Surowce mineralne

- Skorupa ziemska ? górna, sztywna część litosfery.
- Minerały ? pierwiastki w stanie wolnym (złoto, srebro, platyna, węgiel, siarka) i związki chemiczne (kwarc, kalcyt, hematyt, bursztyn, blenda cynkowa) powstałe w przyrodzie.
- Skały ? naturalne skupiska minerałów.
- Surowce mineralne ? minerały i skały wykorzystywane przez człowieka w różnych dziedzinach życia.
- Skały wapienne ? wapień, kreda, marmur ? skały zbudowane głownie z kalcytu ? CaCO3
- Wapno palone ? tlenek wapnia CaO.
- Wapno gaszone ? wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 ma właściwości żrące
- Gaszenie wapna ? reakcja tlenu wapnia z wodą.
- Zaprawa murarska ? mieszanina wapnia gaszonego z piaskiem i wodą.
- Anhydryt ? siarczan (VI) wapnia CaSO4
- Hydrat ? sól uwodniona, czyli zawierająca w sieci krystalicznej cząsteczki wody
- Gips krystaliczny lub alabaster ? dwuwodny siarczan (VI) wapnia CaSO2 * 2 H2O
- Gips palony ? półwodny siarczan (VI) wapnia (CaSO4)2 * H2O
- Zaprawa hydrauliczna ? zaprawa twardniejąca pod wpływem wody.
- Krzemionka ? kwarc ? dwutlenek krzemu ? tlenek krzemu (IV) ? SiO2 ? najczęściej występowa w przyrodzie odmiana krzemu.
- Piasek SiO2 ? drobne ziarenka kwarcu.
- Krzemiany ? sole kwasów krzemowych, np. krzemian sodu ? Na2SiO3, (zeolit też krzemian)
- Glinokrzemiany ? krzemiany, w których cząsteczkach pewne atomy krzemu zostały zastąpione atomami glinu.
- Cement ? zaprawa, która twardnieje zarówno w powietrzu jak i pod wodą, czyli jest zaprawą hydrauliczną
- Korozja metali ? niszczenie metali i ich stopów przez czynniki występujące w otaczającym środowisku, żeby zapobiec stosuje się: chromowanie, cynkowanie, niklowanie.
- Rdza ? produkt korozji żelaza: tlenek żelaza i wodorotlenek żelaza.
- Gleba ? zewnętrzna, biologicznie czynna warstwa skorupy ziemskiej, powstająca w wyniku wietrzenia skał.
- Wietrzenie ? zamiany zachodzące w skałach pod wpływem różnych czynników, prowadzące do powstania gleby.
- Sorpcja ? zjawisko zatrzymywania przez ciało stałe cząstek gazów, cieczy lub ciał stałych. Za właściwości sorpcyjne odpowiada próchnica i materiały ilaste.
- Pirogenizacja ? proces rozkładu węgla polegający na ogrzewaniu go w temp. około 1000 C bez dostępu powietrza. Produkty pirogenizacji węgla kamiennego: koks, smoła pogazowa, woda pogazowa, gaz świetlny.
Rodzaje węgla: węgiel kamienny ok. 87% węgla, węgiel brunatny ok. 70% węgla, torf ok. 60% węgla.
- Ropa naftowa ? ciekła mieszanina jednorodna węglowodorów (gazowych, ciekłych i stałych) wzajemnie w sobie rozpuszczonych.
- Węglowodory ? związki organiczne, których cząsteczki zbudowane są wyłącznie z atomów węgla i wodoru.
- Destylacja frakcjonowana ropy naftowej ? metoda rozdzielenia ropy naftowej na kilka frakcji różniących się składem. Jest ona oparta na wykorzystaniu różnic temp. wrzenia składników. Produkty destylacji: gaz rafineryjny, benzyna, nafta, oleje napędowe, smary, mazut, asfalt.
- Gaz ziemny ? gazowa mieszanina lekkich węglowodorów z domieszkami siarkowodoru, dwutlenku węgla, azotu.

Najwięcej pierwiastków w skorupie ziemskiej stanowią:
- tlen 45 %
- krzem 27 %
- glin 8,2 %
- żelazo 6,1 %

Surowce mineralne:
- energetyczne: ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel
- budowlane: skały, np.: wapienne, gipsowe, piasek
- chemiczne: rudy metali, sól kamienna, nawozy mineralne, skały wapienne
- metalurgiczne: rudy żelaza, miedzi, cynku i ołowiu
- zdobnicze: metale i kamienie szlachetne

Rozkład wapieni w wysokiej temperaturze, czyli z węglanu wapnia na wapno palone.
CaCO3 CaO CO

Wapno palone na węglan wapnia:
CaO Ca2 CaCO3
Gaszenie wapna palonego:
CaO H2O Ca(OH)2 ciepło

Wapno gaszone na węglan wapnia:
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

Węglan wapnia na wodorowęglan wapnia:
CaCO3 CO2 H2O Ca(HCO3)2

Mętnienie wody wapiennej:
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

Działanie na skały wapienne kwasem solnym:
CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3
lub
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2

Wapno gaszone z piaskiem i wodą tworzy zaprawę murarską.
Twardnienie zaprawy murarskiej (pod wpływem dwutlenku węgla)
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

Porowatość zaprawie nadaje piasek
Ca(OH)2 SiO2 CaSiO3 H2O

Otrzymanie gipsu palonego:
2 (CaSO4 * 2H2O) (CaSO4)2 * H2O 3H2O

Twardnienie zaprawy gipsowej:
(CaSO4)2 * H2O 3H2O 2 (CaSO4 * 2H2O)

Krzemionka występuje w przyrodzie jako: kwarc, ametyst, cytryn, kryształ górski, jaspis, agat, kwarc dymny, tygrysie oko, chalcedon itp.
Właściwości krzemionki ? jest odporna na czynniki chemiczne oprócz kwasu HF (fluorowy) ? trawi się nim napisy na szkle
Zastosowania krzemionki ? w budownictwie, do produkcji szkła (soda Na2CO3, wapień CaCO3, krzemionka SiO2), im więcej kwarcu, tym odporniejsze szkło; (w krysztale tlenki ołowiu). Poniżej produkcja szkła:
Na2CO3 Na2O CO2
CaCO3 CaO CO2
Na2O oraz CaO reagują z krzemionką tworząc krzemiany

Metale występujące w stanie wolnym: złoto Au, srebro Ag, platyna Pt
W postaci rud, czyli w postaci związanej : tlenki i sole np. rudy żelaza ? hematyt Fe2O3, magnetyt Fe3O4, syderyt FeCO3.
Podobieństwa metali: stały stan skupienia (wyjątkiem jest rtęć – ciekły), metaliczny połysk, kowalność, ciągliwość, dobre przewodnictwo cieplne i elektryczne.
Różnice metali: twardość, temp. topnienia, gęstość, aktywność chemiczna.
Otrzymywanie metali polega na procesie redukcji i utleniania ich związków, należą do nich: hutnictwo, elektroliza, aluminotermia, wypieranie metali mniej aktywnych przez metale bardziej aktywne, np. CuCO4 Zn Cu0 ZnSO4
Otrzymanie metalu (Fe) z hematytu przez redukcję jego tlenku węglem.
2 Fe2O3 (utleniacz) 3 C (reduktor) 3 CO3 4 Fe
W procesie wielkopiecowym głównym reduktorem jest CO (czad) ? tlenek węgla.
Fe2O3 (utleniacz) 3 CO (reduktor) 3 CO2 2 Fe
W przypadku metali aktywnych należy zastosować silniejszy reduktor ? wodór ? H2
Bi2O3 (utleniacz) 3 H2 (reduktor) 2 Bi 3 H2O
Stopy metali: – brąz: cyna Sn i miedź Cu; – mosiądz: cynk Zn i miedź Cu; – stal: żelazo Fe i węgiel C; – aluminium: glin Al i domieszki.

Posted in Chemia nieorganiczna | Leave a comment

Kwasy karboksylowe

Kwasy karboksylowe (kwasy organiczne) ? pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczce grupę karboksylową (funkcyjną) ?COOH. Ich nazwy tworzy się dodając końcówkę ?owy. Mają kwaśny odczyn, więc ulegają dysocjacji jonowej. Są cieczami. Wyższe kwasy karboksylowe są ciałami stałymi, oprócz kwasu oleinowego ? ciecz. Rozpuszczają się w wodzie, ponieważ ich cząsteczki są dipolami (oprócz wyższych kwasów karboksylowych, które nie rozpuszczają się w wodzie). Są bardzo aktywne. Reagują z:
- alkoholami ? powstają estry
- zasadami ? reakcja zobojętniania
- tlenkami metali
- metalami aktywnymi (które leżą nad wodorem w szeregu aktywności metali) tj. K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb – wydzielając wodór.

Metal kwas sól wodór Zn 2 HCOOH (HCOO)2Zn H2
Zn 2 HCOO- 2 H 2 HCOO- Zn2 H2
Zn 2 H Zn2 H2

Tlenek metalu kwas sól woda 2 CH3COOH Cu2O 2 CH3COOHCu H2O
CH3COO- H Cu2O 2 CH3COO- 2 Cu H2O
2 H Cu2O 2 Cu H2O

Kwas zasada sól woda CH3COOH NaOH CH3COONa H2O
(reakcja zobojętniania) CH3COO- H Na OH- CH3COO- Na H2O
H OH- H2O

Wzór ogólny kwasów karboksylowych: R ? COOH lub CnH2n 1 ? COOH

Kwas metanowy (mrówkowy) – HCOOH
Kwas etanowy (octowy) ? CH3COOH
Kwas propanowy (propionowy) ? C2H5COOH
Kwas butanowy (masłowy) ? C3H7COOH

Kwas metanowy (mrówkowy) ? HCOOH ? pierwszy człon szeregu homologicznego kwasów karboksylowych. Właściwości kwasu mrówkowego:
- bezbarwna ciecz o ostrym, duszącym zapachu i właściwościach parzących
- jest silną trucizną
- dobrze rozpuszcza się w wodzie
- jest palny
- stosuje się do produkcji barwników, garbowania skór; w przemyśle włókienniczym
Kwas etanowy (octowy) ? CH3COOH ? drugi człon w szeregu homologicznym kwasów karboksylowych. Właściwości kwasu octowego:
- jest cieczą bezbarwną o intensywnym zapachu
- bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie
- spala się niebieskim płomieniem
- reaguje z metalami, tlenkami metali i zasadami, tworząc sole
- służy do produkcji leków, barwników, tworzyw sztucznych, przemyśle spożywczym
Fermentacja octowa ? proces utleniania etanolu do kwasu octowego w obecności bakterii z powietrza. Alkohol etanowy tlen kwas octowy woda
C2H5OH O2 (bakterie) CH3COOH H2O
Alkohol etanowy tlen kwas octowy woda
Mydła ? sole wyższych kwasów karboksylowych.
Wyższe kwasy karboksylowe ? kwasy tłuszczowe ? kwasy karboksylowe, których cząsteczki mają długie łańcuchy węglowe. Są białymi ciałami stałymi, oprócz kwasu oleinowego ? jasnożółta, oleista ciecz. Kwas stearynowy i kwas palmitynowy topią się w niskiej temperaturze. Mają odczyn obojętny, więc nie ulegają dysocjacji jonowej. Są nierozpuszczalne w wodzie. Kwas oleinowy odbarwia wodę bromową, gdyż jest to związek nienasycony, posiada jedno wiązanie podwójne między 9 a 10 atomem węgla. Reagują z wodorotlenkami tworząc mydła.
Zasada wyższy kwas karboksylowy sól (mydło) woda
NaOH C17H35COOH C17H35COONa H2O stearynian sodu (mydło sodowe)

Mydło potasowe ? szare, maziste, często w formie płynnej
Mydło sodowe ? białe, twarde
Mydło toaletowe ? mydło sodowe z dodatkiem oleju kokosowego, olejków zapachowych i barwników

Kwas palmitynowy ? C15H31COOH
Kwas stearynowy – C17H35COOH
Kwas oleinowy ? C17H33COOH

Posted in Chemia organiczna | Leave a comment

Alkohole

Alkohole ? pochodne węglowodorów, zawierające w cząsteczkach grupę hydroksylową ?OH, która jest zwana grupą funkcyjną oraz grupę węglowodorową ?R. Nazwy alkoholi tworzymy od nazwy węglowodorów dodając końcówkę ?ol. Mają odczyn obojętny, dlatego nie ulegają dysocjacji jonowej, więc nie są elektrolitami. Ich cząsteczki są dipolami, więc alkohole rozpuszczają się w wodzie. Są cieczami. Są słabo aktywne. Reagują z kwasami.
Wzór ogólny alkoholi: R-OH lub CnH2n 1-OH
Grupa funkcyjna ? określona grupa atomów, która przyłączona do grupy węglowodorowej (alkilu) nadaje jej charakterystyczne właściwości.
Metanol (alkohol metylowy) CH3OH ? pierwszy człon szeregu homologicznego alkoholi. Właściwości metanolu:
- bezbarwna, łatwopalna ciecz o charakterystycznym zapachu
- ulega reakcjom spalania, spala się bladoniebieskim płomieniem
- jest silną trucizną 8-10 g metanolu powoduje ślepotę, większa ilość ? śmierć
- służy do produkcji formaliny, tworzyw sztucznych, jako rozpuszczalnik farb
Etanol C2H5OH ? drugi człon szeregu homologicznego alkoholi. 95% roztwór etanolu to spirytus. 3% roztwór etanolu to jodyna. Powstaje w procesie fermentacji alkoholowej. Właściwości etanolu:
- bezbarwna, lotna ciecz o charakterystycznym zapachy i ostrym smaku
- spala się jasnoniebieskim płomieniem
- bardzo dobrze miesza się z wodą (następuje zmniejszenie objętości roztworu), papierek wskaźnikowy w wodnym roztworze etanolu nie zmienia swojego zabarwienia
- ścina białko jajka
- działa szkodliwie na organizm człowieka, ale nie jest trucizną
- służy do produkcji leków, zapachów do ciast, kosmetyków, środków odkażających
- reaguje z dichromianem (VI) potasu zmieniając jego zabarwienie z pomarańczowej na zieloną
Fermentacja alkoholowa ? reakcja biochemiczna, polegająca na powstawaniu etanolu z cukrów prostych (np. glukozy).
C6H12O6 2 C2H5OH 2 CO2
Glukoza (drożdże temp.) etanol dwutlenek węgla
Kontrakcja ? zmniejszenie objętości roztworu podczas mieszania się dwóch cieczy.
Enzym (biokatalizator) ? katalizator reakcji biochemicznych.
Alkohole wielowodorotlenowe ? związki organiczne zwierające więcej niż jedną grupę hydroksylową ?OH w cząsteczce.
Glicerol (gliceryna, propanotriol) C3H5(OH)3 ? alkohol trihydroksylowy. Właściwości
gliceryny:
- bezbarwna, gęsta, nietoksyczna ciecz o słodkim smaku
- bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie
- spala się jasnożółtym kopcącym płomieniem
- ma właściwości higroskopijne
- służy do produkcji leków, barwników, kosmetyków, materiałów wybuchowych
- ma odczyn obojętny

Reakcje spalania:
Spalanie całkowite ? powstaje tlenek węgla (IV) ? (dwutlenek węgla) oraz woda
Półspalanie ? powstaje tlenek węgla (II) ? (czad) oraz woda
Spalanie niecałkowite ? powstaje węgiel w postaci sadzy oraz woda

Posted in Chemia organiczna | Leave a comment

Węglowodory

ALKANY ? węglowodory łańcuchowe nasycone o wzorze ogólnym Cn H2n 2. Tworzą szereg homologiczny, w którym każdy następny węglowodór różni się od poprzedniego o grupę CH2, zwaną grupą metylową. Alkany mają pojedyncze wiązania między atomami węgla.
Alkany są lżejsze od wody. Alkany nie rozpuszczają się w wodzie, ponieważ ich cząsteczki nie są dipolami, gdyż nie mają one budowy polarnej. Alkany są palne, ulegają reakcją spalania.

