Zastosowanie alkoholi

W mojej pracy chciałbym przedstawić podstawowe zastosowanie alkoholi. Zanim jednak przejdę do tej kwestii chciałbym odpowiedzieć na pytanie czym są alkohole? Alkohole są to związki organiczne oraz pochodne węglowodorów, w których atomy wodoru są zastąpione grupą wodorotlenową. Najbardziej rozpowszechnione alkohole jednowodorotlenowe (inaczej monohydroksylowe) tworzą szereg homologiczny o wzorze ogólnym CnH2n 1 OH. W alkoholach występują jedynie wiązania pojedyncze. Ze względu na rzędowość węgla zawierającego grupę alkoholową dzielimy alkohole na pierwszo- drugo- i trzeciorzędowe. Nazwy alkoholi tworzymy jako pochodne od nazwy węglowodoru tworzącego szkielet cząsteczki, i na końcu nazwy dodajemy przyrostek ?ol z odpowiednim lokantem do nazwy macierzystego związku. Otrzymuje się je przez hydrolizę chlorowcoalkanów, hydratację alkenów, uwodornienie aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych oraz metodami biochemicznymi (fermentacja). Teraz chciałbym przejść do zastosowań poszczególnych alkoholi:

-Metanol(alkohol metylowy)- używany jest jako rozpuszczalnik (rozpuszczają się w nim tłuszcze, żywice i pokosty),stosowany w farmaceutyce, składnik paliwa dla samolotów, główny składnik paliwa do modelarskich silników żarowych, produkcja materiałów wybuchowych np.C4, paliwo w silnikach spalinowych, np. używanych w motocyklach żużlowych, stosowany z ługami lub kwasami do otrzymywania estrów metylowych, podstawowy surowiec do otrzymywania polioksymetylenu (politrioksan, poliformaldehyd, tarnoform), surowiec do otrzymywania MTBE, Surowiec do produkcji kwasu octowego.
-Etanol(alkohol etylowy)- ma zarówno pozytywne jak i negatywne sposoby zastosowania. Do tych pozytywnych należy przemysł spożywczy i farmaceutycznych(fermentacja alkoholowa), kosmetyczny, stosuje się go jako denaturat, rozpuszczalnik. Do negatywnych sposobów wykorzystania etanolu należy to, że jest stosowany jako używka. Wypicie alkoholu powoduje zaburzenia mowy i równowagi. Spowalnia on funkcję centralnego układu nerwowego, odblokowuje zahamowania w korze mózgowej i wywołuje stan euforii. Ponadto jeszcze niszczy komórki nerwowe. Częste picie alkoholu prowadzi do uzależnienia i może w efekcie doprowadzić do martwicy wątroby. Ze względu na działanie odurzające kierowcy prowadzący pojazdy mechaniczne pod wpływem alkoholu powodują wiele wypadków śmiertelnych.

Powyższe dwa alkohole są najczęściej stosowanymi alkoholami. Mimo to istnieje, również wiele innych o których zastosowaniu, także warto wspomnieć takich jak:
-Propanol(alkohol propylowy)- przede wszystkim jest stosowany jako rozpuszczalnik. Służy, jednak także do otrzymywania acetonu, jako środek bakteriobójczy oraz dodaje się go o benzyny.
-Butanol(alkohol butylowy)- stosowany jest jako półprodukt do syntez organicznych, głównie do produkcji plastyfikatorów, żywic aminowych i lakierów oraz jako rozpuszczalnik. Zastosowanie znajduje także w włókiennictwie i w kosmetyce. Biobutanol może służyć, także jako biopaliwo.
-Denaturat-paliwo w turystycznych kuchenkach spirytusowych, rozpuszczalnik politur oraz farb spirytusowych, stosowany do mycia szyb, środek odkażający, środek czyszczący ,rozpałka do grilla, dodatek do paliwa , płyn do chłodnic, napój alkoholowy
-Gliceryna- znajduje zastosowanie w przemyśle spożywczym, włókienniczym, farmaceutycznym, kosmetycznym, celulozowo-papierniczym, skórzanym, tytoniowym, elektrotechnicznym
-Alkohol benzylowy-jest stosowany jako rozpuszczalnik, jako zmywacz farb i lakierów oraz do produkcji estrów zapachowych. W przemyśle alkoholowym stosuje się go do produkcji likierów, wina aromatyzowanego, napojów na bazie wina aromatyzowanego i koktajli na bazie tego wina. W cukiernictwie znalazł zastosowanie w produkcji aromatów.
-Spirytus-Służy do celów spożywczych, produkcji perfum oraz do sporządzania roztworów leczniczych stosowanych zewnętrznie, np. roztworów kwasu salicylowego (spirytus salicylowy), lub wewnętrznie (roztworów jodu, niektórych olejków).
-Alkohol cetylowy- farmaceutyka
-Alkohol furfurylowy- przemysł chemiczny
-Alkohol izopropylowy- rozpuszczalnik, płyn antybakteryjny
-Alkohol stearylowy- przemysł chemiczny i farmaceutyczny
-Benzoina- Stosowany w środkach perfumeryjnych i zapachowych.

