Smog

SMOG
Smog to zanieczyszczone powietrze zawierające duże stężenia pyłów i toksycznych gazów, których źródłem jest głównie motoryzacja i przemysł. To słowo powstało w angielskim obszarze językowym z połączenia dwóch wyrazów , a mianowicie słowa ?smoke” (dym) i słowa ?fog” (mgła). Rozróżnia się dwa rodzaje smogu: – smog typu Los Angeles (smog fotochemiczny, utleniający): Głównymi zanieczyszczeniami są: tlenek węgla, tlenki azotu, węglowodory aromatyczne i nienasycone, ozon, pyły przemysłowe. Dla wytworzenia się smogu tego typu konieczne jest silne nasłonecznienie powietrza, natomiast ani dym, ani mgła nie mają większego znaczenia. ? smog typu londyńskiego (kwaśny, ?siarkawy?). Głównymi zanieczyszczeniami powietrza są: dwutlenek siarki, dwutlenek węgla, pyły. Smog to silne i niebezpieczne dla zdrowia nasycenie powietrza w pobliżu ziemi szkodliwymi składnikami. W takiej atmosferze, skutkiem rozproszenia światła, widoczność jest zmniejszona. Przyczyną tego zagęszczenia substancji szkodliwych jest, jak to uprzednio wyjaśniono, jednoczesne wystąpienie dwóch czynników, a mianowicie: dużej emisji substancji szkodliwych i niekorzystnych warunków atmosferycznych. Smog powoduje duszność, łzawienie, zaburzenie pracy układu krążenia, podrażnienie skóry, wywiera również silne działanie korozyjne na środowisko. Wysoko w atmosferze ozon odbija na zewnątrz szkodliwe promieniowanie ultrafioletowe ale gdy pojawia się w pobliżu powierzchni Ziemi, może być wdychany. Badania nad smogiem są kontynuowane ze szczególnym naciskiem na jego powstawanie i wpływ na zdrowie ludzi. Powstawanie smogu: w okresach ciszy lub przy bardzo małej prędkości wiatru, dym (spaliny) np. z elektrowni, spalarni odpadów oraz z kominów przemysłowych wznosi się mniej lub więcej pionowo w górę. Przez to substancje szkodliwe rozpraszają się na wielkich przestrzeniach i ich stężenie jest stosunkowo niewielkie. Kto jednak dokładnie obserwuje to zjawisko, musi zauważyć, że są dni, kiedy dym najpierw idzie w górę, później jednak nie przesuwa się, lecz układa się w skłębioną warstwę, równolegle do powierzchni Ziemi. W normalnych warunkach temperatura troposfery w miarę wzrastającej wysokości, obniża się. Niekorzystne warunki pogodowe mogą jednak doprowadzić do lego, że warstwa zimnego powietrza jest nakryta warstwą, lżejszego, cieplejszego powietrza. Przez to zostaje zakłócone podnoszenie się zimnego powietrza z powierzchni ziemi. W następstwie tego warstwowego przemieszania powietrza i przy odpowiednio dużej emisji substancji szkodliwych, a także dostatecznie długim utrzymywaniu się układów
Smog londyński może się tworzyć w okresie od listopada do stycznia (przy temperaturze powietrza od -3°C do 5°C, przy bezwietrznej pogodzie). Powstaniu towarzyszy wysoka emisja substancji szkodliwych w wyniku spalania produktów pochodnych węgla i ropy naftowej. Ważniejszymi składnikami szkodliwymi są dwutlenek siarki i jego pochodne, tlenek węgla i sadza. Wilgotność powietrza sprzyjająca powstawaniu tego typu smogu wynosi ponad 80%.
Smog typu londyńskiego powoduje podrażnienie dróg oddechowych człowieka, prowadzące do zakłóceń w pracy serca, co może niejednokrotnie być przyczyną zgonów.
Smog typu Los Angeles może powstawać głównie w miesiącach letnich przy temperaturze powietrza od 24°C do 35°C, wietrze o prędkości poniżej 2 m/s i wilgotności względnej poniżej 70%. Powstaniu towarzyszy wysoki poziom emisji szkodliwych substancji powstałych ze spalania paliw oraz wysoki poziom produktów pochodzących z przekształceń tych substancji na drodze fotochemicznej (pod wpływem energii słonecznej). Ważniejszymi składnikami szkodliwymi tego typu smogu są tlenki azotu, tlenek węgla, węglowodory, ozon i PAN.
Smog typu Los Angeles wywołuje groźne podrażnienia dróg oddechowych (np. stany zapalne, alergie) i śluzówki oczu – problemy z oczami, które zaczynają się uczuciem “piasku w oczach”, a nie potraktowane poważnie (nawet przez samych chorych) mogą się skończyć ślepotą.
Smog fotochemiczny (tj. ten z Los Angeles) powoduje nie tylko kłopoty z oczami. Zawiera on także składniki kancerogenne czy mutagenne (tj. wywołujące nowotwory czy zmiany genetyczne).

Posted in Chemia | Leave a comment

Obieg wody w przyrodzie

Woda jest jednym z najbardziej pożądanych surowców na Ziemi. Jest niezbędna do życia dla ludzi, zwierząt i roślin. Gdzie nie ma wody tam nie ma życia.

Udowodniono, że ilość wody w hydrosferze jest stała, jedynie z tą różnicą, że woda ciągle jest w ruchu i nie spotkamy jej ciągle tyle samo w jednym stanie skupienia. Ten ruch wody można przedstawić w schemacie obiegu wody w przyrodzie.

Ponieważ ilość wody jest taka sama, obieg wody w przyrodzie jest zamknięty i moglibyśmy charakteryzować go zaczynając od dowolnego punktu. Najłatwiej jest jednak opisać obieg wody od momentu jej opadu. Zjawisko skraplania się chmur, które nazywamy opadem deszczu występuje zarówno nad lądem jak i zbiornikami wodnymi. Ten opad, który trafił na ląd może być zatrzymany przez rośliny, którym jest niezbędny do życia, albo też może spaść na powierzchnię gruntu.

Opad, który trafia na grunt nazywany jest opadem netto. Opad ten jest wchłaniany przez grunt. Po wchłonieniu pewnej ilości wody przez grunt pod wpływem siły ciążenia woda spływa swobodnie do niższych warstw poprzez strefę napowietrzoną do strefy nasyconej. Jednak zdolność wchłaniania wody przez grunt jest ograniczona z tego też powodu nadmiar wody spływa po powierzchni do zbiorników wodnych lub gromadzi się w powierzchniowych zagłębieniach tworząc kałuże.