Metan, Etan, Propan, Butan, Pentan, Heksan, Heptan, Oktan, Nonan, Dekan

ALKENY ? węglowodory łańcuchowe nienasycone, zawierające w cząsteczkach jedno wiązanie podwójne pomiędzy atomami węgla. Wzór ogólny alkenów ? CnH2n Tworzą szereg homologiczny, w którym każdy następny węglowodór różni się od poprzedniego o grupę CH2

Eten, Propen, Buten, Penten, Heksen, Hepten, Okten, Nonen, Deken

ALKINY (yn)- węglowodory łańcuchowe nienasycone, zawierające w cząsteczkach jedno wiązanie potrójne pomiędzy atomami węgla. Wzór ogólny alkinów ? CnH2n ? 2 Tworzą szereg homologiczny, w którym każdy następny węglowodór różni się od poprzedniego o grupę CH2

Etyn, Propyn, Butyn, Pentyn, Heksyn, Heptyn, Oktyn, Nonyn, Dekyn

Węgiel w związkach organicznych jest czterowartościowy.

Jak wykryć węgiel w związkach organicznych?
- prażenie substancji organicznej ? następuje jej zwęglanie, bo odparowuje woda
- węgiel w substancji organicznej może pełnić rolę reduktora 2CuO C CO2 2Cu

Odmiany alotropowe węgla: diament, grafit, fulereny.

Węgiel ? główny składnik wszystkich związków organicznych.
Diament ? najtwardszy z minerałów.
Grafit ? stosuje się go do wyrobu naczyń ognioodpornych.
Sadza ? drobno sproszkowane kryształy grafitu.
Węglowodory ? związki organiczne węgla z wodorem.
Węglowodory nasycone – związki organiczne węgla z wodorem, zawierające w cząsteczkach wiązanie pojedyncze pomiędzy atomami węgla.
Węglowodory nienasycone – związki organiczne węgla z wodorem, zawierające w cząsteczkach wiązanie wielokrotne pomiędzy atomami węgla.
Wiązanie wielokrotne ? podwójne lub potrójne wiązanie występujące w cząsteczkach związków organicznych.
Szereg homologiczny ? szereg związków organicznych o podobnej budowie i właściwościach, w którym każdy człon posiada w cząsteczce o jedną grupę ?CH2? więcej niż poprzedni.
Metan ? CH4 ? gaz błotny lub gaz kopalniany: gaz, bezbarwny, bezwonny, lżejszy od powietrza, nierozpuszczalny w wodzie, mało aktywny chemicznie, ulega reakcjom spalania.
Kraking ? sposób otrzymywania benzyny syntetycznej, polegający na pękaniu długich łańcuchów węglowych w węglowodorach i powstaniu cząsteczek o krótszych łańcuchach węglowych. C15H32 C8H18 C7H14
Eten (etylen) ? alken o wzorze C2H4 gaz, bezbarwny, nierozpuszczalny w wodzie, delikatny, przyjemny zapach, aktywny chemicznie, ulega reakcjom spalania, spala się jasnym płomieniem, ulega reakcji przyłączania np. bromu, wodoru i fluorowców, ulega reakcji polimeryzacji.
Polimeryzacja ? reakcja łączenia się pojedynczych cząsteczek związku chemicznego (monomerów) w wielkocząsteczkowy produkt ? polimer, ulegają jej tylko węglowodory nienasycone ? alkeny i alkiny.
Monomer ? cząsteczka związku chemicznego ulegająca polimeryzacji.
Polimer ? produkt reakcji polimeryzacji.
Katalizator ? substancja zwiększająca szybkość reakcji chemicznych.
Etyn (acetylen) ? gaz, bezbarwny, bezwonny, nierozpuszczalny w wodzie, lżejszy od powietrza, bardzo aktywny chemicznie, ulega reakcjom spalania, ulega reakcji przyłączenia, ulega reakcji polimeryzacji
Tworzywa sztuczne ? powstają głownie w reakcji polimeryzacji węglowodorów nienasyconych.
Biodegradacja ? proces naturalnego rozkładu zanieczyszczeń, w którego wyniku powstają substancje przyjazne środowisku przyrodniczemu.

Reakcje spalania:
Spalanie całkowite ? powstaje tlenek węgla (IV) ? (dwutlenek węgla) oraz woda
Półspalanie ? powstaje tlenek węgla (II) ? (czad) oraz woda
Spalanie niecałkowite ? powstaje węgiel w postaci sadzy oraz woda

Stan skupienia węglowodorów zależy od długości łańcucha węglowego:
1-4 atomów C ? gazy
5-16 atomów C ? ciecze
17-? atomów C ? ciała stałe

Wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego maleje lotność i palność; wzrasta gęstość, temperatura wrzenia i topnienia.

Reakcja przyłączenia (do etenu):

C2H4 Br2 C2H4Br2 – dibromoetan (di ? 2 , tri ? 3 , tetra ? 4)
C2H4 HCl C2H5Cl – chloroetan

Polimeryzacja – n ? liczba cząsteczek

Otrzymanie Etynu: CaC2 2 H2O C2H2 Ca(OH)2

Tworzywa sztuczne:
1.Polietylen ? reklamówki, torebki śniadaniowe, plastikowe kubki.
2.Polipropylen ? wykładziny, pojemniki, rury, folie.
3.Polistyren ? opakowania styropianowe, obudowy AGD, pojemniki.
4.Polichlorek winklu ? PCW/PCV – płytki podłogowe, izolatory, rynny.
5.Nylony ? tkaniny.
6.Kauczuk syntetyczny ? opony.
7.Teflon ? patelnie, żelazka.
8.Szkło organiczne ? fleksiglas ? reflektory, soczewki, nietłuczące szkło.

Zadania:

Oblicz zawartość procentową węgla w metanie.
Metan ? CH4
mC ? 12 u mH ? 1 u
mCH4 ? 12 u 4 * 1 u = 16 u
mC/mCH4 ? 12 u/16 u * 100% = 75 %

Napisz wzór sumaryczny alkanu, który ma w cząsteczce 20 atomów węgla.
Wzór ogólny ? Cn H 2n 2 n ? 20 C20 H42

Oblicz stosunek węgla do wodoru w metanie.
Metan ? CH4
mC ? 12 u mH ? 1 u 4H = 4 u
mC/mH ? 12 u /4 u = 3/1

Masa cząsteczkowa alkenu wynosi 56 u. Podaj jego nazwę.
mC ? 12 u mH ? 1 u m = 56 u wzór – CnH2n
56 u = n * 12 u 2n * 1 u
14n = 56n /14
n = 4 C4H8 – buten

Posted in Chemia organiczna | Leave a comment

Ponure fakty o paleniu papierosów

PONURE FAKTY O PALENIU PAPIEROSÓW

-Paląc papierosy zwiększasz ryzyko wystąpienia zawału serca i udaru mózgowego trzykrotnie.
-Wypalenie każdego papierosa wiąże się z natychmiastowym wzrostem ciśnienia tętniczego i przyspieszeniem akcji serca. Efekt ten jest szczególnie wyraźny podczas palenia pierwszego papierosa w godzinach porannych, kiedy ryzyko wystąpienia zawału serca i udaru mózgowego jest największe. Spróbuj ocenić wpływ papierosów na Twój układ krążenia mierząc tętno przed i po wypaleniu papierosa.
-Podczas palenia papierosów dochodzi do skurczu tętnic unaczyniających mięsień sercowy (tzw. naczyń wieńcowych). Dlatego też palenie papierosów może być przyczyną zawału mięśnia sercowego nawet w przypadku niewielkich zmian miażdżycowych w naczyniach wieńcowych.
-Palenie papierosów zmniejsza skuteczność leczenia nadciśnienia tętniczego. Leczenie łagodnego nadciśnienia tętniczego lekami często nie zapobiega wystąpieniu powikłań związanych z nadciśnieniem, jeżeli pacjenci jednocześnie palą papierosy. Znany jest fakt częstszego występowania nadciśnienia złośliwego u palaczy.
-Jeżeli palisz papierosy, to korzyści wynikające z przyjmowania leków obniżających ciśnienie tętnicze będą widoczne dopiero wtedy, gdy rzucisz palenie.
-Paląc papierosy narażasz nie tylko siebie, ale również osoby z Twojego najbliższego otoczenia (tzw. biernych palaczy). Bierne wdychanie dymu tytoniowego wywiera szczególnie niekorzystny wpływ na układ krążenia u dzieci.
-Nie pocieszaj się tym, że palisz niewiele lub mniej niż kiedyś. Nie ma “bezpiecznej” liczby wypalanych papierosów. Palenie nawet 5 papierosów dziennie wiąże się ze wzrostem ryzyka wystąpienia powikłań nadciśnienia tętniczego.
-U osób palących znacznie częściej niż u niepalących dochodzi do konieczności amputacji nóg (z powodu miażdżycy tętnic kończyn dolnych).
-Papierosy mogą być źródłem impotencji u mężczyzn i zaburzeń płodności u kobiet. Palenie tytoniu zwiększa ryzyko wystąpienia powikłań w czasie stosowania doustnych środków antykoncepcyjnych.
-U kobiety palącej w czasie ciąży mogą wystąpić zaburzenia w rozwoju płodu i w następstwie częstsze zgony noworodków.
-Nie daj się nabrać na papierosy “light” lub “ultra-light”. Aż 75% palaczy uważa, że palenie takich papierosów jest mniej szkodliwe. Tymczasem badania naukowe wskazują, że w porównaniu z papierosami tradycyjnymi palenie takich papierosów nie zmniejsza ryzyka wystąpienia zawału mięśnia sercowego.
-Palenie papierosów jest w Polsce przyczyną co drugiego zgonu mężczyzn w wieku 35-69 lat – jesteśmy niestety pod tym względem światowym liderem.
-Średnia długość życia osób niepalących w krajach rozwiniętych systematycznie rośnie. Szacuje się, że średnia różnica długości życia między osobami niepalącymi a palaczami wynosi 15 lat. Czy warto dla przyjemności zaciągania się dymem papierosowym poświęcić 15 lat życia ?
-Podejmij decyzję o rzuceniu palenia już dzisiaj. Jest to możliwe; w USA udaje się to ponad milionowi palaczy rocznie, a liczba byłych palaczy przewyższa ilość osób nadal palących papierosy.

DLACZEGO WARTO RZUCIĆ PALENIE

-Zmniejszysz ryzyko wystąpienia zawału mięśniowego i udaru mózgowego już w pierwszym roku od zaniechania nałogu. W ciągu 5 lat ryzyko to będzie porównywalne z ryzykiem u osób, które nigdy nie paliły papierosów. ——- Poprawisz kondycję fizyczną, zapomnisz co to kaszel poranny, rzadziej będziesz chorował na infekcje dróg oddechowych. -Nie martw się tym, że zyskasz kilka dodatkowych kilogramów. Po pierwsze, średni wzrost masy ciała u osób rzucających palenie wynosi jedynie około 3 kilogramów. Po drugie, Palisz? Tracisz! Ile? Sprawdź, ile możesz zyskać! znacznie przewyższają ryzyko związane z nieznacznym wzrostem masy ciała Szukaj dobrych przykładów wśród osób, którym udało się rzucić palenie. Niektórym osobom po zaniechaniu palenia tytoniu bardzo pomagają preparaty o znanej zawartości nikotyny (np. guma do żucia). Nie daj się złamać tym, którzy nadal palą. Udowodnisz sobie i swoim najbliższym, że stać Ciebie na wiele.

Koszt palenia papierosów
Przeciętny palacz wypala około paczkę papierosów dziennie. Przypuśćmy, że paczka papierosów kosztuje 6 zł. Palacz w ciągu miesiąca wydaje około 93 złotych, 1116 zł po roku , 5580 po 5 latach , 11160 po 10 latach, 16740 po 15 latach.
Sposób na rzucenie palenia

Jest to metoda, oparta na piciu wywaru z zielonego (niedojrzałego) owsa. Codziennie łyżkę stołową zielonych ziaren owsa gotujemy w objętości szklanki wody i tak przygotowany wywar pijemy przez dwa-trzy tygodnie. Podobno nie ma się ochoty na papierosa już po kilku dniach picia owsianego wywaru.
Dlaczego papieros szkodzi…

…płucom? Dym tytoniowy zawiera zawiesinę 50 związków chemicznych wywołujących raka. Trucizny z dymu tytoniowego przyczepiają się trwale do naszych genów. Sytuacja byłaby beznadziejna, gdyby nasze geny nie miały zespołu naprawczego. Dopóki człowiek jest młody, naprawa przebiega sprawnie. Ale z latami nasze zespoły naprawcze są coraz bardziej zmęczone. Kiedyś nastąpi takie zepsucie genów, że wywiąże się trwałe uszkodzenie, prowadzące do raka. Komórki płucne są “najbliżej” trucizn i biorą bezpośredni udział w ich wchłanianiu – nic dziwnego, że to właśnie rak płuc jest najczęstszy u palaczy.