Podsumowując moją pracę chciałbym stwierdzić, że istnieje bardzo wiele różnych rodzajów alkoholi, które znalazły zastosowanie w różnych dziedzinach naszego życia. Z jednej strony są ważnym elementem gospodarki, jednak z drugiej strony konieczne jest ostrożne obchodzenie się z nimi, gdyż mogą one zaszkodzić naszemu zdrowiu i życiu.

Posted in Referaty | Leave a comment

Szkło- referat

otrzymywanie

SZKŁO to substancja, o właściwościach mechanicznych zbliżonych do ciała stałego, powstałego w wyniku przechłodzenia stopionych surowców, głównie minerałów i innych surowców nieorganicznych. Z prostych składników, takich jak: czysty piasek kwarcowy – SiO2, soda – Na2CO3 i wapień – CaCO3, można otrzymać szkło.

Brak uporządkowanej struktury w przestrzeni zbliża szkło do cieczy, natomiast sztywność i kruchość do ciał stałych. W życiu codziennym termin szkło kojarzy nam się z szybami okiennymi. Jest to dowód na to, że szkło dobrze przepuszcza promienie widzialne (ok.90%).

rodzaje

Szkło float:szkło takie ma odcień lekko zielony.
Zastosowanie:
* zabudowy szklane, drzwi całoszklane, drzwi przesuwne, ściany, kabiny prysznicowe
Szkło trawione (decormat, satinato): Charakteryzuje się trwałą i jednolitą powierzchnią matową, W kolorze białym, brązowym, zielonym, niebieskim.
Zastosowanie:
* zabudowy szklane, drzwi całoszklane, drzwi przesuwne, ściany, kabiny prysznicowe
Szkło antisol:niebieski, zielony i czarny.
Zastosowanie:
* zabudowy szklane, drzwi całoszklane, drzwi przesuwne, ściany, kabiny prysznicowe
Szkło ornamentowe:w kolorze bezbarwnym, brązowym, innych.
Zastosowanie:
* elementy dekoracyjne w meblach
Szkło piaskowane:
Zastosowanie:
* drzwi całoszklane, drzwi przesuwne, ścianki, przeszklenia, zabudowy szklane, kabiny prysznicowe
Szkło hartowane – szkło, które powstaje w procesie nagrzewania (do temperatury około 700 stopni C)
Zastosowanie:
* ścianki działowe, drzwi szklane, przeszklenia, kabiny prysznicowe.
Szkło klejone – powstaje w wyniku połączenia jednej lub kilku tafli szkła.
Zastosowanie:
* ścianki, przeszklenia, panele, blaty, lady, półki.
Szkło lodowe (tłuczone) – ma postać tafli szklanej, która na pierwszy rzut oka różni się od zwykłego szkła budowlanego tym, że jej struktura została rozbita wewnątrz przy zachowaniu gładkiej i nienaruszonej powierzchni.
Zastosowanie:
* ściany działowe i prysznicowe
Szkło diamant (białe) – całkowicie przezroczyste szkło float o obniżonej zawartości żelaza.
Zastosowanie:
* ścianki, drzwi całoszklane, drzwi przesuwne, kabiny prysznicow
Lustra? odbijająca warstwa srebrna zabezpieczona jest odpowiednimi lakierami przed działaniem wilgoci.