Z kolei woda znajdująca się pod powierzchnią gruntu zaczyna spływać do zbiorników wodnych. Spływ taki nazywamy odpływem gruntowym. Następnie woda, z każdego wcześniej wymienionego miejsca zaczyna odparowywać. Parowanie ze zbiorników wodnych czy to tych, do których bezpośrednio z opadu trafiła woda czy ze spływu nazywamy ewaporacją. Rośliny oddają także wodę do atmosfery jako produkt ich metabolizmu i taki proces nazywamy transpiracją. Następnie para wodna zgromadzona w atmosferze tworzy chmury, które znowu ulegają skropleniu i proces się powtarza.

Tak w skrócie możemy opisać schemat obiegu wody w przyrodzie. Bardzo łatwo zauważyć że jest to obieg zamknięty i niech tak dalej pozostanie.

Posted in Chemia przyrody | Leave a comment

Budowa atomu

Wiemy, że związki chemiczne powstają w wyniku łączenia się pierwiastków. Jak więc zbudowany jest sam pierwiastek?
Pierwiastki zbudowane są z niezwykle małych cząstek, zwanych atomami. W jednomilimetrowej kropce takich atomów zmieści się milion. Taka mała cząstka jest niezwykle lekka. Ponieważ ciężko jest posługiwać się tak małymi liczbami (atom tlenu waży 0,000 000 000 000 000 000 000 002 66g), wprowadzono atomową jednostkę masy- unit (junit), którą oznaczamy literką u. Unit wyraża się następującą zależnością od grama: 1g=6,02*1023u.
Każdy atom ma inną masę atomową. Spójrzmy na układ okresowy. Widzimy na nim masy atomowe wszystkich pierwiastków: dla tlenu wynosi w przybliżeniu 16u, dla siarki 32 u, dla ołowiu 207u itd.
Odkryto również, że atom nie jest jednorodny, ale składa się z jeszcze mniejszych cząstek: protonów, neutronów i elektronów. Atom składa się z jądra oraz ?chmury? elektronowej. Jądro natomiast jest to skupisko protonów (cząstek naładowanych dodatnio) i neutronów (cząstek obojętnych). Chmurą nazywamy obszar wokół jądra, w którym poruszają się ujemnie naładowane elektrony.
Protony, elektrony i neutrony to cząstki elementarne. We wszystkich atomach są one dokładnie takie same. Atomy pierwiastków różnią się jedynie ich liczbą.
Masa elektronu jest prawie 2 000 razy mniejsza od masy protonu i neutronu, masa atomu jest więc prawie całkowicie zgromadzona w jądrze.
Atom jest elektrycznie obojętny, stąd wniosek, że liczba protonów musi być równa liczbie neutronów. Liczbę taką (określającą ilość protonów czyli ilość elektronów) oznaczamy literką Z i nazywamy liczbą atomową. Natomiast liczbę protonów i neutronów w jądrze oznaczamy literą A i nazywamy liczbą masową (bo to neutrony i protony odpowiadają za masę atomu). Stąd można wyliczyć liczbę neutronów=A-Z.
Liczby A oraz Z można z łatwością znaleźć w układzie okresowym. Każdy pierwiastek jest opisany w taki sposób, że po jego lewej stronie znajdują się dwie liczby: jedna na górze i jedna na dole. Górna liczba jest to A, a dolna-Z. Na przykład odczytajmy dla wodoru:
(uczniowie czytają: atom wodoru ma Z=1 czyli ma jeden proton i jeden elektron. A wynosi 1 więc atom wodoru nie ma neutronów). I weźmy tlen: (atom tlenu ma 8 protonów, 8 elektronów, i 8 neutronów).
Aby narysować taki model, który zilustruje nam wygląd atomu, należy omówić jeszcze przestrzeń wokół jądra. Taka przestrzeń, w którym mamy największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu to powłoka elektronowa. Może ich być w atomie maksymalnie 7, zależnie od rozmiaru atomu. Na każdej powłoce może znajdować się określona liczba elektronów (co jest związane z rosnącą wielkością kolejnych powłok): na pierwszej, najbliższej jądru, mogą być maksymalnie 2 elektrony, na drugiej-8, na trzeciej-18, a na dalszych-odpowiednio więcej. Takie rozmieszczenie elektronów nazywamy konfiguracją elektronową, którą zapisujemy [a,b,c] gdzie a,b,c to liczby elektronów odpowiednio na pierwszej, drugiej i trzeciej powłoce.
Na przykład
Odczytajmy, co możemy zobaczyć w układzie okresowym o budowie atomu magnezu:
Liczba protonów=liczba elektrów=12
Liczba neutronów=24-12=12
Skoro atom magnezu ma 12 elektronów to konfiguracja elektronowa wygląda następująco: [2,8,2].
Elektrony na ostatniej powłoce nazywamy elektronami walencyjnymi i są one szczególnie istotne dla chemików, o czym dowiemy się na kolejnych lekcjach. Elektrony walencyjne możemy odczytać, tworząc konfigurację elektronową.

Posted in Chemia ogólna | Leave a comment

Rozszerzalność temperaturowa ciał

Rozszerzalność temperaturowa ciał stałych jest zjawiskiem polegającym na wzroście objętości ciała wraz ze wzrostem temperatury. Wydłużenie jednego metra substancji przy wzroście temperatury o 100 °C. Celem mikroskopowego wyjaśnienia rozszerzalności cieplnej ciał stałych przyjrzyj się wykresowi zależności potencjalnej energii oddziaływania między cząsteczkami w zależności od ich odległości . Gdyby atomy były nieruchome w węzłach sieci, czyli gdyby ich energia kinetyczna równa była zeru, wtedy zawsze znajdowałyby się w odległości odpowiadającej minimalnej wartości energii potencjalnej. W rzeczywistości jednak wiemy, że składniki elementarne sieci drgają wokół swych położeń równowagi, mają pewną energię kinetyczną, która rośnie ze wzrostem temperatury ciała stałego. Przedmioty wykonane z jednych substancji bardziej się rozszerzają pod wpływem wzrostu temperatury, a z innej mniej. Zazwyczaj zmiany rozmiarów ciał są jednak niewielkie.
Przykłady rozszerzalności temperaturowej ciał stałych:
1. Połączenia szyn kolejowych. W zimie przy bardzo niskich temperaturach można zauważyć, że między kolejnymi szynami znajdują się szerokie odstępy. Natomiast w lecie przy wysokich temperaturach odstępy są niemal niewidoczne.
2. Stalowe konstrukcje mostów, które rozszerzają się wraz ze wzrostem temperatury.
3. Taśma bimetalowa. Jest ona wykonana z połączonych ze sobą pasków z dwóch różnych metali (inwaru i mosiądzu). Podczas ogrzewania taśmy część wykonana z mosiądzu rozszerza się bardziej niż część wykonana z inwaru. Skutkiem tego jest wygięcie taśmy bimetalowej, która ma zastosowanie w różnego rodzaju urządzeniach.
Rozszerzalność temperaturowa cieczy
Przy zmianie temperatury również zmienia się rozszerzalność cieczy. W miarę wzrostu temperatury cząsteczki cieczy poruszają się coraz szybciej i w następstwie tego oddalają się od siebie i dzięki temu wzrasta objętość cieczy. Przyrost objętości cieczy zależy od rodzaju cieczy i jej objętości początkowej. Zjawisko rozszerzalności cieczy wykorzystuje się m.in. w termometrach cieczowych.