…pęcherzowi? Ryzyko raka pęcherza wzrasta z liczbą wypalanych dziennie papierosów. Palenie jest przyczyną większości przypadków raka pęcherza. Uważa się, że w tych przypadkach obecne w dymie tytoniowym aminy aromatyczne i heterocykliczne stanowią czynnik rakotwórczy. Dowodem na pochodzenie czynnika rakotwórczego jest obecność w nabłonku pęcherza tzw. adduktów DNA z karcynogenami dymu tytoniowego. Mówiąc w dużym uproszczeniu, z powodu dymu tytoniowego “psuje” się DNA komórek nabłonka pęcherza, co może wywołać raka. Ale trzeba też dodać, że niektóre substancje zawarte w moczu wykazują właściwości przeciwnowotworowe.

…sercu? Trujące substancje dymu papierosowego przedostają się do krwi płucnej i są roznoszone po całym organizmie. Powodują wzrost lepkości krwi i podnoszą poziom fibrynogenu, zwiększają poziom białych ciałek krwi, zmieniają ich proporcje i uszkadzają prawidłowe funkcjonowanie. W sumie zmiany te oznaczają znaczne pogorszenie właściwości przepływu krwi – trudniej jej krążyć w naczyniach krwionośnych, których stan też się pogarsza. Nawet dwudziestoletni palacze mają wyższy poziom trójglicerydów (tłuszczów) i niższy poziom “dobrego” cholesterolu HDL we krwi. Poza tym nikotyna podwyższa ciśnienie krwi i zmniejsza światło naczyń krwionośnych, i tak już atakowanych przez arteriosklerozę. Gęsta, lepka krew z trudem przeciska się przez zwężone naczynia krwionośne. Mięsień sercowy dostaje coraz mniej tlenu. Organizm przegrywa, dzień w dzień zatruwany coraz to nową, olbrzymią porcją utleniaczy, trujących gazów, kancerogenów i substancji smolistych. W tych warunkach serce musi stanąć.

Posted in Chemia | Leave a comment

Negatywne skutki działania niektórych substancji na organizm człowieka.

Negatywne skutki działania niektórych substancji na organizm człowieka.

Niebezpieczeństwo związane z substancjami na psychikę człowieka drastycznie wzrosło w wyniku postępu chemicznego, zwłaszcza w dziedzinie chemii i transportu. Poważne kłopoty pojawiły się w różnych krajach, gdy zaczęto importować tego rodzaju substancje z innych obszarów kuli ziemskiej. Za przykład może posłużyć alkohol, który w Europie był używany od lat. Po sprowadzeniu go do Ameryki Północnej spowodował tam spustoszenie wśród ludności tubylczej- Indian. Jest to chyba najdrastyczniejszy przykład w historii tego, że substancje uzależniające stosowane bez ograniczeń, a zwłaszcza przy aprobacie władz, mogą wyniszczyć całe kultury i społeczeństwa, tak jak to stało się z wieloma plemionami amerykańskich Indian. Do Europy natomiast dotarł y narkotyki z krajów, w których używano ich do celów religijnych. Jako pierwsze przywieziono w XVIII i XIX wieku opium, nikotynę, haszysz i kokainę. Stosowanie tych środków przez człowieka powoduje tzw. uzależnienia.

Uzależnienie to (alkoholizm, narkomania, lekomania) jest chorobą chroniczną, przewlekłą, postępującą i nieuleczalną. Oznacza to, iż człowiek uzależniony już nigdy nie będzie umiał zażywać danego środka w sposób kontrolowany bez ponoszenia kosztów z tym związanych.

Uzależnienie obezwładnia człowieka całkowicie w sferze duchowej, emocjonalnej, fizycznej i psychicznej, doprowadzając go do stopniowej degradacji i śmierci.

Groźniejszy jednak od rozwoju transportu stał się rozwój chemii, który umożliwił obróbkę surowców naturalnych w celu uzyskania znacznie czystszych i silniej działających substancji uzależniających. Te stężone substancje są niebezpieczne z dwóch powodów:
?Łatwo je przedawkować i zażyć śmiertelną dawkę,
?Działają szybciej i intensywniej na centralny układ nerwowy, uzależniając szybciej i mocniej

Wśród uzależnień wyróżniamy:
1.Psychiczne
2.Fizyczne ( fizjologiczne)

Lekomania, narkomania?. Słowa, które są nam znane, czasem nawet zbyt dobrze? To problemy, które są tuż obok. Ukrywają się niedaleko. Być może są w naszych rodzinach, domach, klatkach schodowych, wśród znajomych, przyjaciół, współpracowników? Trudno z nimi żyć, trudno o nich mówić, a jednak nie można przejść obok nich obojętnie, bo wpływają nie tylko na życie chorego, ale i na całe jego otoczenie. No właśnie- chorego?, bo lekomania i narkomania to choroby. I właśnie jako chorobę rozumie się uzależnienie, choć wielu być może powie: ?lekomania i narkomania to wynik słabej woli?, ?jak się chce to można przestać?, albo ?to się zdarza tylko w rodzinach z marginesu?. Nic bardziej błędnego. Nikt nie wybiera nałogu, raczej staje się jego ofiarą.

Co to jest uzależnienie?
Wyróżnia się dwa rodzaje zależności: psychiczną i fizyczną. O psychicznej mówimy, kiedy człowiek ma trudności w przezwyciężeniu chęci przyjmowania jakiejś substancji działającej na psychikę (w psychiatrii nazywamy je substancjami psychoaktywnymi). Zależność fizyczna różni się od psychicznej występowaniem zjawiska tolerancji lub objawów abstynencyjnych. Tolerancja oznacza konieczność przyjmowania coraz większej dawki substancji psychoaktywnej, ponieważ poprzednio przyjmowana już nie działa. Objawy abstynencyjne pojawiają się po przerwaniu przyjmowania środka uzależniającego i z powodu ich nieprzyjemnego charakteru są zwykle powodem ponownego przyjmowania środka. Zarówno zjawisko tolerancji jak i objawy abstynencyjna są objawem przyzwyczajenia się mózgu do stałej obecności substancji psychoaktywnej we krwi. Uzależnienie jest chorobą chroniczną i postępującą, a w przypadku uzależnienia od środków psychoaktywnych, takich jak narkotyki, także śmiertelną. Uzależnienie jest chorobą zaprzeczeń – uzależniony nie dostrzega konsekwencji, jakie nadmierna dawki leków czy narkotyki wywołują w jego życiu lub zaprzecza im. Bagatelizuje pogarszający się stan zdrowia, nie słyszy uwag o swoim skandalicznym zachowaniu, używa tysięcy forteli, by zdobyć pieniądze na narkotyki czy wziąć kolejną dawkę leku. Uzależnienie jest chorobą emocji ? cichy po zażyciu narkotyków staje się hałaśliwy, nieśmiały zmienia się w duszę towarzystwa. Uzależniony, kiedy się czegoś boi zażywa środki, aby sobie z tym poradzić. Po wzięciu dawki staje się odważniejszy, może zbliżyć się do ludzi, zagłuszyć samotność. A dodatkowo ogarnia go potworne poczucie winy, więc bierze więcej, aby je uciszyć. Im więcej bierze, tym bardziej wzrasta jego poczucie winy, stając się nowym powodem do wzięcia. W ten sposób rodzi się błędne koło, z którego bardzo trudno się wyrwać. Uzależnienie jest chorobą nieuleczalną, kiedy raz stajesz się uzależnionym, zostajesz nim do końca życia, pomimo utrzymywania abstynencji.

Lekomania a narkomania
Rozważając problem lekomani i narkomani stajemy przed pytaniem, czym różnią się te nałogi. Otóż z medycznego punktu widzenia nie ma różnicy między uzależnieniem od leków i narkotyków Różnice pojawiają się w przyczynach. Lekomanom nie chodzi nie chodzi o poszukiwanie euforycznych przeżyć, lecz o walkę z bólem fizycznym lub psychicznym. Narkotyki pełnią zwykle funkcje rytualistyczną, zabawową i częściej trafiają do grup koleżeńskich, natomiast leki zażywa się w domu, samotnie, czasami za pozwoleniem rodziców.

Lekomania
Co to jest lekomania?
Zależność lekowa jest to stan wywołanym dłuższym stosowaniem leku. Lek powoduje przestrojenie czynności psychicznych oraz (lub) somatycznych do tego stopnia, że nagłe jego przerwanie stosowania wywołuje duże zaburzenia czynności organizmu zwane objawami abstynencji. Najczęściej i najszybciej wytwarza się zależność psychiczna od leku, rzadziej i później zależność somatyczna, charakteryzująca się wybitnymi zmianami narządów obwodnych po odstawieniu leku, np. zaburzeniami ciśnienia krwi, czynności serca, oddychania, układu pokarmowego.
Związek wywołujący zależność lekową wchodzi w łańcuchy przemian metabolicznych organizmu, dla których staje się w końcu niezbędny.. Istotną cechą zależności lekowej jest nieodparta potrzeba zażywania leku, a w konsekwencji wytworzenia się zachowania, którego celem jest poszukiwanie pożądanego leku za wszelką cenę
Historia
Lekomania, czyli lekozależność jest stosunkowo nowym nałogiem. Pęd za cudownymi specyfikami rozpoczął się na Zachodzie w latach sześćdziesiątych XX wieku wraz z odkryciem nowych leków uspokajających. Najpierw było valium (lek na bezsenność z grupy diazepamu), które stało się najczęściej wypisywanym przez lekarzy specyfikiem na świecie. Później ta sama sytuacja powtórzyła się z relanium ( lekiem uspokajającym z grupy benzodiazepinidów). Obecnie najczęściej uzależniają bezodiazepiny, czyli leki uspokajające i nasenne, szczególnie relanium, oraz jeszcze silniejsze barbiturany, których obrót jest na szczęście ograniczony przez prawo.
Największa grupa ryzyka
Największą grupę ryzyka uzależnienia od leków tworzą kobiety w średnim i starszym wieku, choć wśród lekomanów nie brakuje ludzi młodych. Wydaje się, że odpowiadają za to czynniki kulturowe, które pozwalają mężczyznom topić smutki w alkoholu, wyjątkowo źle reagują natomiast na pijaństwo kobiet. Z tego powodu najprawdopodobniej sięgają one po lekarstwa. Na lekozależność narażone są także osoby zajmujące wysokie stanowiska zawodowe, żyjące w ciągłym stresie. W skład grupy ryzyka wchodzą także chorzy cierpiący na przewlekłe bóle: reumatyczne, kamicy żółciowej lub nerkowej oraz nowotworowe.

Opis
Stosowane w lecznictwie środki są mniej lub bardziej skomplikowane pod względem składu lub budowy chemicznej. Spotykamy wśród nich zarówno pojedyncze pierwiastki, proste związki nieorganiczne, jak i skomplikowane połączenia organiczne, złożone układy fizykochemiczne lub subtelne zespoły biochemiczne. Postęp chemii i nauk biologicznych doprowadził w dobie obecnej do lawinowego wzrostu liczby preparatów farmaceutycznych. Lekomania obejmuje w znacznym stopniu leki nasenne, które początkowo stosowane są w celu wywołania snu. Później stają się narzędziem, przy pomocy, którego leczy się nie tylko brak snu, ale i napięcie nerwów, lęk, niezadowolenie lub uczucie niezrównoważenia. Lekomania najczęściej obejmuje leki przeciwbólowe, nasenne, dopingujące i euforyzujące (wywołujące stan błogiego podniecenia). Leki hormonalne również kryją w sobie szereg, niebezpieczeństw dla zdrowia. Stosowanie hormonów tarczycy na odchudzenie może spowodować nadczynność tarczycy, a hormonów kobiecych na przedłużenie młodości ? guzy macicy. Wiele osób stosuje środki przeczyszczające jako lek na odchudzenie lub przy zaparciach i nie zdaje sobie sprawy z tego, że stałe przyjmowanie ich powoduje zmiany chorobowe jelit oraz zaburzenia w równowadze mineralnej ustroju. Na podstawie badań i ankiet korespondencyjnych w środowisku lekarskim i farmaceutycznym ustalono listę leków, których domagają się pacjenci w gabinetach lekarskich lub w aptekach. Najczęściej wymieniane leki to leki przeciw bólowi głowy i ogólnie przeciwbólowe. Jednoczesne stosowanie kilku leków może być przyczyną wielu niebezpiecznych interakcji (wzajemnych oddziaływań) środków leczniczych w organizmie, zaciemnienia obrazu choroby oraz opóźnienia właściwego rozpoznania i leczenia. Zażycia silnych środków przeciwbólowych utrudnia chirurgowi rozpoznanie ostrego zapalenia wyrostka robaczkowego, urologowi kamicy układu moczowego, a interniście ? zawału mięśnia sercowego. Może wystąpić np. uszkodzenie powierzchni gałek ocznych u chorego, który z powodu chorób tarczycy, otyłości lub trudno gojących się ran, zastosuje równocześnie leki zawierające związki jodu i maść do chorych oczu ze związkami rtęci (w łzach chorego powstaje toksyczny jodek rtęci).