własciwosci

# Substancja bezpostaciowa, tzn. nie ma uporządkowanej budowy wewnętrznej
# Nie posiada stałej temperatury topnienia
# materiał izotropowy
# słaby przewodnik dla elektryczności
# materiał o dużej odporności chemicznej (nie jest odporny na działanie kwasu fluorowodorowego)

Posted in Chemia ogólna | Leave a comment

Dolina Drwęcy

Dolina Drwecy jest bardzo ceniona ze względu na różnorodność bytowania ptactwa, szczególnie wodnego. Można spotkać tutaj wiele ciekawych i zarazem rzadkich gatunków ptaków, które zobaczyć na codzień nie jest łątwym zadaniem. Obserwator ptaków spędzajacy czas w dolinie może liczyć na duże skupisko ptactwa w okresie wiosennym, kiedy to przylatują ptaki z ciepłych krajów. Okres powracania ptaków na lęgowiska obserwujemy zazwyczaj w drugiej połowie marca. Zlatują sie wtedy między innymi stada gęsi gęgawych, tworzą bardzo liczną grupe na tym obszarze i słychać je z dość daleka. Przypomnieć mozna, że gęsi jako jedyne ze swojej grupy czyli ptaków mają mozliwość trawienia celulozy co dla innych ptaków jest to niemożliwe. Gęsi zawierają w swoim żołądku bakterie które wspomagają trawienie celulozy. Z rzadszych gatunków oprócz tych pospolitych jak kaczka krzyżówka, łabędz niemy, żurawie( dość pospolity i często spotykany), czapla siwa, możemy napotkać w okresie zazwyczaj wiosennym ptaki rzadko spotykanie jak i również zagrożone. Wymienić mozna tu np. bociana czarnego. Z pospolitych gatunków ptaków które czesto możemy zaobserwować są to: gągoł który na miejsce lęgu wybiera nawet dziuble drzew położonych wysoko nad ziemią, tracz
ŁUkasz (28-04-2008 21:56)
nurogęś- również zakładający gniazda w dziuplach dzrew, cyraneczka, cyranka, czapla siwa i nawet czapla biała wyśtepująca tutaj w dość dużej populacji, świstun, łabędz krzykliwy ( który w porównaniu z łabedziem niemym ma żołty dziób a nie pomarańczowy jak łabędz niemy nasz ulubiony ptak w czasie dokaraminia ptaków w okresie zimy), perkoz dwuczuby, łyska, kokoszka wodna inaczej też kurka wodna, głowienka, czernica, rybitwa czarna, mewa smieszka – w okresie godowym ma brązową głowę, bocian biały, błotniak stawowy( przedstawiciel ptaków drapieżnych), jastrząb, kruk, bażant i wiele innych gatunków ptaków których nie sposób przedsawić wszystkich. Do osobliwośći tege terenu należa rozległe obszary które a zalewane w okresie wiosennym co daje miejsce do lęgu wielu ptakom jak i również schroenienie wielu zwierzętom jak np. uwazany nie raz za szkodnika bóbr eureopejski, którego zgryzy na drzewach nie są rzadkościa na tych terenach. Bóbr ma silne zęby siekacze które musi czesto scierać podgryzajać drzewa, gdyż zęby te szybko mu rosną.

Posted in Notatki | Leave a comment

Alfred Verner

Alfred Werner – (ur. 12 grudnia 1866) w Mülhausen koło (Elsass) – zm. 15 listopada 1919 w Zurychu), chemik szwajcarski. Opracował teorię związków kompleksowych [1]. W 1913 otrzymał nagrodę Nobla za sformułowanie w 1891 roku koordynacyjnej teorii wartościowości (teoria Wernera). Prowadził także badania nad izomerią oksymów, wprowadził długą formę układu okresowego – tzw. tablica Wernera
Tablica Wernera – wprowadzona przez Alfreda Wernera w 1905 roku długa forma układu okresowego opararta na tablicy Mendelejeva.