Opis termometru cieczowego:
Termometr cieczowy składa się z pojemniczka na ciecz połączonego z bardzo cienką rurką tzw. kapilarą oraz skali(dzięki której możemy odczytać ile wynosi temperatura, którą mierzyliśmy). Niewypełniona cieczą część kapilary jest opróżniona z gazów i zatopiona od góry, aby ciecz z termometru nie wyparowała, albo się nie wylała. Podczas ogrzania słupek cieczy w rurce termometru podnosi się, a po ochłonięciu opada. W budowie tego typu termometrów wykorzystano rozszerzalność cieczy.
Dwa główne rodzaje termometrów cieczowych to:
termometr rtęciowy – wykonany ze szkła.? Szklany zbiorniczek wypełniony jest rtęcią. Gdy temperatura rośnie rtęć rozszerza się i przesuwa coraz dalej w kapilarze. Za pomocą termometrów rtęciowych nie można mierzyć temperatur niższych niż -39°C , ponieważ rtęć krzepnie w tej temperaturze. Większość z nich pokrywa zakres temperatur od 0 do 100°C.
termometr alkoholowy – od termometru rtęciowego różni się? tylko tym, że w zbiorniku znajduje się alkohol, a najniższa temperatura jaką możemy zmierzyć to 115°C (krzepnięcia alkoholu).
Termometr rtęciowy, lekarski:
Rozszerzalność temperaturowa wody
Woda zachowuje się w niezwykły sposób. W przeciwieństwie do innych cieczy jej objętość od 0°C do 4°C maleje, a od 4°C do 100°C rośnie. To anomalne zachowanie wody związane jest z faktem, że w wodzie ciekłej w temperaturze nieco powyżej 0°C istnieją resztki luźnej struktury lodu. Wzrost temperatury niszczy tę strukturę, pozwalając na gęstsze upakowanie cząsteczek, a więc objętość wody maleje. Woda zbudowana jest z cząsteczek o wiązaniu częściowo jonowym. Tlen ma nadmiar ładunku ujemnego, a wodory – dodatniego. Cząsteczka wody ma nie znikający moment dipolowy, z którym związana jest bardzo duża statyczna przenikalność dielektryczna . Cząsteczki wody oddziałują elektrostatyczne. Na skutek tych oddziaływań struktura heksagonalnego lodu jest dość “luźna”. Energetycznie korzystne jest takie ustawienie, aby naładowane dodatnio “końce” jednych cząsteczek były blisko naładowanych ujemnie “końców” innych cząsteczek. W procesie topnienia struktura ta jest niszczona, cząsteczki znajdują się bliżej siebie, co jednak jest energetycznie mniej korzystne. Dlatego dostarczenie ciepła do lodu zwiększa energię układu, ale zmniejsza jego objętość.
Oznacza to, że w temperaturze 4°C woda ma najmniejszą objętość, czyli ma wtedy największą gęstość. Woda o tej temperaturze opada na dno jeziora lub innego zbiornika wodnego. Dzięki temu jeżeli nawet powierzchnia jeziora pokryta jest lodem, to na jego dnie woda ma temperaturę 4°C, co pozwala rybom przeżyć ciężką i mroźną zimę.

Posted in Chemia ogólna | Leave a comment

Dziura ozonowa.

Życie na Ziemi byłoby niemożliwe, gdyby nie warstwa rozproszonych gazów. To warstwa ozonu chroni nas przed szkodliwym ultrafioletowym promieniowaniem Słońca, które wytwarza m.in. niewidoczne dla oka ludzkiego promieniowanie ultrafioletowe . Jest ono niebezpieczne, ponieważ przyspiesza proces starzenia się skóry, jest jedną z przyczyn powstawania zaćmy, może także wywołać zmiany nowotworowe skóry ? raka .

Bez promieni słonecznych nasz świat byłby jałową planetą. Promieniowanie słoneczne ogrzewa powierzchnię Ziemi i jest wykorzystywane przez rośliny w procesie fotosyntezy.

Stało się jasne, że działalność człowieka narusza delikatną równowagę w atmosferze. Ozon to forma tlenu z trzema atomami. Blisko powierzchni Ziemi ozon jest trucizną, która współuczestniczy w tworzeniu smogu fotochemicznego i kwaśnego deszczu. Już od 15-50km w górę od powierzchni Ziemi ozon staje się b. pożyteczny tworzy warstwę ochronną dla życia. Zatrzymuje nadmiar promieni UF i pełni funkcje atmosferycznego termoregulatora.

Zaczęto używać freonu do produkcji aerozoli, lakierów, w sprężarkach lodówek, w przemyśle kosmetycznym i po pewnym czasie okazało się jak katastrofalne skutki przynosi używanie tych związków dla warstwy ozonowej. To cząsteczki freonów nie wchodzą w reakcje i nie rozpadają się dlatego mogą żyć w atmosferze ponad sto lat. Głównie chlor uszczupla ilość ozonu. Ponieważ w ostatnich latach emisja freonów b. się nasiliła dlatego niezbędne jest natychmiastowe jej zmniejszenie.

Współczesne obserwacje wykazują, że zanieczyszczenia atmosfery niszczą tę ochronną warstwę. W 1985 r. naukowcy odkryli, że warstwa ozonowa jest niszczona sezonowo i tylko nad wybranymi obszarami np. nad Antarktydą. a jej rozległość dorównuje powierzchni Stanów Zjednoczonych. Podczas zimy nad kontynentem rozbudowuje się mroźny wyż, który nie pozwala na mieszanie się mroźnego powietrza z cieplejszym. W tej cienkiej masie powietrza z temperaturą około ? 90 C cząsteczki lodu formują tzw. Polarne chmury. W czasie długiej nocy polarnej reakcje chemiczne pozostają uśpione. Czasem jednak na powierzchni chmur mogą zachodzić powolne reakcje, przygotowujące atomy chloru do szybkiej reakcji, gdy pojawiają się pierwsze promienie słoneczne wraz z polarną wiosną. Ten wiosenny ?błysk? chloru gwałtownie niszczy antarktyczną warstwę ozonową.