Wśród zależności lekowych odróżnia się cięższą postać zwaną nałogiem i lżejszą zwaną przyzwyczajeniem. Znane są też przypadki zażywania od kilku do kilkunastu i więcej tabletek od bólu głowy, Gardanu, Pabialginy, Veramidu itp. lub wypijania kilku butelek kropli żołądkowych, walerianowych, czy nasercowych w ciągu dnia. Jeśli temu długotrwałemu używaniu leków towarzyszyć będą objawy wzrastającego zatrucia lub ogólnego wyczerpania organizmu ? to nałogu tego nie można już nazwać lekomanią, lecz toksykomanią. Toksykomanie mogą prowadzić do powstania nałogu lub nawyku. W 1974r. Komitet Ekspertów WHO ustalił 8 podstawowych typów toksykomanii:

1.Typ morfinowy ? charakteryzujący się silną zależnością psychiczną i fizyczną oraz zwiększeniem tolerancji jak, jak również wyraźnymi objawami abstynencji (opium, heroina, metadon)
2. Typ barbituranowo-alkoholowy ? o wyraźnej zależności psychicznej o różnym nasileniu oraz o mniejszej zależności fizycznej. Niewielkie zwiększenie tolerancji oraz objawów abstynencji, kwalifikują ten zespół do nałogów (meprobomat, benzodiazepiny)
3. Typ kokainowy ? charakteryzujący się silną zależnością psychiczną, nieco słabszą fizyczną, znacznym zwiększeniem tolerancji oraz zespołem abstynencji (kokaina, liście e-coca)
4. Typ cannabis (alkaloidy konopi) ? występuje umiarkowana lub silna zależność psychiczna, brak zależności fizycznej, brak objawów abstynencji, niewielkie zwiększenie tolerancji (marihuana-suszone ziele, haszysz-żywica)
5. Typ amfetaminowy ? wyraża się zależnością psychiczną i brakiem zależności psychicznej. Wyraźne zwiększenie tolerancji (deksamfetamina, metamfetamina)
6. Typ khat (katyna, pochodna efedryny) ? przeważa zależność psychiczna brak lub słaba zależność fizyczna przy braku zwiększenia tolerancji
7. Typ substancji halucynogennych ? słabo wyrażona zależność psychiczna, przy braku zależności fizycznej i braku zwiększenia tolerancji (LSD, meskalina)
8. Typ lotnych rozpuszczalników (wziewna) ? słabo wyrażona zależność psychiczna, silne objawy toksyczne (butapren, TRI)
Różnią się one od siebie objawami przewlekłego zatrucia, nasileniem i typem zależności, stopniem tolerancji, szkodliwością społeczną. Wszystkie prowadzą stopniowo do degeneracji psychicznej, głębokich zaburzeń najwyższych czynności umysłowych, charakteru, myślenia, pamięci oraz do wyniszczenia organizmu. W rezultacie używania nadmiernie długo i w zbyt dużych dawkach pewnych leków (np. uspokajających) może nastąpić uszkodzenie wielu narządów wewnętrznych wątroby, nerek) oraz różne zaburzenia ze strony układu nerwowego. Zdarzają się też sytuacje paradoksalne, np. przewlekłe stosowanie środków nasennych może spowodować bezsenność. Nałóg charakteryzuje się niezwykle nasiloną potrzebą zażywania leku, bardzo silnym uzależnieniem psychicznym i fizycznym, ciężkimi objawami abstynencji po nagłym zaprzestaniu zażywania, dużą szkodliwość dla jednostki, a nawet spowodować śmierć. Przyzwyczajenie e się potrzebą ciągłego zażywania leku, słabym uzależnieniem, niezbyt nasilonymi objawami abstynencji tylko psychicznej, przejawiającej się średnio nasilonym złym samopoczuciem, brakiem objawowych abstynencji fizycznej, mierną szkodliwością dla jednostki i społeczeństwa. Zależności lekowej często towarzyszy tolerancja na zażywany lek. Zjawisko to polega na tym, że w miarę upływu czasu przy stałym zażywaniu leku, zmniejsza się siła jego działania pożądanego. Powoduje to stopniowe zwiększanie zażywanej dawki leku dla spowodowania tych samych efektów. Są tacy chorzy, którzy nie mogą zasnąć po przyjęciu kilku tabletek środka nasennego, podczas gdy w początkach nałogu zasypiali po przyjęciu połowy tabletki.
Przyczyny wytworzenia się zależności lekowej są różne. Może ona być powstać w toku leczenia silnych, przewlekłych bólów morfiną lub lekami o podobnym do niej działaniu.

Według ekspertów z WHO (Światowej Organizacji Zdrowia) używanie leków wzrasta z wiekiem. Badania wykazały, że w grupie osób po 65 roku życia liczba zażywanych samowolnie leków wzrasta 10-krotnie w porównaniu z grupą w wieku 15-35 lat. Odsetek osób przyjmujących różne środki farmakologiczne jest wyższy wśród kobiet niż mężczyzn. Leki stosowane z własnej inicjatywy stanowią 50% leków przyjmowanych doraźnie i 10% używanych przewlekle. Skłonność do samo leczenia w wieku starszym tłumaczy się szeregiem dolegliwości, poczuciem niepewności jutra, stałą obawą o własne zdrowie. U osób młodszych jest spowodowana praktyką leczenia każdego objawu chorobowego odrębnym lekiem oraz stała pogoń za najnowszym, rewelacyjnym medykamentem. Wpływ na tę pogoń ma również błyskotliwa reklama, piękne opakowanie i wysoka cena, które mają na celu wzbudzić u chorych przekonanie o jego niezwykłej skuteczności w działaniu.

Leczenie zależności lekowej jest nadal bardzo trudne i często kończy się niepowodzeniem. Istota zagadnienia lekomanii tkwi w samoleczeniu. Dlatego każdy lek powinien być objęty nadzorem i wskazaniami lekarskimi, a każda skłonność do samoleczenia powinna być zwalczana. Tempo współczesnego życia, przemęczenie fizyczne i psychiczne, stresy, bezsenność lub uczucie lęku i zniechęcenia skłaniają wiele osób do szukania tzw. komfortu psychicznego po linii najmniejszego oporu. Osoby te chętnie sięgają po każdy lek, który w jakimkolwiek stopniu może odmienić wszystko to, co związane jest z napięciem, bólem, niepokojem, zniechęceniem lub osłabieniem dynamizmu życiowego. Najchętniej jednak przyjmowałyby stale taki lek, który mógłby pobudzać radykalnie organizm rano, a wieczorem powodowałby szybkie zasypianie i mocny sen. W celu profilaktyki należy bardziej rygorystycznie przestrzegać ograniczeń i zakazów dotyczących odręcznej sprzedaży leków bez recept lekarskich ? środków przeciwbólowych i uspokajających, wypierać leki zabiegami fizykoterapeutycznymi, dietą, wypoczynkiem, kąpielami, masażem, akupresurą, muzykoterapią, chromo terapią (leczenie kolorami) lub autosugestią. W przypadku uzależnienia najlepszą metodą jest podawanie choremu placebo (tabletki neutralnej) jako danego leku.

2.Opis najsilniej uzależniających grup leków wraz z przykładami
ŚRODKI NASENNE ? BARBITURANY
Substancja aktywna: pochodne kwasu barbiturowego (1863). Od tego czasu przeprowadzono z kwasu barbiturowego syntezę około 2500 barbituranów, z których prawie 50 było wykorzystywanych w celach klinicznych i produkowanych przez zakłady farmaceutyczne na bardzo dużą skalę.
Niektóre środki z tej grupy: Cyclobarbital, Luminal.
Środki te wykazują bardzo silne działanie depresyjne ? tłumienie aktywności centralnego układu nerwowego.
Małe dawki:
przyjemne stany relaksacji, podobne do sennego marzenia.
Większe dawki:
? przyćmienie świadomości
? pogorszenia zdolności dokonywania oceny
? silna senność
? zlewanie się mowy
? utraty koordynacji ruchów
? czasami mogą spowodować reakcje paradoksalne i prowadzić do krótkotrwałego pobudzenia
Barbiturany mają szczególne działanie w połączeniu z alkoholem i w ten sposób są bardzo często nadużywane. Alkohol wzmacnia działanie barbituranów.
Z uwagi na depresyjny wpływ na ośrodek oddechowy i długi czas wydalania z organizmu ? barbiturany są szczególnie groźne w przypadku ich przedawkowania.
Używanie barbituranów prowadzi do powstania zależności psychicznej i bardzo silnej zależności fizycznej.
Powodują wzrost tolerancji organizmu.
Objawy odstawienia są szczególnie silne ? charakteryzują się:
? niepokojem
? lękiem
? drżeniem mięśni
W zależności od rodzaju stosowanych barbituranów (krótko- lub długodziałających) mogą pojawić się od 1 do 10 dni po ich odstawieniu.
Przy bardzo silnym uzależnieniu w okresie odstawienia może pojawić się delirium wraz z majaczeniem; nagłe odstawienie może grozić nawet śmiercią.
Mechanizm powstawania tak silnej zależności jest nieskomplikowany: kiedy środek działa ? aktywność neuronów pozostaje stłumiona; kiedy zostanie odstawiony ? neurony stają się nadpobudliwe. Wieloletnie przyjmowanie tych środków prowadzi do zaburzeń neurologicznych, hormonalnych, układu krążenia i oddechowego oraz psychicznych, łącznie z zespołem otępiennym.

ŚRODKI USPOKAJAJĄCE ? BENZODIAZEPINY
Syntezę benzodiazepin przeprowadzono po raz pierwszy w roku 1950, następnie zsyntetyzowano całą grupę tego typu leków uspokajających. Obecnie dla celów klinicznych wykorzystuje się na świecie około kilkunastu rodzajów benzodiazepin, których podstawową właściwością jest działanie przeciwlękowe i uspokajające, co doprowadza do stanu zobojętnienia na przykre doznania.
Niektóre środki z tej grupy: Relanium, Oxazepam, Nitrazepam.
Leki zawierające benzodiazepiny są prawdopodobnie najczęściej zapisywanymi środkami psychoaktywnymi przez lekarzy na całym świecie.
Efekty wywoływane przez środki z grupy benzodiazepin są bardzo podobne do tych, które wywołują barbiturany, mimo że mechanizm ich działania jest zupełnie inny ? bardziej przypominający ten, w jaki sposób działają na system nerwowy opiaty ? wiążą się ze specyficznymi receptorami w układzie nerwowym człowieka.
Generalnie uważa się, że środki z grupy benzodiazepin są o wiele bezpieczniejsze niż barbiturany. A jednak i one wywołują, oprócz uzależnienia psychicznego, powstanie zależności fizycznej i rozwój tolerancji.
Zespół abstynencyjny, wywołany odstawieniem benzodiazepin ma zdecydowanie łagodniejszy przebieg niż w przypadku barbituranów.
Śmierć z powodu przypadkowego przedawkowania benzodiazepin należy do rzadkości (do zatrzymania oddechu i akcji serca może dojść po szybkim przyjęciu środka) ? na przykład drogą dożylnej iniekcji.
Również tutaj ryzyko przedawkowania zwiększa się, jeżeli beznodiazepiny przyjmowane są z innymi depresantami (np. alkohol).

Rozmiary lekomanii W sumie ponad 80% dorosłych mieszkańców USA zażywa w każdym tygodniu lek tego samego typu, a połowa z nich bierze leki na receptę. Około 7% ludności przyjmuje pięć lub więcej leków na receptę w każdym tygodniu, a 25% – pięć lub więcej leków różnego typu, w tym leki na receptę, sprzedawane bez recepty leki przeciwbólowe oraz na przeziębienie, suplementy ziołowe jak ginkgo biloba lub St. John?s wort oraz suplementy z witaminami i minerałami. Negatywne reakcje na leki należą do głównych przyczyn hospitalizacji i zgonów w tym kraju.

Alkoholizm
Następstwa długotrwałego nadużywania alkoholu. Przyczyny alkoholizmu nie są znane, na ogół przyjmuje się współdziałanie wielu czynników: genetycznych, biologicznych i środowiskowych.
W Polsce ok. 4,5 mln osób nadużywa alkoholu, w tym ok. 600-900 tys. jest uzależnionych i wymaga leczenia. W odróżnieniu od innych rodzajów toksykomanii , w alkoholizmie występuje głównie uzależnienie psychiczne, natomiast somatyczne objawy abstynencyjne są dość nikłe. Tylko w alkoholizmie w miarę rozwoju nałogu spada tolerancja.

Skutki alkoholizmu
Alkoholizm prowadzi do zmian fizycznych (uszkodzenia narządów miąższowych, przewodu pokarmowego, serca) oraz psychicznych (zaburzeń zachowania, utraty krytycyzmu, obniżenia uczuciowości wyższej, występowania stanów depresyjnych, prób samobójczych, agresji), w końcowym stanie – do zespołu otępiennego.
Bardzo poważne są następstwa społeczne. Alkoholizm powoduje zazwyczaj rozbicie rodziny, rozluźnienie więzów społecznych i zawodowych, zmniejszenie dyscypliny pracy, obniżenie jakości. Jest jednym z głównych czynników w rozwoju przestępczości. Znaczna część wypadków komunikacyjnych i zawodowych związana jest z używaniem alkoholu.

Nikotynizm
Palenie tytoniu to nie tylko farmakologiczne uzależnienie od nikotyny, ale przede wszystkim nawyk o charakterze behawioralnym, psychologicznym i społecznym. Palenie tytoniu, niestety nadal, pozostaje olbrzymim problemem społecznym w Polsce. Co 10 sekund na świecie umiera ktoś na chorobę wywołaną paleniem tytoniu. Liczne badania światowe wykazały związek przyczynowo-skutkowy pomiędzy paleniem tytoniu a rozwojem chorób. Wynik ten nie jest zaskakujący w świetle wiedzy na temat składu dymu tytoniowego.
Ponadto należy pamiętać, że palenie zwiększa zachorowalność i umieralność związaną z wrzodem trawiennym. Palenie, dodatkowo, zwiększa ryzyko poronień, porodów przedwczesnych i zgonów niemowląt. Zaś w świetle ostatnich badań, palenie bierne zwiększa zachorowalność na infekcje układu oddechowego, raka płuc, zawał mięśnia sercowego.
Dzieci zmuszane do wdychania dymu tytoniowego częściej zapadają na choroby infekcyjne układu oddechowego (zapalenia płuc, oskrzeli, górnych dróg oddechowych). Poza tym palenie tytoniu przez rodziców w istotny sposób zwiększa ryzyko wystąpienia astmy oskrzelowej u dziecka, a także przewlekłego zapalenia ucha środkowego, które jest główną przyczyną głuchoty w wieku dziecięcym. Należy przy tym pamiętać, iż negatywne skutki tego nałogu nie są ograniczone jedynie do samych palaczy.
Uzależnienie od papierosów rodzi się niepostrzeżenie. Najpierw wypalasz pierwszego w swoim życiu papierosa, potem drugiego, aż wreszcie spostrzeżesz, że już wypalasz całą paczkę dziennie. W miarę upływu czasu pojawia się postępujące przyzwyczajenie i biologiczne uzależnienie od tytoniu.
Około 10.000.000 Polaków pali regularnie 15- 20 sztuk papierosów dziennie. Prawie 5.000.000 Tych osób pali dłużej niż 20 lat. Każdego roku 100.000 Zgonów w Polsce ma bezpośredni związek z negatywnymi skutkami palenia tytoniu, przy czym ponad połowa z nich (60%) dotyczy osób w wieku 35- 69 lat. W Polsce codziennie zaczyna palić około 500 nieletnich chłopców i dziewcząt, a rocznie próbuje palenia około 180.000 dzieci. Szacuje się, iż dzieci w Polsce wypalają rocznie od 3 do 4 mld sztuk papierosów. Papierosy są jedynym legalnie sprzedawanym środkiem rakotwórczym w Polsce i na świecie.