Dziura ozonowa to spadek zawartości ozonu ( O3) na wysokości 15-20 km głownie w obszarze bieguna południowego.

W celu ochrony warstwy ozonowej przedstawiciele 31 państw podpisali w 19987 roku umowę zakładająca 50 % spadek produkcji freonu. Niestety w Polsce nadal używa się produktów zawierających freon.

Dziura ozonowa przestaje się rozrastać ? wynika z analizy najnowszych pomiarów warstwy ozonu nad Ziemią. Amerykańscy eksperci przestrzegają jednak, że upłyną dziesiątki lat zanim dziura ozonowa zacznie się kurczyć. Powłoka ozonowa nad niektórymi rejonami naszego globu jest nieco grubsza niż jeszcze w zeszłym roku, jednak wciąż jest znacznie poniżej normalnego poziomu.

Posted in Chemia przyrody | Leave a comment

Kwasy

KWAS CHLOROWODOROWY (SOLNY)
Wzór sumaryczny:
HCL
Wzór strukturalny:
H-CL
Sposób otrzymywania:
H2 CL2 = 2 HCL
chlorowodór(gaz)
H2O
HCL (g) ——–> HCL (c)
chlorowodor (gaz) kwas solony (ciecz)

KWAS SIARKOWODOROWY
Wzór sumaryczny:
H2S
Wzór struktualny:
H

S
/
H
Sposób otrzymywania:
H2 S = H2S
siarkowodor(gaz)
H20
H2S (g)——->H2S (c)
siarkowodór (gaz) kwas siarkowodorowy (ciecz)

KWAS SIARKOWY (VI)
Wzór sumaryczny:
H2SO4
Wzór strukturalny:
H-O O
/
S
/
H-O O
Sposób otrzymywania:
SO3 H2O——>H2SO4
tlenek siarki(VI) kwas siarkowy(VI)

KWAS SIARKOWY (IV)
Wzór sumaryczny:
H2SO3
Wzór strukturalny:
H-O

S=O
/
H-O
Sposób otrzymywania:
SO3 H2O ——-> H2SO3
tlenek siarki(IV) kwas siarkowy(IV)

KWAS AZOTOWY(V)
Wzór sumaryczny:
HNO3
Wzór strukturalny:
O
/
H-O-N

O
Sposób otrzymywania:
N2O5 H2O —–> 2 HNO3
tlenek azotu(V) kwas azotowy(V)

kWAS WĘGLOWY
Wzór sumaryczny:
H2CO3
Wzór struktualny:
H-O

C=O
/
H-O
Sposób otrzymywania:
CO2 H2O——> H2CO3
tlenek węgla(IV) kwas węglowy

KWAS FOSFOROWY(V)
Wzór sumaryczny:
H3PO4
Wzór strukturalny:
H-O

H-O- P=O
/
H-O
Sposób otrzymywania:
P4O10 6 H2O——> 4 H3PO4
tlenek fosforu(V) kwas fosforowy(V)

Posted in Chemia | Leave a comment

Promieniotwórczość. Korzyści czy zagrożenia?

Promieniotwórczość polego na samorzutnym rozpadzie – rozszczepieniu – jąder atomów niektórych pierwiastków. Pierwiastki, których atomy ulegają rozszczepianiu nazwane są pierwiastkami promieniotwórczymi.

Promieniowanie zazwyczaj kojarzy się człowiekowi z wybuchem w Czarnobylu na Ukrainie w 1986 roku. Była to największa i najtragiczniejsza awaria reaktora jądrowego, która pochłonęła wiele ofiar. Ocenia się, że 25% powierzchni Polski zostało silnie skażonych. Największe skażenie dotknęło północno – wschodnie oraz częściowo południowe regiony kraju. Skutki tej awarii mają różnorodny charakter. Skażenie jodem szybko ustąpiło, na skutek krótkotrwałego okresu połowicznego rozpadu pierwiastków (okres połowicznego rozpadu – czas, w którym ilość pierwiastka promieniotwórczego zmniejsza się o połowę). Pozostał jeszcze problem skażenia izotopami cezu i strontu, których okresy połowicznego rozpadu wynoszą prawie 30 lat. Poza tym niektóre skutki mogą ujawnić się dopiero za parę lat. Musimy jednak pamiętać, że tutaj zawiódł człowiek nie promieniotwórczość.

Niemałym zagrożeniem jest reakcja rozszczepienia jąder pierwiastków promieniotwórczych, które wykorzystuje się do produkcji broni masowego rażenia.

Pierwiastki promieniotwórcze negatywnie działają na organizmy, również na człowieka. W organiźmie przebieg choroby jest następujący: wymioty, brak łaknienia, uczucie zmęczenia. Potem następuje pozorna poprawa zdrowia, czyli okres utajenia choroby. Po 2-3 tygodniach ujawnia się główna faza choroby – biegunka, odwodnienie organizmu, wysoka temperatura i ogólne wyniszczenie organizmu prowadzące do śmierci.

Duży problem stanowią także odpady promieniotwórcze, powstające jako efekty działania reaktorów (istnieje niebezpieczeństwo, że dostaną się do środowiska).
Poważne niebezpieczeństwo dla środowiska ma też nieodpowiedzialne unieszkodliwianie i gromadzenie odpadów przemysłowych zawierających substancje promieniotwórcze, głównie w hutnictwie (składowanie na hałdach, mogą się przedostać do powietrza i do wody, a wraz z jej obiegiem do gleby i organizmów).

Ale promieniowanie ma też swoje dobre strony.

Korzystnym wpływek promieniotwórczości jest przydatność w medycynie do badania wpływu leków na organizm (np. pewien izotop w postaci związku chemicznego wprowadza się do organizmu i śledzi jego drogę przez poszczególne narządy; w ten sposób bada się funkcjonowanie narządów), do aparatu rentgena (zdjęcia rentgenowskie przy złamaniach i zwichnięciach), w radioterapii (w przypadku nowotworów, szczególnie nowotworów skóry) i do diagnoz chorób.

Nie tylko w medycynie promieniotwórczość pełni tak ważną rolę. Jest też ona niezbędna przy odkażaniu sprzętu medycznego, barwieniu (tkanin, szkła, sztucznych i naturalnych kamieni), do określania ilościowej zawartości metali ciężkich w odpadach, azotu w ziarnach, wytwarzaniu rurek i taśm, które sprawdzają się jako izolacja elektryczna, stosowanie promieniowania w czujnikach i regulatorach, napędzaniu pojazdów. Powszechną stosowaną metodą jest promieniowanie żywności po to, aby mogła być przechowywana dłużej. Badania wykazały, że produktu żywnościowe, które zostału napromieniowane w celu utrwalenia nie są toksyczne ani promieniotwórcze.

Miejmy nadzieję, że w przyszłości człowiek, żyjący w szybko rozwijającej się cywilizacji, wyposażony w doskonalszą i dokładniejszą aparaturę badawczą ma szansę na zlikwidowanie złych skutków promieniotwórczości i wykorzystaniu energii jądrowej dla dobra przyszłości naszej planety.

Praca zajmuje ok. 2 strony A4. Dostałam za nią bdb

Posted in Chemia | Leave a comment

Białka

Spis treści:

1. Co to są białka
2. Struktury białek
3. Znaczenie dla organizmu
4. Właściwości białek
5. Podział białek
6. Występowanie
7. Właściwości fizyczne
8. Właściwości chemiczne
a) denaturacja i koagulacja białek
b) reakcja ksantoproteinowa
c) reakcja biuretowa
d) wysalanie

Ad.1
Białka (inaczej polipeptydy) są to wielocząsteczkowe związki organiczne składające się z długich łańcuchów połączonych ze sobą aminokwasami, które są związkami organicznymi zawierającymi w cząsteczce przynajmniej jedną grupę aminową ?NH2 i karboksylową COOH. Białka są materiałem budulcowym tkanek ludzkich oraz zwierzęcych (u człowieka stanowią ok. 56% suchej masy ciała). Wchodzą w skład krwi, mleka, mięśni, chrząstek, skóry, sierści, paznokci, piór, kopyt, rogów itd. Są nimi również hormony, antybiotyki, toksyny bakteryjne i wiele innych. Z około 22 rozmaitych aminokwasów mogą powstać wprost nieograniczone struktury, kombinacje, zestawienia. Precyzyjne ich ułożenie decyduje o rodzaju białka. Nasz organizm nie umie magazynować większych ilości białka, toteż zapotrzebowanie na nie powinno być codziennie zaspakajane. Niektóre cegiełki, czyli aminokwasy, nasz ustrój potrafi sam sobie skonstruować (syntetyzować), o ile ma odpowiedni budulec i wówczas nazywamy je nie niezbędnymi (endogennymi), ale u dzieci – 10, a u dorosłych – 8 aminokwasów musi przyjść z pożywienia z zewnątrz, bo organizm nie daje rady ich stworzyć, a są one niezbędne dla życia, dlatego też zostały one nazwane niezbędnymi (egzogennymi). Wystarczy, że brakuje jednego, a już wszystko jest zachwiane.
Podstawowymi pierwiastkami, które budują cząsteczki białek są węgiel (43-56%), tlen (12-30%, azot (10-32%), wodór (60-10%), siarka (0,2-4%) oraz fosfor (0-5,5%). Poza tym w skład białek mogą wchodzić jony metali, na przykład jony molibdenu, miedzi, żelaza, magnezu, cynku, manganu.

Ad.2
Pierwszorzędowa struktura białek określa ilość i sekwencję aminokwasów w łańcuchu. Różne usytuowanie łańcucha polipeptydowego w przestrzeni decyduje o wtórnej strukturze białka. Wyróżnia się trzy rodzaje tej struktury: drugorzędową, trzeciorzędową oraz czwartorzędową. Struktura drugorzędowa określa ułożenie utworzonych łańcuchów w przestrzeni. Struktura trzeciorzędowa określa najkorzystniejsze uporządkowanie przestrzenne części białka z punktu widzenia energetycznego. Natomiast struktura czwartorzędowa określa W utrwaleniu struktury wtórnej białka uczestniczą wiązania wodorowe, disiarczkowe, jonowe, tioestrowe oraz estrowe. Struktura białek warunkuje ich fizyczne, chemiczne, a co z tym ściśle związane, biologiczne właściwości poszczególnych białek.

Ad.3
Znaczenie białek dla organizmu ludzkiego jest olbrzymie. Na nich opiera się zdrowie i witalność człowieka. Chociaż białko po spaleniu może dostarczyć energii, to główną jego rolą jest dostarczanie materiału budulcowego dla komórek i tkanek. Z białkiem to jest tak: jeśli go za dużo – może szkodzić, jeśli za mało – też bardzo niedobrze. Naturalnie odnosi się to do dłużej trwającego nadmiaru czy niedoboru. Krótkotrwałe okresy nie robią organizmowi szkody. Daje on sobie z nimi radę. Ale, gdy przez długi czas w ustroju brakuje białka, to zostaje upośledzonych wiele czynności życiowych np. zmniejsza się sprawność fizyczna i umysłowa, spada odporność na choroby, dochodzi do zaburzeń ogólnoustrojowych wywołujących poważne zmiany biologiczne i morfologiczne w tkankach i narządach, które to zaburzenia mogą prowadzić nawet do śmierci. Z kolei spożywanie zbyt dużej ilości białek – stosowane często przez sportowców – ma podobny rezultat jak spożywanie zbyt dużej ilości węglowodanów czy tłuszczów. Nadwyżka taka będzie przemieniana w wątrobie na tłuszcz, co w rezultacie zamieni się w niepotrzebny balast – tkankę tłuszczową.

Ad.4
Właściwości białek są bardzo wrażliwe na nawet niewielki zmiany w środowisku, w którym się znajdują.
Białka nie posiadają charakterystycznej dla siebie temperatury topnienia. Z reguły związki te są rozpuszczalne w wodzie. Niektóre z nich mogą rozpuszczać się w rozcieńczonych kwasach lub zasadach, jeszcze inne w rozpuszczalnikach organicznych. Posiadają zdolność wiązania cząsteczek wody. Efekt ten nazywamy hydratacją. Ze względu na wielkość cząsteczek, białka tworzą w wodzie roztwory koloidalne. Ponieważ aminokwasy, które wchodzą w skład cząsteczek białek nadają im określony ładunek, rozproszone cząsteczki maja charakter hydrofilowy, co chroni je przed łączeniem je w większe zespoły. Białka wykazują efekt Tyndalla, nie przenikają przez błony półprzepuszczalne, podlegają peptyzacji oraz koagulacji. Efekt Tyndalla jest jednym z najbardziej charakterystycznych zjawisk obserwowanych w układach koloidalnych. Jest to rozproszenie światła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. ośrodku mętnym (na przykład kurz czy mgła w powietrzu, mleko w substancji), w której na skutek ruchu cieplnego zachodzą fluktuacje gęstości działające podobnie jak w zawiesinie. Światło rozproszone jest na ogół częściowo spolaryzowane, przy czym w ośrodku składającym się z cząsteczek niedipolowych jest spolaryzowane całkowicie w płaszczyźnie wyznaczonej przez promienie: padający i rozproszony.