W dymie tytoniowym znajduje się ponad 4000 różnych substancji, wiele o działaniu toksycznym, mutagennym (uszkadzającym DNA), teratogennym (uszkadzającym płód), kancerogennym (powodującym rozwój nowotworów). Substancje te znajdują się w dwóch frakcjach dymu: gazowej oraz cząsteczkowej zawieszonej w wodzie tworzącej tzw. ciała smołowate. Niektóre z nich działają jedynie miejscowo w jamie ustnej, drogach oddechowych, podczas gdy inne po wchłonięciu do układu krążenia wywierają działanie na większość tkanek i organów człowieka. Do najważniejszych składników dymu tytoniowego należą:
- nikotyna – jest to alkaloid przyswajany jedynie w 10% przez organizm człowieka, szybko metabolizowany i usuwany przez nerki, który wywołuje biologiczne uzależnienie u osób mających z nim kontakt. Palenie papierosów pozwala na wchłonięcie 0,05- 0,15 mg nikotyny podczas jednego zaciągnięcia, daje to 1- 2 mg po wypaleniu jednego papierosa. Podana dożylnie dawka nikotyny zawarta w jednym papierosie może zabić dorosłego człowieka. Ma ona krótki czas połowicznego rozpadu- w mózgu wynosi on ok. 5 minut. Nikotyna działa na wszystkie narządy naszego ciała.
- substancje smołowate – Substancje te podrażniają tkankę płuc i mogą prowadzić do przewlekłych stanów zapalnych oraz nowotworów. Dym tytoniowy inicjuje oraz pobudza rozwój nowotworów, zawiera około 60 substancji rakotwórczych lub współrakotwórczych, które znajdują się zarówno w głównym strumieniu dymu jak i bocznym nierzadko w większym stężeniu, na który narażone są osoby niepalące. Do najważniejszych należą:

? węglowodory aromatyczne (np. benzopiren)
? nitrozaminy (np. N-nitrozonornikotyna)
? metale ciężkie
? pierwiastki promieniotwórcze (np. kadm, polon)

- tlenek węgla – Stanowi od 1- 5% wdychanego gazu i jest wynikiem niecałkowitego spalania dymu tytoniowego. Gaz ten około 200 razy łatwiej wiąże się z hemoglobiną tworząc karboksyhemoglobinę, która nie przenosi tlenu obniżając w ten sposób stężenie hemoglobiny nawet o 15%. Tlenek węgla powoduje zmniejszenie tolerancji wysiłku, wzrost agregacji płytek krwi, co może być związane z rozwojem miażdżycy, zmniejszenie wagi ciała dzieci matek palących.
- substancje drażniące – Są to substancje, które działają głównie w drogach oddechowych i w skład ich wchodzą:
? związki upośledzające ruch rzęsek w drogach oddechowych- zaburzają one funkcję samo oczyszczającą oskrzeli i płuc doprowadzając do częstych infekcji.
? związki pobudzające wydzielanie śluzu- duże ilości śluzu mogą być przyczyną częściowego lub całkowitego zamknięcia oskrzeli.
UŻYWKI – produkty spożywcze w zasadzie bez wartości odżywczej, lecz o działaniu pobudzającym, jak kawa, herbata, tytoń, spirytualia.

Kakao
Kakaowiec właściwy jest niedużym, wiecznie zielonym drzewem. Roślina ta była uprawiana już przez Azteków. Obecnie nie spotyka się jej w stanie dzikim. Produkcja kakao rozwinęła się w wielu krajach tropikalnych, zwłaszcza w Ameryce Łacińskiej i Afryce Zachodniej (Ghana).
Drzewo osiąga 6-10 metrów wysokości, w uprawie przeważnie 3-5. Korzeń wzrasta na głębokość 1 metra. Obupłciowe kwiaty wyrastają pęczkami bezpośrednio z pnia lub z najgrubszych gałęzi. Kwiaty zapylają się obcym lub własnym pyłkiem. Kwitnienie i owocowanie trwają przez cały rok. Tylko 0,5% kwiatów wykształca owoce większość zawiązków opada.
Owoc ma 30 cm długości, waży 300-600 g. W białym lub różowym miąższu znajdują się czerwonawe lub brązowe nasiona (30-50 sztuk).
Pierwszymi Europejczykami, którzy zetknęli się w 1519r. Z uprawą kakaowca prowadzoną przez Azteków, byli konkwistadorzy Hernana Corteza podczas podboju Meksyku. Aztekowie spożywali napój “gorzka woda” sporządzany z proszku kakaowego, papryki Cayenne i wanilii. ‘Królewski napój” -kakao, zawierał oprócz proszku kakaowego ziarno kukurydzy w fazie dojrzałości mlecznej, zagęszczony słodki sok agawy i wanilię (bez papryki). Do drugiej połowy XIXw. Owoce kakaowca spełniały w Meksyku rolę banknotów.
W Europie używano najpierw kakao jako lekarstwa przy gośćcu, bólach gardła i żołądka. Znacznie później pojawił się współczesny napój kakao, kremy czekoladowe i czekolada w tabliczkach.
Tak zwane masło kakaowe pozyskiwane z nasion znajduje zastosowanie w przemysłach: kosmetycznym, farmaceutycznym, cukierniczym i innych.
Kakao powstaje z mielenia i rozcierania na proszek odtłuszczonych nasion.

Kawa
Palone ziarna kawy zawierają wodę, tłuszcze, garbniki oraz kofeinę. Najważniejszą substancją czynną odpowiedzialną za działanie kawy jest właśnie kofeina – alkaloid obecny także w wielu innych surowcach roślinnych, m.in. liściach herbaty i orzeszkach coli. W jednej filiżance kawy w zależności od gatunku znajduje się ok. 70-140 mg kofeiny.
Picie kawy pomaga usunąć oznaki zmęczenia, senność oraz ?rozjaśnić? umysł dzięki pobudzeniu kory mózgowej, a przez to całego centralnego układu nerwowego.
Długotrwałe spożywanie w dużych ilościach kofeiny z kawy uzależnia organizm podobnie jak nikotyna i alkohol. Stwierdzono, że stałe dawki kofeiny zwiększają tolerancję organizmu na tę substancję. Jest to tzw. efekt wzmocnienia, czyli konieczność zwiększenia dawek. Po długotrwałym spożywaniu nagłe odstawienie wyzwala efekt fizycznego uzależnienia, który może się objawiać silnym bólem głowy, otępieniem i depresją ustępującymi natychmiast po wypiciu używki. Wypijanie 3-5 filiżanek kawy dziennie (ok. 300 mg kofeiny) jest już uważane za dolną granicę nałogowego picia kawy. Typowe objawy przedawkowania kofeiny to: przyspieszone bicie serca, podwyższone ciśnienie krwi, drżące ręce, niepokój, bezsenność.

Herbata
Napar z liści herbaty, dzięki alkaloidom wywiera działanie pobudzające na układ nerwowy. Usuwa senność i zmęczenie, pobudza akcję serca i wentylację płuc, dzięki rozszerzeniu naczyń krwionośnych w mózgu, narządach i mięśniach.
Napar z liści herbaty zawiera pektyny, kofeinę olejki eteryczne i garbniki – tak, więc nie jest zbyt zdrowy. Nie zawiera żadnych witamin ani soli mineralnych.
Ponadto stwierdzono, że tanina zawarta w garbnikach zabija witaminę C w mleku dodanym do herbaty.
świeżo zaparzona herbata ma największą ilość kofeiny, a mało garbników. Im dłużej trwa proces parzenia i trzymanie “starej” herbaty, tym więcej w naparze jest szkodliwych garbników i osadu. Smak takiego “starego” napoju jest też gorszy. Po wypiciu herbaty ustępuje uczucie fizycznego zmęczenia i umysłowego znużenia.
Picie herbaty powoduje lekkie podwyższenie ciśnienia krwi, a po wypiciu mocnego naparu nie chce się spać.
Kofeina i jej metabolity zwiększają wydzielanie neuroprzekaźników, co usprawnia procesy myślowe i poprawia nastrój. Herbata działa rozgrzewająco przez przyspieszenie przemian energetycznych. U osób przyzwyczajonych do codziennego picia herbaty reakcje takie są słabo widoczne. Stosuje się również przy zatruciach, biegunkach i innych zaburzeniach trawiennych. W ostatnich latach zwraca się uwagę na antyoksydacyjne działanie zawartych w herbacie polifenoli oraz ich wpływ na obniżenie ilości cholesterolu. Częste picie mocnego naparu z herbaty może być szkodliwe, gdyż zawarte w niej garbniki mocno działają na błonę śluzową, ograniczają wchłanianie składników pokarmowych, zwłaszcza białek, wiążą wapń, magnez, żelazo, cynk, miedź i inne ważne dla organizmu biopierwiastki. Garbniki niszczą również zawartą w treści pokarmowej witaminę B1.
W 100 gramach suchych listków herbaty jest średnio od 10 do 15 miligramów fluoru. Niektóre herbaty chińskie zawierają często jeszcze większe jego ilości z powodu stosowania na plantacjach pestycydów zawierających fluor. Przedłużanie czasu parzenia powoduje zwiększenie zawartości fluoru w naparze. W herbacie mogą również występować inne niepożądane zanieczyszczenia, ponieważ proces produkcji nie przewiduje mycia lub innego oczyszczania liści z zanieczyszczeń atmosferycznych lub pozostałości środków ochrony roślin. Często występuje nadmiar miedzi pozostałej po stosowaniu środków grzybobójczych.

Substancje chemiczne są i zawsze będą obecne w życiu człowieka, jednak istotne jest to, by nie były stosowane w nadmiarze, a w racjonalny i bezpieczny sposób. Każda substancja w zwiększonej ilości jest niebezpieczna i należy o tym pamiętać.