Ad.5
Ze względu na budowę i skład, dzielimy białka na proste i złożone.
Białka proste zbudowane są wyłącznie z aminokwasów. Dzielimy je na następujące grupy:
1. protaminy – są silnie zasadowe, charakteryzują się dużą zawartością argininy oraz brakiem aminokwasów zawierających siarkę. Są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Najbardziej znanymi protaminami są: klupeina, salmina, cyprynina, ezocyna, gallina.
2. histony – podobnie jak protaminy są silnie zasadowe i dobrze rozpuszczają się w wodzie; składniki jąder komórkowych (w połączeniu z kwasem dezoksyrybonukleinowym), czyli są obecne także w erytroblastach. W ich skład wchodzi duża ilość takich aminokwasów jak lizyna i arginina.
3. albuminy – białka obojętne, spełniające szereg ważnych funkcji biologicznych: są enzymami, hormonami i innymi biologicznie czynnymi związkami. Dobrze rozpuszczają się w wodzie i rozcieńczonych roztworach soli, łatwo ulegają koagulacji. Znajdują się w tkance mięśniowej, osoczu krwi i mleku.
4. globuliny -w ich skład wchodzą wszystkie aminokwasy białkowe, z tym że kwas asparaginowy i kwas glutaminowy w większych ilościach; w odróżnieniu od albumin są źle rozpuszczalne w wodzie, natomiast dobrze w rozcieńczonych roztworach soli; posiadają podobne właściwości do nich. Występują w dużych ilościach w płynach ustrojowych i tkance mięśniowej.
5. prolaminy – są to typowe białka roślinne, występują w nasionach. Charakterystyczną właściwością jest zdolność rozpuszczania się w 70% etanolu.
6. gluteliny – podobnie jak prolaminy – to typowe białka roślinne; posiadają zdolność rozpuszczania się w rozcieńczonych kwasach i zasadach.
7. skleroproteiny – białka charakteryzujące się dużą zawartością cysteiny i aminokwasów zasadowych oraz kolagenu i elastyny, a także proliny i hydroksyproliny, nie rozpuszczalne w wodzie i rozcieńczonych roztworach soli. Są to typowe białka o budowie włóknistej, dzięki temu pełnią funkcje podporowe. Do tej grupy białek należy keratyna.
Białka złożone:
1. chromoproteiny – złożone z białek prostych i grupy prostetycznej – barwnika. Należą tu hemoproteidy (hemoglobina, mioglobina, cytochromy, katalaza, peroksydaza) zawierające układ hemowy oraz flawoproteiny.
2. fosfoproteiny – zawierają około 1% fosforu w postaci reszt kwasu fosforowego. Do tych białek należą: kazeina mleka, witelina żółtka jaj, ichtulina ikry ryb.
3. nukleoproteiny – składają się z białek zasadowych i kwasów nukleinowych. Rybonukleoproteidy są zlokalizowane przede wszystkim w cytoplazmie: w rybosomach, mikrosomach i mitochondriach, w niewielkich ilościach także w jądrach komórkowych, a poza jądrem tylko w mitochondriach. Wirusy są zbudowane prawie wyłącznie z nukleoproteidów.
4. lipidoproteiny – połączenia białek z tłuszczami prostymi lub złożonymi, Np. sterydami, kwasami tłuszczowymi. Lipoproteidy są nośnikami cholesterolu (LDL, HDL, VLDL). Wchodzą na przykład w skład błony komórkowej.
5. glikoproteiny – ich grupę prostetyczną stanowią cukry, należą tu m.in. mukopolisacharydy (ślina). Glikoproteidy występują też w substancji ocznej i płynie torebek stawowych.

6. metaloproteiny – zawierają jako grupę prostetyczną atomy metalu (miedź, cynk, żelazo, wapń, magnez, molibden, kobalt). Atomy metalu stanowią grupę czynną wielu enzymów.

Ad.6
Białka występują w produktach pochodzenia zwierzęcego i jego przetworach czyli: mięsie zwierząt ryb, drobiu , w jajach , mleku – są to białka pełnowartościowe,( które zawierają wszystkie 9 egzogennych aminokwasów) oraz w nasionach , ziarnach , warzywach i orzechach ? są to białka niepełnowartościowe tzn. , że poszczególne produkty nie zawierają wszystkich egzogennych aminokwasów.

Ad.7
Właściwości fizyczne białek:

1. Mają charakter wielkocząsteczkowy, ich roztwory wykazują cechy koloidów
2. Wywierają ciśnienie koloidoosmotyczne.
3. Mają zdolność wiązania jonów.
4. Wędrują w polu elektrycznym dzięki posiadaniu ładunku elektrycznego (elektroforeza)
5. Ulegają wysalaniu pod wpływem soli ((NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl)
6. Są optycznie czynne (skręcają płaszczyznę światła spolaryzowanego w lewo) z wyjątkiem glicyny, ?-alaniny.
7. Ścinają się pod wpływem wysokiej temperatury.
8. Mają duży współczynnik załamania światła (który zależy liniowo od stężenia)
9. Pochłaniają światło UV przy 280 nm.

Ad.8
Właściwości chemiczne białek:

a)Denaturacja białek, która polega na całkowitym zniszczeniu ich struktury, zachodzi na skutek działania wysokiej temperatury, mocznika, stężonych i mocnych kwasów, zasad i detergentów. Różne białka są w niejednakowy sposób wrażliwe na działanie czynników denaturujących. Denaturacja jest to proces praktycznie nieodwracalny. W przypadku białek o prostej budowie wykazano odwracalność tego procesu i nazwano go renaturacją. Denaturacja białek powoduje utratę przez nie właściwości biologicznych, przy czym zostaje zachowana ich struktura pierwszorzędowa, natomiast procesem odwracalnym jest koagulacja białek.
b) reakcja ksantoproteinowa ? jest reakcją charakterystyczna dla białek, polega na działaniu stężonym kwasem azotowym(V) HNO3 na białka. Wskutek reakcji nitrowania reszt aminokwasów zawierających pierścień aromatyczny (fenyloalanina, tryptofan, tyrozyna) powstają związki o żółtym zabarwieniu.
c) reakcja biuretowa ? jest drugą reakcją charakterystyczną w której w wyniku działania roztworu CuSO4 w środowisku silnie zasadowym powstaje związek kompleksowy posiadający fioletowe zabarwienie. Nazwa jej bierze się stąd, że reakcji tej ulega również biuret (produkt kondensacji mocznika, dimocznik o wzorze H2N-CO-NH-CO-NH2), w którym występuje wiązanie peptydowe.
d) Niewielkie stężenie soli nieorganicznych zwiększa rozpuszczalność białek. Jeżeli jednak stężenie soli będzie wzrastać, korzystny wpływ jonów soli na rozpuszczalność białka ustaje, a przy dużym stężeniu soli białka rozpuszczalne w wodzie będą się wytrącać z roztworów wodnych. Proces ten nazywa się wysalaniem. Stężenie soli potrzebne do wysolenia zależy od właściwości białka i od pH środowiska. Białka najłatwiej wysolić w ich punkcie izoelektrycznym, ponieważ wtedy ich rozpuszczalność jest najmniejsza. Solą najczęściej stosowaną do wysalania jest siarczan(VI) amonu. Wysalanie białek jest procesem odwracalnym, ponieważ przez obniżenie stężenia soli, Np. dodanie rozpuszczalnika wytrącone białko można ponownie rozpuścić. Białko takie zachowuje wszystkie swoje właściwości, ponieważ wysalanie nie powoduje denaturacji białek.

Posted in Referaty | Leave a comment

Kwasy karboksylowe

Kwasy karboksylowe (organiczne) to pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczce grupę karboksylową. (COOH) Kwasy karboksylowe z krótkimi grupami alkilowymi są dobrze rozpuszczającymi się w wodzie cieczami o ostrym, nieprzyjemnym zapachu i toksycznych własnościach. Wraz ze wzrostem długości grupy alkilowej wzrasta temperatura topnienia tych kwasów. Kwasy karboksylowe o długich (powyżej 10 atomów węgla) grupach alkilowych nazywają się kwasami tłuszczowymi i są ciałami stałymi w temperaturze pokojowej.Ogólny wzór kwasów karboksylowych CnH2n 1-COOH
Kwas mrówkowy (metanowy) HCOOH jest 1-szym członem szeregu homologicznego kwasów karboksylowych. Kwas ten występuje w jadzie pszczół, mrówek, i w liściach pokrzywy. Jest to bezbarwna ciecz, o ostrym, duszącym zapachu, parząca. Silna trucizna. Stosowany do garbowania skór, produkcji barwników, w przemysle włokienniczym, oraz jako substancję bakteriobójczą. Kwas Octowy (etanowy) CH3COOH jest bezbarwny, ma intensywny zapach, jest cieczą, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Powstaje w wyniku fermentacji octowej: C2H5OH O2–> CH3COOH H2O. Wykazuje odczyn kwaśny, ulega dysocjacji jonowej, reaguje z metalami aktywnymi, tlenkami metali i zasadami tworząc sole. Zastosowanie: barwniki, farby, leki, tworzywa sztuczne, przemysł spożywczy. Fermentacja octowa to proces utleniania etanolu do kwasu octowego w obecności bakterii z powietrza. Wyższe kwasy karboksylowe (tłuszczowe) to kwasy karboksylowe, których cząsteczki mają długie łańcuchy węglowe. Kwas palmitynowy C15H31COOH to białe ciało stałe, nierozpuszczalne w wodzie. Nie ulega dysocjacji jonowej. Jest nasycony. Kwas stearynowy C17H35COOH to białe ciało stałe, nierozpuszczalne w wodzie, nie ulegające dysocjacji jonowej. Topi się w niskiej temp. Wszystkie 3 kwasy spalają się jasnożółtym płomieniem. Kwas Oleinowy C17H33COOH jest jasnożółtą, oleistą cieczą. Nie ulega dysocjacji jonowej. Topi się w niskiej temp. Jest składnikiem olejów jadalnych, oliwy i tranu. Mydła to sole wyższych kwasów karboksylowych. Są to intensywnie pieniące się substancje, śliskie w dotyku, rozpuszczalne w wodzie. Mydła użytkowe, które są dobrze rozpuszczalne w wodzie, to sole sodowe i potasowe wymienionych kwasów ( palmitynowego i oleinowego). Mydła potasowe są szare i maziste, sodowe są białe i twarde, toaletowe to wysokogatunkowe mydła sodowe z dodatkiem oleju kokosowego, olejków zapachowych i barwników.