Posted in Referaty | Leave a comment

Właściwości i zastosowanie gazów szlachetnych

Gazy szlachetne (helowce) leżą w 18 (VIIIA) grupie układu okresowego pierwiastków. Należą do niej: hel (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), oraz radon (Ra).
Gazy szlachetne nie reagują chemicznie ani ze Sobą, ani z jakimikolwiek innymi substancjami i różnią się tym wyraźnie od wszystkich pozostałych pierwiastków. W układnie okresowym tworzą one osobną grupę zerową, której istnienie przewidział N.Morozow.
Helowce są niemal całkowicie niereaktywne i pierwsze dwa z nich nie tworzą żadnych związków chemicznych. Przyczyna tego jest to, że nie zawierają one żadnych, niezapełnionych w pełni elektronami orbitali, które mogłyby uczestniczyć w tworzeniu wiązań chemicznych. Znany jest jeden związek argonu otrzymywany w temperaturze około 40K.
Gazy szlachetne w odróżnieniu od innych pierwiastków gazowych występują w cząsteczkach jednoatomowych. Wszystkie są bezbarwne, bezwonne i bez smaku. Ich rozpuszczalność wzrasta w kierunku helu do radonu. Mianowicie w 100 objętościach wody rozpuszcza się w 0C w przybliżeniu 1 objętość helu, 6 objętości argonu, 50 objętości radonu. Gazy szlachetne znacznie szybciej rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych takich jak alkohol i benzyna.
Odkrycie gazów szlachetnych nastąpiło w 1893 roku. Zwrócono wtedy uwagę na niezgodność gęstości azotu z powietrza i azotu otrzymanego w drodze chemicznej w wyniku rozkładów związków zawierających azot. Dokładne badania składu powietrza przeprowadzone w wyniku wyjaśnienia tego faktu wyjaśniły,że po całkowitym usunięciu tlenu i azotu powstaje około 1% reszta, która nie wchodzi w żadne reakcje chemiczne. Nowo odkryty gaz nazwano Argonem.
Argon został wykorzystany do procesów chemicznych potrzebujących nie reaktywnej atmosfery, jeśli nawet atmosfera azotu byłaby zbyt reaktywna. Z tego samego powodu jest jednym z podstawowych gazów (obok dwutlenku węgla) stosowanych w spawaniu w atmosferze ochronnej. Jego zaletą jako atmosfery ochronnej jest też jego większa gęstość od gęstości powietrza, dzięki czemu nie jest wypierany z nieszczelnej aparatury, lecz “ścieli” się na jej dnie. Jest najtańszym i najłatwiej dostępnym gazem szlachetnym. Używa się go też w żarówkach i lampach jarzeniowych, a dzięki niższej od powietrza przewodności cieplnej, podobnie jak krypton, wykorzystywany jest do wypełniania szyb zespolonych w nowoczesnych oknach. Argonem są wypełniane dyski twarde komputerów, w celu mniejszego zużycia się talerzy i głowicy czytającej. W elektronice stosuje się go do napełniania tyratronów i liczników promieniowania jonizującego. Jeśli chodzi o znaczenia biologiczne to nie posiada żadnego.
Następnym odkrytym gazem szlachetnym był hel ,którego wcześniej odkryto na słońcu. Na Ziemi po raz pierwszy stwierdzono jego występowanie w gazach wydzielających się przy ogrzewaniu kieleitu jednak najczęściej można go spotkać w atmosferze. Pochodzi głównie z rozpadu jąder promieniotwórczych w naturalnych szeregach promieniotwórczych. Hel jest składnikiem większości gwiazd i drugim po wodorze pierwiastkiem, jeżeli chodzi o rozpowszechnienie w całym Wszechświecie. Powstaje w gwiazdach w wyniku syntezy termojądrowej przemieniającej wodór w hel z wydzieleniem ciepła i światła.
Hel w postaci ciekłej jest używany do chłodzenia tam, gdzie potrzebne są bardzo niskie temperatury, ze względu na jego bardzo niską temperaturę wrzenia. Stosuje się go m.in. do chłodzenia nadprzewodników. Jako najlżejszy gaz bezpieczny (niepalny) był stosowany tez do wypełniania statków powietrznych lżejszych od powietrza czyli aerostatów (balony, sterowce). Obecnie ze względu na wysokie koszty jego pozyskania, zamiast helu stosuje się w aerostatach najczęściej ogrzane powietrze. Ze względu na jego niską rozpuszczalność w osoczu krwi, używany jest jako składnik mieszanki do oddychania w głębokim nurkowaniu.
Hel dostarczony do płuc powoduje zmianę wysokości głosu – prędkość rozchodzenia się dźwięku w helu jest ok. 3 razy większa niż w powietrzu.
Po upływie kilku lat od odkrycia argonu i helu odkryto jeszcze trzy gazy szlachetne: neon, krypton i ksenon. Bardzo trudno było je odkryć. Są one bardzo małym składnikiem powietrza.
Neon stosowany jest w lampach jarzeniowych dla uzyskania czerwono-pomarańczowego światła. Lampy napełnione neonem stosuje się w reklamach świetlnych, do wykrywania wysokiego napięcia, jako lampy kineskopowe w odbiornikach telewizyjnych. Ciekły neon jest produktem dostępnym w handlu i znajduje szerokie zastosowanie jako wydajne i zarazem ekonomiczne chłodziwo. Jego zdolność chłodząca jest 40 razy większa (na jednostkę objętości) od ciekłego helu i 3 razy większa od ciekłego wodoru.
Krypton jest stosowany przede wszystkim w produktach oświetleniowych -w mieszaninie z argonem używa się go w lampach fluorescencyjnych. Bardzo istotnym zastosowaniem kryptonu są lampy stroboskopowe używane na pasach startowych lotnisk. Izotop kryptonu 85Kr znalazł zastosowanie w radio analizie chemicznej i w medycynie (w terapii antynowotworowej). Krypton jest używany także w lampach fotograficznych. Jego zastosowania ograniczone są jego ceną ? 1dm3 tego gazu kosztuje ok. 30 dolarów. Cena ta jest spowodowana tym, że jest bardzo rzadkim gazem szlachetnym.
Ksenon jest ciężkim gazem szlachetnym. Jego zastosowanie sprawdziło się w produkcji działek elektronowych, lamp stroboskopowych, antybakteryjnych i lamp używanych do konstrukcji laserów wysokiej mocy. Tlenki ksenonu są używane w chemii analitycznej jako czynniki utleniające.
Ostatni z gazów szlachetnych – radon został odkryty w 1900 roku podczas badań nad różnymi materiałami.
Radon stosuje się w medycynie do leczenia zachorowań związanych z przemianą materii, chorób stawów i obwodowego układu nerwowego (kąpiele radonowe – z naturalnych wód zawierających radon lub nasycanych nim sztucznie). Wykrywanie radonu odgrywa dużą rolę w geologii przy poszukiwaniu rud uranu. Radon występuje w niektórych wodach mineralnych a także w niektórych źródłach mineralnych w bardzo niewielkich ilościach.
W czasie chłodzenia radonu poniżej temperatury zamarzania wykazuje on brylantową fosforescencję, która w miarę obniżania temperatury przechodzi w żółtą a następnie w pomarańczowo-czerwoną (w temperaturze ciekłego tlenu).
Radon może jednak stanowić zagrożenie dla zdrowia człowieka, bowiem gromadzi się w budynkach mieszkalnych, zwłaszcza w piwnicach, przedostając się tam z gleby w wyniku różnicy ciśnień (efekt kominowy). Dotyczy to zwłaszcza podłoża granitowego, zawierającego większe ilości uranu w swoim składzie niż Np. skały osadowe. Szkodliwość radonu jest wynikiem stosunkowo szybkiego jego rozpadu, prowadzącego do powstania kilku krótko życiowych pochodnych, również radioaktywnych, emitujących promieniowania alfa. Ich zatrzymanie w płucach będzie powodować uszkodzenia radiacyjne, prowadzące do rozwoju choroby nowotworowej.

Posted in Chemia nieorganiczna | 1 Comment

Alkohole, kwasy karboksylowe i estry

1. Pochodne węglowodorów zawierają oprócz atomu węgla i wodoru atomy innego pierwiastka.
Każda grupa pochodnych węglowodorów posiada tzw. grupę funkcyjną. Do pochodnych węglowodorów zaliczamy m.in. alkohole.
2. Wzór ogólny alkoholi:
R — OH
R – grupa węglowodorowa
OH – grupa hydroksylowa (wodorotlenowa)
3. Grupą funkcyjną alkoholi jest grupa hydroksylowa OH (występuje w każdym wzorze alkoholu).
4. Alkohole pochodzące od alkanów tworzą nazwę alkanoli, tworzą one szereg homologiczny wg wzoru:
Cn H2n 1 OH
5. Otrzymywanie alkoholu metylowego:
a) jako produkt uboczny suchej destylacji węgla
(spirytus drewny).
b) z gazu do syntez (CO i H2)
6. Właściwości alkoholu metylowego:
- jest bezbarwną lotną cieczą o
charakterystycznym zapachu,
- b. dobrze rozpuszcza się w wodzie,
- ma niższą temp. wrzenia od wody (78 stopni)
- jest b. silną trucizną, wdychanie jego par lub spożycie niewielkiej ilości od 8 do 10 gramów grozi
ślepotą i paraliżem, a nieco większej ilości śmiercią,
- jest cieczą łatwo palną, spala się blado niebieskim płomieniem,
- właściwości alkoholu metylowego są b. podobne do właściwości alkoholu etylowego.
7. Zastosowanie alkoholu metylowego:
- do produkcji formaliny,
- środków ochrony roślin,
- lekarstw,
- rozpuszczalników,
- lakierów i farb.
8. Szereg homologiczny alkoholi:
a) metanol, alkohol metylowy – CH3OH
b) etanol, alkohol atylowy – C2H5OH
c) propanol, alkohol propanylowy – C3H7OH
d) butanol, alkohol butanylowy – C4H9OH
e) pentalon, alkohol pentylowy – C5H11OH
9. Otrzymywanie alkoholu etylowego:
a)w wyniku fermentacji alkoholowej glukozy pod
b)wpływem enzymów zawartych w drożdżach:
C6H12O6 ? C2H5OH CO2
Glukoza ? (nad ? drożdże) etanol dwutlenek węgla
c)w wyniku uwodnienia etylenu
10. Właściwości alkoholu etylowego:
- jest bezbarwną, lotną cieczą o charakterystycznym zapachu i piekącym smaku,
- w sposób nieograniczony miesza się z wodą.
- jest nieco lżejszy od wody
- w czasie rozpuszczania w wodzie zachodzi zjawisko kontrakcji (ubytek objętości)
- ma odczyn obojętny,
- ma właściwości trujące
- ma właściwości odurzające,
- powoduje denaturacje jajka (ścięcie w sposób naturalny)
- jest b. dobrym rozpuszczalnikiem wielu substancji np. tłuszcz,
- jest cieczą łatwo palną, spala się bladoniebieskim
płomieniem według następujących reakcji:
C2H5OH 3 O2 ? 2 CO2 3 H2O
C2H5OH 2 O2 ? 2 CO 3 H2O
C2H5OH O2 ? 2 C 3 H2O
11. Zastosowanie alkoholu etylowego:
- przemysł monopolowy,
- przemysł kosmetyczny,
- przemysł farmaceutyczny,
- jodyna,
– do produkcji denaturatu
12. Otrzymywanie glicerolu: C3H5(OH)3
W wyniku hydrolizy tłuszczów.
13. Właściwości glicerolu:
- jest gęstą, oleistą, bezbarwną cieczą o słodkim smaku
-ma odczyn obojętny,
- b. dobrze rozpuszcza się w wodzie, jest cięższy od wody
- ma silne właściwości higroskopijne,
- ma wysoką temp. Wrzenia ok. 290oC
- jako jedyny alkohol nie ma właściwości toksycznych,
- jest cieczą palną, spala się żółtym płomieniem,
14. Zastosowanie glicerolu:
- w przemyśle monopolowym do słodzenia
- w przemyśle kosmetycznym,
- w przemyśle spożywczym,
- w przemyśle garbarskim,
- do produkcji materiałów wybuchowych
15. Kwasy organiczne:
RH ?H2O? R- H
16. Kwasy nieorganiczne:
Hn Rn ?H2O? nH Rn-
17. Wzór ogólny kwasów karboksylowych (organicznych):
R-COOH
R- gr. Węglowodorowa
COOH ? gr. Karboksylowa
18. Kwasy karboksylowe należą do pochodnych węglowodorów. Tworzą one szereg homologiczny
wg. Wzoru: Cn H2n 1 COOH
19. Kwasy karboksylowe
? kwas metanowy, mrówkowy: HCOOH
- kwas etanowy, octowy: CH3COOH
- kwas propanowy, propionowy: C2H5COOH
- kwas butanowy, masłowy: C3H7COOH
- kwas pentanowy, walerianowy: C4H9COOH
20. Występowanie kwasu mrówkowego:
W jadzie mrówek, os, komarów i liściach pokrzyw.
21. Otrzymywanie kwasu mrówkowego:
W wyniku utleniania alkoholu metylowego.
22. Właściwości kwasu mrówkowego:
Jest bezbarwną cieczą o drażniącym zapachu, ma silne właściwości trujące i żrące, powoduje silne
poparzenia, drażni błony śluzowe i dobrze rozpuszcza się w wodzie, ma odczyn kwaśny, jest elektrolitem, ulega dysocjacji elektrolitycznej.
23. Tworzy sole zwane mrówczanami wg następujących sposobów:
- kwas wodorotlenek ? sól woda
HCOOH NaOH ? HCOONa H2O
- kwas metal ? sól wodór
2HCOOH 2K ? 2HCOOK H2
- kwas tlenek metalu ? sól woda
HCOOH MgO ? (COO)2Mg H2O
24. Zastosowanie kwasu mrówkowego:
- do produkcji lekarstw,
- w przemyśle włókienniczym,
- w przemyśle garbarskim do wyprawiania skór.
25. Otrzymywanie kwasu octowego:
W wyniku fermentacji octowej przy udziale bakterii (utlenianie alkoholu etylowego).
C2H5OH O2 ?bakterie? CH3COOH H2O
26. Właściwości kwasu octowego:
Są podobne do kwasu mrówkowego, kwas octowy nie ma właściwości trujących.
27. REAKCJE OTRZYMYWANIA OCTANÓW:
- kwas wodorotlenek ? sól woda
- kwas metal ? sól wodór
- kwas tlenek metalu ? sól woda
28. Wyższe kwasy karboksylowe są to kwasy o długich łańcuchach węglowych. Są one nazywane
również kwasami tłuszczowymi, ponieważ powstają z rozkładu tłuszczów.
29. Do wyższych kwasów karboksylowych należą:
- kwas palmitylowy: C15H31COOH
- kwas stearynowy: C17H35COOH
- kwas oleinowy: C17H33COOH
30. Właściwości kwasów tłuszczowych:
- nasycone są substancjami stałymi, barwy białej jest gęstą cieczą
- nie rozpuszcza się w wodzie
- nie ulegają dysocjacji elektrolistycznej, mają odczyn obojętny
- pozostawiają tłuste plamy
- spalają się jasnym, kopcącym płomieniem
31. Wzór ogólny estrów:
R1 ? COO ? R2
R1- gr. Węglowodorowa pochodząca od kwasów
R2- gr. Węglowodorowa pochodząca od alkoholi
COO ? gr. Karboksylowa
32. Reakcja estryfikacji jest to reakcja otrzymywania estrów, polega na łączeniu kwasu z alkoholem. W obecności katalizatora, którym najczęściej jest kwas siarkowy (VI).
33. Schemat reakcji estryfikacji:
kwas (COOH) alkohol (OH) ?H ? ester woda
34. Właściwości estrów:
- posiadają intensywne na ogół przyjemne zapachy
- są cieczami słabo rozpuszczalnymi w wodzie
- ulegają reakcji hydrolizy, czyli rozkładowi pod wpływem wody
35. HYDROLIZA ESTRÓW:
ester woda kwas alkohol
36. Mydła są to sole sodowe lub potasowe wyższych kwasów karboksylowych.

ALKANY:
metan – CH4
etan – C2H6
propan – C3H8
butan – C4H10
pentan – C5H12
heksan – C6H14
heptan – C7H16
oktan – C8H18
nonan – C9H20
dekan – C10H22

Posted in Ściągi | 1 Comment

Białka i tłuszcze

Białka

Białka to związki złożone z C, H, O, N i S. Ich podstawową jednostką budulcową są aminokwasy. W skład białek wchodzi ok. 20 różnych aminokwasów połączonych wiązaniem peptydowym.

Aminokwasy możemy podzielić na egzogenne i endogenne. Aminokwasy endogenne są syntetyzowane w organizmie człowieka, natomiast egzogenne muszą być pobrane z pokarmem. Należą do nich: metionina, fenyloalanina, tryptofan, walina, leucyna, izoleucyna, lizyna, treonina a u dzieci dodatkowo arginina i histydyna.

Białka dzielimy na proste (proteiny) i złożone (proteidy). Proteiny zbudowane są wyłącznie z aminokwasów, proteidy dodatkowo zawierają niebiałkowe domieszki w postaci cząsteczek cukrów (glikoproteidy), tłuszczów (lipoproteidy) czy atomy metali (metaloproteidy) itd.

Białka to podstawowy składnik budulcowy naszego organizmu. Są niezbędne do budowy wszystkich tkanek oraz enzymów i hormonów, spełniają więc również rolę regulacyjną.

Nasza dieta powinna zawierać białko zarówno pochodzenia roślinnego jak i zwierzęcego. Białko zwierzęce jest bardziej wartościowe dla człowieka, ponieważ zawiera wszystkie niezbędne aminokwasy. Białko roślinne jest niepełnowartościowe, gdyż nie zawiera niektórych aminokwasów, lub proporcje pomiędzy poszczególnymi aminokwasami są niewłaściwe. Jedynym wyjątkiem jest białko zawarte w soji. Źródłem białka roślinnego są np. produkty zbożowe, groch, fasola, soja, ziemniaki.

Dobowe zapotrzebowanie na białko dla dorosłego człowieka wynosi 1g/kg wagi ciała. U dzieci, sportowców, osób starszych i kobiet ciężarnych wynosi 1,5-2,4 g/kg wagi ciała. Przy czym zakłada się, że połowa spożywanego białka powinna być pochodzenia zwierzęcego. Białko nie jest magazynowane w organizmie człowieka, dlatego powinno być na bieżąco dostarczane z każdym posiłkiem.

Białko nie jest w całości wykorzystywane do budowy organizmu. Przy prawidłowo stosowanej diecie część aminokwasów jest w organizmie zamieniana na glukozę i kwasy tłuszczowe, co pokrywa dobowe zapotrzebowanie energetyczne człowieka w granicach 12-15%.

Niedobór białka w pożywieniu upośledza rozwój fizyczny i psychiczny. Prowadzi do wychudzenia, wycieńczenia a w skrajnych przypadkach do śmierci.

Nadmiar białek wpływa niekorzystnie na przyswajanie wapnia, co prowadzi do osteoporozy, (zrzeszotnienia) kości.

Białka dostarczane wraz z pokarmem nie zawsze tolerowane są przez organizm. Mogą i coraz częściej wywołują reakcje alergiczne (np. celiakia – uczulenie na gluten – białko zawarte w ziarnach zbóż).

Tłuszcze

Tłuszcze (lipidy) składają się z C, H, O. Są to estry glicerolu i kwasów tłuszczowych. Glicerol to alkohol trójwodorotlenowy. Kwasy tłuszczowe dzielimy na nasycone i nienasycone. Kwasy nasycone to takie, w których atomy węgla połączone są pojedynczymi wiązaniami (najczęściej są to kwas palmitynowy i stearynowy). W kwasach nienasyconych występuje co najmniej jedno podwójne lub potrójne wiązanie (kwas oleinowy, arachidonowy). W zależności od obecności kwasów tłuszczowych, tłuszcze dzielimy odpowiednio na nasycone i nienasycone.

Tłuszcze są niezbędnym składnikiem naszego pożywienia, stanowią 20-30% zapotrzebowania energetycznego. Są to związki wysokoenergetyczne oraz zapasowe a także są rozpuszczalnikami wielu ważnych witamin (A, D, E, K).

Tłuszcze nasycone są pochodzenia zwierzęcego (mają konsystencje stałą) a nienasycone są pochodzenia roślinnego (mają konsystencje ciekłą). Te ostatnie są niezwykle ważne w naszej diecie, ponieważ zawierają nienasycone kwasy tłuszczowe, których nasz organizm nie potrafi syntetyzować (NNKT). Są one niezbędne do wytwarzania hormonów, są składnikami błon komórkowych, odgrywają też istotną rolę w transporcie i metabolizmie cholesterolu. Obniżają jego poziom we krwi, tym samym działają przeciw – miażdżycowo.

Tłuszcze nienasycone ze względu na swoją funkcję, powinny dominować w naszej diecie. Wskazane są oleje roślinne (np. słonecznikowy, sojowy, arachidowy, oliwa z oliwek).

Tłuszczom zwierzęcym (słonina, boczek, masło) towarzyszy zawsze cholesterol.
Cholesterol jest ważnym składnikiem błon komórkowych, osłonek mielinowych, służy do syntezy hormonów płciowych, jest niezbędny do wytwarzania kwasów żółciowych. Jest on pobierany wraz z pokarmem, ale również produkowany w wątrobie. Nadmiar tego związku prowadzi do miażdżycy i choroby niedokrwiennej serca. Dlatego też powinniśmy ograniczać spożycie tłuszczów zwierzęcych.

Wszystkie tłuszcze jadalne, zarówno widoczne jak i niewidoczne, należy spożywać z umiarem. Nadmiar tłuszczów odkładany jest w tkance tłuszczowej, co prowadzi do otyłości.
Dobowe zapotrzebowanie dla osoby dorosłej wynosi 1g/kg wagi ciała.

Oprócz podstawowych składników odżywczych ważną rolę w naszej diecie stanowią związki mineralne oraz witaminy, które pobierane są wraz z wodą i pożywieniem. Są one niezbędne do prawidłowego funkcjonowania organizmu a ich niedobory mogą prowadzić do poważnych zaburzeń funkcji życiowych i różnych chorób.

Posted in Chemia organiczna | Leave a comment

Woda

Woda życiodajna substancja – bezbarwna, bezwonna, pozbawiona smaku i kalorii jest niezbędna do życia wszystkim organizmom na ziemi. Bez niej nie przetrwałby żaden człowiek, żadne zwierzę, żadna roślina. Potrzebuje jej i słoń, i bakteria; nie można jej niczym zastąpić. Aby być zdrowym, każdy z przeszło pięciu miliardów ludzi musi codziennie przyjąć w posiłkach i napojach około dwóch i pół litra wody. Gdyby jej nie było, nie istniałoby życie. Brak wody uniemożliwia uprawę ziemi i hodowlę zwierząt. Bez wody nie ma żywności, a bez żywności nie ma życia.
Na szczęście dysponujemy ogromnymi zasobami wody. Kiedy spogląda się na zdjęcia wykonane z kosmosu, można odnieść wrażenie, że nasza piękna, błękitna planeta nie powinna się nazywać Ziemia, lecz Woda.
Właściwości fizyczne wody
Temperatura topnienia pod ciśnieniem 1 atm: 0°C = 273,15 K
Temperatura wrzenia pod ciśnieniem 1 atm: 100°C = 373,15 K
Gęstość w temperaturze 4°C= 1 kg/l.
Temperatura krytyczna: 374°C = 647,15 K
Ciśnienie krytyczne: 220,6 atm = 22.35 MPa
Ciepło właściwe: 4187 J/(kg*K) = 1 kcal
Jakość wody charakteryzują właściwości fizyczne, czyli mętność, przezroczystość, barwa, smak, oraz zapach i temperatura, właściwości chemiczne- głównie twardość wody, oraz właściwości bakteriologiczne, zawartość bakterii chorobotwórczych , z których najgroźniejszymi są bakterie tyfusu brzusznego, czerwonki, cholery oraz innych, powodujących schorzenia przewodu pokarmowego.
Zanieczyszczenie wód jest problemem rangi światowej. Wraz ze wzrostem zaludnienia Ziemi i rozwojem przemysłu, rośnie także ilość zanieczyszczeń. Ze względu na pochodzenie, można podzielić je na komunalne, przemysłowe oraz rolnicze.
Zanieczyszczenia komunalne
Są to ścieki miejskie- mieszanina odpadów z gospodarstw domowych, fekaliów, odpadów ze szpitali, łaźni, pralni i zakładów przemysłowych. Znaczną ich część stanowią występujące w postaci zawiesiny lub rozpuszczone związki organiczne, głównie białka, tłuszcze i węglowodany. Zawierają one także detergenty, chorobotwórcze drobnoustroje, które są źródłem takich chorób, jak tyfus, cholera, dur brzuszny, choroba He-inego Mediny. Jeszcze jednym ważnym składnikiem ścieków są metale ciężkie(ołów, rtęć).
Substancje te, jeśli przenikną do organizmów zwierzęcych, w tym organizmu ludzkiego, powodują uszkodzenia wątroby, naczyń krwionośnych, serca, układu nerwowego i kości.

Zanieczyszczenia przemysłowe
Powstają między innymi przy wydobywaniu surowców, w trakcie chłodzenia urządzeń, filtracji, destylacji i podczas wielu innych czynności wykonywanych w różnorakiej produkcji. Ich skład jest bardzo zróżnicowany i zależny od rodzaju produkcji, np. ścieki z garbarni zawierają związki wapnia, chromu, siarczki, chlorki, związki azotu, a także tłuszcze i inne związki organiczne. Są one szkodliwe dla organizmów żywych, gdyż działają na nie, niszcząc wątrobę, przewód pokarmowy i układ krążenia.

Zanieczyszczenia rolnicze
Składają się na nie środki ochrony roślin, które mają na celu nisz-czenie szkodliwych organizmów, niszcząc również organizmy pożyteczne. Duże znaczenie mają także nawozy sztuczne, tylko częściowo wykorzystywane przez rośliny. Ich nadmiar spływa z wodami deszczowymi i gruntowymi do zbiorników wodnych, powodując gromadzenie się środ-ków odżywczych tylko dla pewnych gatunków roślin, co w efekcie prowadzi do zakłócenia równowagi ekologicznej.
Sposoby oczyszczania wody

Sposoby mechaniczne:
?proces cedzenia: duże ciała pływające wskutek swej wielkości są zatrzymywane na kratach lub na sitach, na tej samej zasadzie pracują również filtry piaskowe.
?proces wznoszenia (flotacji): wskutek mniejszej gęstości niż woda substancje wypływają na powierzchnię wody, np. w odtłuszczaczach, w komorach wstępnego napowietrzania,
?proces sedymentacji: wskutek większej gęstości niż ścieki ciała stałe opadają na dno osadników.

Sposoby chemiczne:
?Dodawanie chemikaliów wytwarzających kłaczki przyśpiesza sedymentację zawiesin lub niszczy bakte
rie (chlor).

Sposoby biologiczne:
?Do oczyszczania ścieków wykorzystuje się aktywność przyrody ożywionej:
w środowisku naturalnym gleby lub w stawach i jeziorach,
w środowisku sztucznie wytworzonym w złożach biologicznych, w komorach osadu czynnego lub w komorach fermentacji ścieków .
Klasy czystości wody

?Klasa pierwsza
Wody w tej klasie charakteryzują się bardzo dobrą jakością: a) spełniają wymagania określone dla wód powierzchniowych wykorzystywanych do zaopatrzenia ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, w przypadku ich uzdatniania sposobem właściwym dla kategorii A1, b) wartość wskaźników jakości wody nie wskazują na żadne oddziaływanie antropogeniczne.

?Klasa druga
Wody w tej klasie można określić jako wody o charakterze dobrym: a) spełniają w odniesieniu do większości jakości wody wymagania określone dla wód powierzchniowych wykorzystywanych do zaopatrzenia ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, w przypadku ich uzdatniania sposobem właściwym dla kategorii A2, b) wartość biologicznych wskaźników jakości wody wskazują na niewielki wpływ oddziaływania czynników antropogenicznych

?Klasa trzecia
Wody w danej klasie określić można jako wody zadowalające: a) spełniają wymagania określone dla wód powierzchniowych wykorzystywanych do zaopatrzenia ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, w przypadku ich uzdatniania sposobem właściwym dla kategorii A2, b) wartość biologicznych wskaźników jakości wody wskazują na umiarkowany wpływ oddziaływania czynników antropogenicznych

?Klasa czwarta
Wody tej klasy scharakteryzować można jako niezadowalającej jakości: a) spełniają wymagania określone dla wód powierzchniowych wykorzystywanych do zaopatrzenia ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, w przypadku ich uzdatniania sposobem właściwym dla kategorii A3, b) wartość biologicznych wskaźników jakości wody wskazują, na skutek oddziaływań antropogenicznych, zmiany ilościowe i jakościowe w populacjach biologicznych.

?Klasa piąta
Wody danej klasy identyfikować można z wodami złej jakości: a) nie spełniają wymagań określonych dla wód powierzchniowych wykorzystywanych do zaopatrzenia ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, b) wartość biologicznych wskaźników jakości wody wykazują na skutek oddziaływań antropogenicznych, zmiany polegające na zaniku występowania znacznej części populacji biologicznych.
Znaczenie biologiczne wody
Woda jest powszechnym rozpuszczalnikiem związków ustrojowych i niezbędnym uzupełnieniem pokarmu wszystkich znanych dotąd organizmów. Uczestniczy w przebiegu większości reakcji metabolicznych, stanowi środek transportu wewnątrzustrojowego: np. produktów przemiany materii, substancji odżywczych, hormonów, enzymów. Reguluje temperaturę i uczestniczy w reakcjach hydrolizy. Stanowi płynne środowisko niezbędne do usuwania końcowych produktów przemiany materii. Woda stanowi średnio 60% masy dorosłego człowieka, w przypadku noworodka ok. 15% więcej.
Znaczenie kulturowe wody
W kulturowej symbolice woda jest jednym z żywiołów (czterech w kulturze europejskiej, lub pięciu w tradycji chińskiej) i przeciwstawiana jest ogniowi, powietrzu i ziemi (w Europie) lub ogniowi, metalowi , drewnu i ziemi (w Chinach).
Woda jest jednym z żywiołów.
Symbolizuje życie, płodność i oczyszczenie (choć bywa także ukazywana jako siła zła, zwłaszcza w przeciwstawieniu wody czystej i brudnej). Woda jest częstym elementem mitów kosmogonicznych. Bywa też uważana za medium ułatwiające przejście z jednego świata do drugiego (w starożytnej Grecji Charon przewoził łodzią duszę zmarłego do Hadesu, gdzie pijąc wodę ze źródła Lete zapominała o minionej egzystencji). W wielu religiach zanurzenie w wodzie symbolizuje oczyszczenie i odrodzenie (por. chrzest).
Rodzaje wody
Rodzaje wody w zależności od czystości i zastosowania:
?woda surowa
o woda opadowa np. deszczówka
o woda powierzchniowa np. rzeka
o woda podskórna
o woda gruntowa
o woda głębinowa
o woda Źródlana
o woda słona np. morska
o woda słodka
o woda zaburtowa
?woda użytkowa (zasoby wodne)
o woda wodociągowa
o woda pitna
o woda przemysłowa
o woda destylowana
o woda podwójnie destylowana (woda redestylowana)
?ścieki (Więcej informacji na temat zanieczyszczeń znajdziesz tu)
o ścieki komunalne
o ścieki przemysłowe
o ścieki rolnicze

Woda to tlenek wodoru, związek chemiczny o wzorze H2O.