Posted in Ściągi | Leave a comment

Zagrożenia cywilizacyjne

Zagrożenia cywilizacyjne.
Jeżeli nie będziemy dbać o swoje środowisko możemy je doprowadzić do zniszczenia. Do zniszczenia środowiska możemy zaliczyć np.: zanieczyszczenia powietrza, dziura ozonowa, kwaśne deszcze, efekt cieplarniany. Niektórzy z nas nawet nie zdają sobie sprawy że zagrażają środowisku w głupi sposób np.: nie gasząc światła lub na daremno lać wodę.
Zanieczyszczenia powietrza występuje gdy do powietrza dostaje bardzo dużo zanieczyszczeń. Możemy temu zapobiec przez nie wycinanie lasów oraz nie wypalanie traw. Można również częściej zamiast jechać samochodem na w miarę bliską odległość przejść się pieszo lub jechać rowerem i wtedy nie tylko nabylibyśmy większej kondycji ale również pooddychalibyśmy świeżym powietrzem co wyszło by to nam na zdrowie. Kolejnym zagrożeniem dla środowiska jest dziura ozonowa. Dziura ozonowa to zmniejszanie się grubości powłoki ozonowej ,ochronnej dla Ziemi. Zmniejszanie się jej powoduje nadmierna emisja freonów, czyli pochodnych, nasyconych, chlorowcowych węglowodorów. W skład freonów wchodzi: chlor, fluor, węgiel, niekiedy wodór. Uwolniony podczas fotolizy chlor powoduje rozkład ozonu do dwuatomowych cząsteczek tlenu. Im cieńsza warstwa ozonu tym większe jest promieniowanie ultrafioletowe, które dociera do Ziemi. Promieniowanie ultrafioletowe jest bardzo niebezpieczne dla naszego organizmu. Nadmiar promieniowania ultrafioletowego docierającego do Ziemi może wywierać szkodliwy wpływ na nasz układ immunologiczny, na skórę, oczy, może doprowadzić do powstania nowotworów. Podrażnienie spojówek może doprowadzić do pojawienia się zaćmy. Skóra nasza zaczyna się znacznie szybciej starzeć. Bardzo powszechne w wyniku nadmiernego promieniowania ultrafioletowego są nowotwory skórne zwane czerniakami . Nadmiar promieniowania także przyczynia się do uszkodzenia struktury kwasów nukleinowych co powoduje pojawienie się licznych mutacji. Aby zapobiec szerzeniu się dziury ozonowej warto zaprzestać produkcji substancji , które zawierają chlor, rozkładający ozon. Destrukcje warstwy ozonowej powodują również halony oraz tlenek azotu. Kolejnym zagrożeniem dla środowiska są kwaśne deszcze. Tworzenie się kwaśnych deszczy wiąże się ze spadkiem wartości pH opadów. Kwaśne deszcze występują wówczas, gdy pH wynosi około 5,6 i stają się kwaśnymi zanieczyszczeniami powietrza.
Kwaśne opady to:
?kwaśne deszcze
?kwaśna mgła
?kwaśny śnieg.
Znaczny rozwój przemysłu powoduje stały napływ do środowiska substancji chemicznych zanieczyszczających nasze środowisko. Emitowanie do atmosfery substancji chemicznych wpływa na znaczny spadek liczebności wielu organizmów żywych. Do tworzenia kwaśnych deszczy przyczyniają się głównie toksyczny tlenek siarki SO2 i tlenek azotu, który w obecności pary wodnej tworzy kwas azotowy.
Tlenek siarki tworzy kwas siarkowy. Znaczny wzrost kwaśnych deszczy obserwujemy w okolicy Azji, gdyż tam znacznie wzrasta emisja tlenków. Spadek zanieczyszczenia można zaobserwować w Europie oraz Ameryce Północnej. Podczas ogrzewania oraz produkcji energii następuje znaczna emisja dwutlenku siarki. Do zwiększonej emisji gazów przyczynia się również szereg innych gałęzi przemysłów. Można tu wyróżnić: hutnictwo, ropę naftową, przemysł drzewny. Dwutlenek azotu ma działanie toksyczne. Powoduje on negatywny wpływ na hemoglobinę. Działając toksycznie na ten czerwony barwnik zaburza rozprowadzanie tlenu w naszym organizmie. Gazy toksyczne podlegają wielu przemianom. Woda w atmosferze przyczynia się do powstania silnie trujących kwasów. Tlenki są zdolne do rozpuszczania się w wodzie. Depozycja mokra są to opady kwaśne w postaci deszczy oraz śniegu.
Depozycja sucha to cząsteczki pyłu w powietrzu wraz z zanieczyszczeniami.
Kwaśne opady przyczyniają się do zakwaszenia gleb, jezior, rzek oraz innych zbiorników wodnych. Wpływają na wypłukanie się związków mineralnych. Zakwaszona woda nie nadaje się do użytku. Substancje zanieczyszczające dostają się głównie bezpośrednio do wód. Związki te wywierają szkodliwy wpływ na organizmy glebowe oraz szatę roślinną. Z gleby wymywany jest glin. Taki glin gromadzi się w rybach. Zalega on głównie w skrzelach i powoduje problemy z oddychaniem. Ekosystemy leśne a w szczególności lasy iglaste, są najbardziej zagrożone skażeniami atmosfery. Przykład może stanowić degradacja lasów iglastych na terenach Gór Izerskich. Kwaśne deszcze mogą wywołać:
?zamykanie się aparatów szparkowych u roślin
?liście roślin zostają pokryte warstwą, która jest nieprzepuszczalna dla światła
?zahamowanie fotosyntezy
?degradacje chlorofilu
?obumarcie roślin
?następuje zakłócony bilans wodny roślin
?brak przypadku mchów ochronnej warstwy wosku sprawia, że są one bardzo narażone na negatywny wpływ kwaśnych deszczy
?drzewa mają zbyt mało wapnia, a także magnezu
?liście mają głównie barwę żółtą, często dochodzi również do opadnięcia liści
?zatrucie korzeni poprzez osady glinu.
Tereny, które są w dużym stopniu zagrożone kwaśnymi deszczami:
?Europa
?Chiny
?Stany Zjednoczone.
Kwaśne deszcze mogą się przemieszczać nawet na znaczne odległości od źródła zanieczyszczenia. Aby zahamować rozszerzanie się kwaśnych deszczów należy oszczędzać energię.
Ostatnie zagrożenie jakie opiszę to efekt cieplarniany. Zaliczany jest do normalnych zjawisk, które występują na Ziemi. Atmosfera jest warstwą, która nie powoduje przepuszczanie promienia cieplnych. Większość ciepła jest pochłaniana przez gazy szklarniowe w satosferze i wraca na Ziemię. Dzięki tym właściwością Ziemi bilans energetyczny jest wyrównany. Dlatego, iż promienie cieplne nie są przepuszczane przez Ziemię, na naszej planecie nie dochodzi do wychłodzenia się i znacznego spadku temperatury. Średnia temperatura przy jej powierzchni wynosi ok. 15 stopni Celsjusza, bez atmosfery temperatura wynosiłaby około -18 stopni Celsjusza. Przypuszcza się jednak, że powstające 18 stopni Celsjusza. Przypuszcza się jednak, że powstające globalne ocieplenie klimatu może w sposób istotny zmienić warunki życia na Ziemi. Do wzrostu temperatury, np. o jedyne 3 stopnie Celsjusza staje się zagrożeniem dla naszego życia i życia innych organizmów żywych. Powoli postępujący efekt cieplarniany przyczynia się do zmian klimatu. Warto zwrócić uwagę na skutki, jakie niesie ze sobą efekt cieplarniany:
?nastąpi nagły wzrost ilości opadów, a wraz z nimi częstotliwość występowania powodzi
?znacznie powiększą się obszary zajmujące pustynie i stepy, gleby będą suche, znacznie trudniejsza będzie ich uprawa, a tym samym niższe plony. Państwa, które nie będą w stanie się przystosować do takiego klimatu podupadną. Także podupadnie import produktów spożywczych. Zmniejszy się znacznie liczba gatunków roślin.
?Topnienie się lodowców w wyniku ocieplenia klimatu. Ogromna ilość obszarów zostanie natychmiast zalana. Lodowce pokryją wyspy Oceanu Indyjskiego oraz wyspy na Karaibach. W naszym kraju lodowce stanowią zagrożenie dla takich miast jak : Gdańsk, Gdynia, Koszalin, Słupsk, Elbląg oraz Malbork.
?Nastąpi gwałtowny wzrost poziomu mórz i oceanów na Ziemi. Zostaną zalane obszary leżące w deltach rzek. A tym samym spadnie ilość lądów.
?Pojawi się ekstremalne natężenie takich zjawisk klimatycznych jak : burze, huragany czy też bardzo długie susze.
?Znacznie wzrośnie liczba pasożytów, rozwoju, których znajduje się stadium wymagające wody, m.in. komary przenoszące mikroorganizmy wywołujące malarię czy też gorączki krwotoczne oraz inne choroby.
?Nastąpi znaczne zmniejszenie wskaźników różnorodności gatunkowej.
Jednak można temu wszystkiemu zapobiec poprzez oszczędzanie światła oraz dbanie o przyrodę.
Dbajmy więc o nasze środowisko, bo nie zdajemy sobie z tego sprawy jakie ono dla nas jest ważne. Jeżeli będziemy się opiekować naszą planetą to żadne zagrożenie nie będzie dla ludzkości straszne. Starajmy się więc szanować przyrodę.

Posted in Chemia przyrody | Leave a comment