Występuje w warunkach pokojowych w stanie ciekłym. W stanie gazowym wodę określamy mianem pary wodnej, a w stałym stanie skupienia – lodem. Potocznie często do każdego ze stanów skupienia odnosi się słowo woda.
Woda jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla substancji polarnych. Większość występującej w przyrodzie wody jest “słona” (około 97,38%), tzn. zawiera dużo rozpuszczonych soli, głównie chlorku sodu. W wodzie rozpuszczonych jest też wiele gazów, najwięcej dwutlenku węgla.
Obieg wody w przyrodzie
Pod wpływem ciepła słonecznego powierzchnia mórz i oceanów nieustannie paruje. Woda zmienia stan skupienia i masy pary wodnej mieszają się z powietrzem.
Przy dostatecznie dużej wilgotności powietrza następuje skraplanie pary wodnej do postaci małych kropelek, które grupują się w widoczne skupienia ? chmury.
W wyniku ochładzania na niewielkich wysokościach powietrza zawierającego parę wodną powstają mgły. Chmury, niesione wiatrem przemieszczają się nad powierzchnią lądów mórz i oceanów. W określonych warunkach drobniutkie kropelki łączą się ze sobą w większe krople i opadają na ziemię jako deszcz, śnieg lub grad.
Ziemia wchłania opady atmosferyczne i gromadzi je w postaci wód gruntowych. W niektórych miejscach wody gruntowe wydostają się na powierzchnię i tak powstają źródła. Z nich biorą początek strumyki, te z kolei łączą się ze sobą w większe strumienie i rzeki, które wpadają do morza lub oceanu. W ten sposób zamyka się obieg wody w przyrodzie. Proces zaczyna się od nowa.

Hydrosfera
Hydrosfera jest wodną powłoką Ziemi przenikającą atmosferę i skorupę ziemską. Obejmuje wody występujące w przyrodzie w postaci gazowej, ciekłej i stałej. Hydrosferę stanowią: oceany, morza, jeziora, rzeki, bagna, pokrywa śnieżna, lodowce kontynentalne (lądolody), lodowce górskie, lód gruntowy (trwała marzłoć), wody podziemne oraz para wodna występująca w atmosferze (w troposferze) i skorupie ziemskiej.
Hydrosfera pokrywa 70,8% powierzchni Ziemi w postaci wód otwartych i 2,5% powierzchni w postaci lodowców. Cechuje ją stałość zapasów wodnych (ok. 1,3 mld km3). Gromadzi ona głównie wody słone. Wody słodkie stanowią jedynie 2,5% objętości hydrosfery; najwięcej wód słodkich magazynują lodowce (69% wody słodkiej hydrosfery) i wody podziemne (30%).
Hydrosfera jest tą sferą biosfery, w której powstało życie.
Woda pokrywa ponad 70% powierzchni ziemi.
Podstawowe pojęcia związane z hydrosferą.
Obieg wody w przyrodzie – topnienie zamarzanie skraplanie parowanie sublimacja resublimacja, bierze w nim udział ok. 0,03% wody na Ziemi. Więcej informacji na temat obiegu wody znajdziesz tu.
Bilans wodny – jest to zestawienie strat i zysków wody w ciągu roku hydrologicznego(od listopada do października)
Zyski wodne:
Opady atmosferyczne
Pozostałości z poprzedniego okresu
Dopływ powierzchniowy lub podziemny z sąsiednich terenów.
Straty wodne
Parowanie
Wsiąkanie
Odpływ powierzchniowy i podziemny do sąsiednich terenów

Rzeki – wody płynąca stale lub okresowo w wyraźnym korycie opadającym w określonym kierunku.
Rzeka główna – rzeka uchodząca do morza.
System rzeczny – rzeka główna wraz z dopływami.
Dorzecze – obszar z którego wody spływają do jednej rzeki za pośrednictwem różnej wielkości dopływów.

Rodzaje rzek:
rzeki stałe- woda stale płynie w korycie
rzeki epizodyczne- (chwilowe) woda płynie po ulewnych deszczach na pustynie(w czasie trwania burzy)
rzeki okresowe(sezonowe)płyną w okresach deszczowych , wysychają w porze ciepłej(letniej)

Morza i oceany
Morze – część oceanu oddzielona od jego otwartych wód przez:
Półwyspy
Łańcuchy wysp
Progi podwodne
Układ prądów morskich
Podział mórz:
Morza otwarte – morza które mają szerokie połączenie z oceanem światowym np. Morze Arabskie
Morze wewnętrzne – otoczone są prawie ze wszystkich stron lądami, połączone z oceanem tylko cieśninami np. Morze Bałtyckie, Morze Śródziemne.
Morza przybrzeżne – oddzielone są od oceanu wyspami lub półwyspami np. Morze Japońskie
Morze między wyspowe – oddzielone od oceanu archipelagami wysp np. Morze Koralowe

Ocean – zawiera słona wodę, rozróżnia się: Ocean Spokojny, Ocean Atlantycki, Ocean Indyjski i Ocean Arktyczny.
Ukształtowanie dna oceanicznego
szelf
stok kontynentalny
basen oceaniczny
rów oceaniczny
grzbiet oceaniczny
góry pochodzenia wulkanicznego
podwodny kanion
gujot

Pływy morskie (przypływy i odpływy) – regularnie powtarzające się podnoszenie i opadanie poziomu wody w oceanie. Wywołuje je zjawisko pływowe, a konkretnie siły grawitacyjne Księżyca, oraz w mniejszym stopniu, Słońca oraz siła odśrodkowa wywołana obrotem Ziemi wokół środka ciężkości układu Ziemia – ciało niebieskie działające na naszą planetę. Przeciętny czas między przypływami wynosi 12 godzin i 24 minuty.
Prądy morskie – masy wody płynące w wierzchniej warstwie oceanu; gdy temperatura “oceanicznej rzeki” jest wyższa od otaczającej wody, jest to prąd ciepły; gdy wody niesione przez prąd morski są chłodniejsze od otaczających wód, jest to prąd zimny.

Pozostałe zagadnienia związane z hydrosferą
Jezioro – śródlądowy zbiornik wody znajdujący się w obniżeniu terenu. Jeziora powstałe dzięki siłom natury określamy jako naturalne, natomiast utworzone przez człowieka nazywany jeziorami sztucznymi.
Bagno – obszar trwale podmokły, porośnięty roślinnością przystosowaną do specyficznych warunków środowiska; powstaje w warunkach bardzo płytkiego zalegania wód podziemnych, utrudnionego odpływu wód gruntowych i opadowych, wokół wysięków i źródeł, w wyniku zarastania jezior i starorzeczy; w zbiorowiskach roślinnych przebiega proces tworzenia się torfu, którego gromadzenie może prowadzić do powstawania torfowiska.
Lodowiec – masa lodu powstała na lądzie z nagromadzonego i przekrystalizowanego śniegu, znajdująca się w stałym, powolnym ruchu; rozróżnia się lodowce kontynentalne (lądolód) i lodowce górskie, składające się zwykle z pola firnowego i wypływających z niego mas lodu, zw. jęzorami lodowcowymi; najdłuższym lodowcem świata jest Lodowiec Fedczenki w Pamirze (77 km).

Stany skupienia wody
Woda występuje najczęściej w postaci cieczy, jednak może być ona również ciałem stałym (lód lub śnieg), a także gazem (para wodna).Prawie wszystkie substancje mogą przechodzić z jednego stanu skupienia w inny. Rozróżnia się następujące przejścia fazowe wody :
?ze stanu stałego w ciekły – topnienie
?ze stanu ciekłego w stały – krzepnięcie
?ze stanu ciekłego w gazowy – parowanie
?ze stanu gazowego w ciekły – skraplanie
?ze stanu stałego w gazowy – sublimacja
?ze stanu gazowego w stały – resublimacja

Stan stały – lód lub śnieg.
Lód lub śnieg występują poniżej 0 °C tzw. temp. topnienia. W przyrodzie występują w zimie lub cały czas na obu biegunach. Mają właściwości jak każde ciało stałe tzn. mają określony kształt, trudno zmienić ich objętość. Lód pow.- staje ze schłodzonej wody czyli przez krzepnięcie lub przez resublimację. Lód tak samo jak woda i para wodna nie ma koloru, w dotyku jest zimny i jest ciałem kruchym np. kiedy uderzymy kawałek lodu młotkiem rozkruszy się na wiele drobnych kawałków. Zjawisko zmiany obj. podczas przechodzenia z fazy ciekłej do fazy stałej wody (lód) pełni bardzo istotną rolę w przyrodzie. W szczególności dotlenienie gleby poprzez rozsadzanie zmarzniętych brył ziemi oraz zjawisko pękania skał. Śnieg podobnie jak lód powstaje ze schłodzonej wody lub pary wodnej. Ma kolor biały co można zauważyć podczas zimy. Na śniegu można wykonywać wiele sportów jak narciarstwo lub snowboard.

Stan cieczy – woda.
Woda występuje pomiędzy temp.0 °C i 100 °C. Jest ona najważniejszym składnikiem kuli ziemskiej. Bez niej nie mogły by rosnąć rośliny, żyć zwierzęta oraz ludzie. Woda jest wykorzystywana przez człowieka w wielu gałeziach przemysłu. Ma ona takie same właściwości jak inne ciecze. Nie ma określonego kształtu nie jest ściśliwa. Powstaje ona przez schłodzenie pary wodnej czyli skraplanie lub ogrzewanie lodu czyli topnienie. Woda występuje w postaciach jezior, rzek, oceanów itp. Woda jest rozpuszczalnikiem dla wielu ciał stałych np. dla cukru, soli, wapnia. Woda zajmuje więcej powierzchni na kuli ziemskiej niż kontynenty. Ludzie niestety nie potrafią docenić tej wspaniałej cieczy i wrzucają do wody chemikalia, odpady radioaktywne itp. Woda była przedmiotem wielu badań, które osiągnęły światową sławę.

Stan gazowy-para wodna.
Para występuje w każdej temperaturze. Im większa powierzchnia swobodna tym woda szybciej paruje. Para wodna tworzy się przez parowanie i powyżej 100o C czyli temp. wrzenia oraz przez sublimację czyli zamianę lodu w parę. Często para wodna mylona jest z mgłą, mgła to drobne kropelki wody, para wodna natomiast jest niewidoczna i tworzy się wszędzie. W krajach cieplejszych występuje więcej pary wodnej niż w krajach chłodniejszych dlatego Europejczykowi trudno jest się zaaklimatyzować w Afryce lub w Azji. Parę wodną wykorzystuje się w silnikach parowych, używana jest też saunach do gorących kąpieli parowych. Zjawisko parowania jest jednym z podstawowych czynników istnienia przyrody. Woda parując tworzy obłoki pary w formie chmur, które z chłodzone opadają na ziemię pod postacią deszczu.
Zasoby wodne a potrzeby człowieka
Pijemy ją, używamy do wytwarzania elektryczności, nawadniania pól uprawnych. I do granic możliwości eksploatujemy jej zasoby. Czy światu wystarczy wody?
Jedną z największych sprzeczności tkwiących w naturze ludziej jest to, że cenimy sobie tylko te rzeczy, których nam brakuje. Wodę doceniamy dopiero wtedy, gdy wysychają studnie. A wysychają nie tylko na terenach podatnych na suszę, ale również tam, gdzie zazwyczaj wody było pod dostatkiem. Problem niedoboru wody dobrze rozumieją ci, którzy borykają się z nim na co dzień.
Mapa pokazuje tereny dotknięte niedoborem wody.
Według Sztokholmskiego Instytutu Ochrony Środowiska aż jedna trzecia ludności świata żyje na obszarach dotkniętych umiarkowanym lub ostrym niedoborem wody.
A zapotrzebowanie na nią wzrastało w tempie ponad dwukrotnie przewyższającym współczynnik przyrostu naturalnego. Z drugiej strony zasoby wodne są w zasadzie stałe. Głębsze studnie i nowe zbiorniki mogą chwilowo pomóc, jednak ilość opadów atmosferycznych i wód podziemnych w istotny sposób się nie zmienia. Dlatego, jak oceniają meteorolodzy, w ciągu 25 lat ilość wody przypadająca na osobę może zmniejszyć się o połowę.
Według Sztokholmskiego Instytutu Ochrony Środowiska aż jedna trzecia ludności świata żyje na obszarach dotkniętych umiarkowanym lub ostrym niedoborem wody.
Wpływ na zdrowie
Jak niedobór wody odbija się na ludziach? Po pierwsze, szkodzi zdrowiu. Nie chodzi o to, że umrą oni z pragnienia, lecz o to, że niska jakość wody używanej do gotowania i picia jest przyczyną chorób. Około 80 procent chorób i przeszło jedna trzecia zgonów w krajach rozwijających się to skutki korzystania ze skażonej wody. W półpustynnych krajach Trzeciego Świata zbiorniki wodne są często zanieczyszczone ludzkimi bądź zwierzęcymi odchodami, pestycydami, nawozami lub chemikaliami przemysłowymi. Uboga rodzina może nie mieć innego wyjścia, jak tylko wykorzystywać taką zanieczyszczoną wodę.
Z pozoru trudno uwierzyć, że planeta, której większą część powierzchni zajmuje woda, cierpi na jej niedobór. Jednak 97% wody na świecie nie nadaje się do picia ani nawadniania ze względu na duże zasolenie, a znaczna część pozostałej jest uwięziona w niedostępnych zasobach wód głębinowych, lodowcach i lądolodach. Nic, więc dziwnego, że badacze wypróbowują techniki pozwalające wykorzystać nieprzebrane zasoby wód oceanicznych. Technologia odsalania wód słonych i słonawych jest dobrze rozwinięta, lecz nadal kosztowna, i stosuje się ją obecnie wyłącznie w bogatych, lecz suchych regionach strefy przybrzeżnej.

(dostalam za 6)

Posted in Chemia | Leave a comment