Alfred Verner

Szwajcarski chemik nieorganik. W latach 1885 – 1886 odbywał służbę wojskową w Karlsruhe i jednocześnie uczęszczał na wykłady profesora K. Englera [1842 - 1925] w Politechnice w tym mieście. W latach 1886 – 1889 studiował pod kierunkiem Hantzscha w Federalnej Politechnice w Zurychu (ETH) uzyskując dyplom z chemii technicznej. Rok później został doktorem tej uczelni. W latach 1890 – 1891 kontynuował badania w Paryżu w College de France w laboratorium Berthelota. Od 1893 r. był profesorem chemii Uniwersytetu w Zurychu.

Rozwijał wszechstronne badania dotyczące budowy związków nieorganicznych. Sformułował teorię budowy związków koordynacyjnych, którą uzasadnił licznymi wynikami doświadczalnymi. Zsyntezował wiele związków koordynacyjnych; usystematyzował dostępną mu wiedzę na ich temat, również dotyczącą metod doświadczalnych ich badania. Jego prace miały wpływ m.in. na wyjaśnienie budowy dwóch bodajże najważniejszych związków występujących w przyrodzie ożywionej, mianowicie chlorofilu i hemoglobiny oraz pogłębiły zrozumienie właściwości kwasowo – zasadowych. Duże znaczenie mają jego badania dotyczące izomerii związków chemicznych – zwłaszcza azotu, w tym oksymów (R2CNOH, gdzie R – alkil i/lub aryl) oraz związków koordynacyjnych.
Jego uczniami byli między innymi Karrer i P. Pfeiffer [1875 -1951].
Napisał wiele artykułów naukowych oraz wysoko cenione książki: Lehrbuch der Sterechemie, 1904 oraz Neuere Anschauungen auf dem Gebiete der anorganische Chemie, 1906.
Otrzymał Nagrodę Nobla (jako pracownik Uniwersytetu w Zurychu) w zakresie chemii w 1913 r. za prace nad wiązaniami chemicznymi w molekułach, zwłaszcza nieorganiczny.

Posted in Chemia | Leave a comment

Wodór i jego właściwości.

Temat: Wodór i jego właściwości.

Wodór- symbol H, gęstość=0,0899g/dm3

Wodór był już prawdopodobnie znany alchemikom, powstaje bowiem w reakcjach metali z kwasami.

Wodór odkrył i opisał jako pierwszy angielski chemik w 1776roku HENRY CAVENDISZ (czyt. Kavdysz).

CAVENDISZ Henry (1731-1810)-angielski chemik i fizyk, uważany za twórcę chemii gazów. Jako pierwszy otrzymał wodór i określił jego właściwości. Odkrył również tlenki azotu, zbadał skład chemiczny wody i powietrza. Prowadził też badania w dziedzinie elektrostatystyki.

W stanie wolnym występuje w niewielkich ilościach w górnych warstwach atmosfery jako wyziewy wulkanów. Wodór jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem we wszechświecie stanowi główny składnik budujący gwiazdy!

Otrzymywanie wodoru w reakcji cynku z kwasem solnym.
Do probówki1 umocowanej w statywie wsyp kilka granulek cynku i dodaj rozcieńczonego kwasu solnego. Probówkę należy zamknąć korkiem z rurką odprowadzającą. Gdy gaz zacznie się szybko wydzielać zbieraj go w probówce nr2 umocowanej do góry dnem i wypełnionej wodą. Probówkę nr2 napełnioną wodorem trzymaj dnem do góry, a wylot probówki zbliż do płomienia palnika.

Otrzymywanie wodoru.
Skala przemysłowa:
1.Elektroniza wody
2H2O=2H2 O2
2.W wyniku reakcji pary wodnej z rozżążonym kokosem
C H2O=H2 CO
3.W wyniku reakcji węglowodanów (pochodzących z ropy naftowej lub gazu ziemnego) z parą wodną w obecności katalizatora niklowego np.
C2H6 2H2O=Ca(OH2) 2H2
Skala laboratoryjna:
1.W wyniku reakcji metali nieszlachetnych (np. cynku, magnezu) z kwasem solnym np.
Zn 2HCl=ZnCl2 H2
2.W reakcji wodorków metali z wodą
CaH2 2H2O=Ca(OH2) 2H2
3.W wyniku elektrolizy wody
wodór w zwykłych warunkach jest mało aktywny chemicznie, reaguje tylko z fluorem zgodnie z równaniem;
H2 F2=2HF
4.W podwyższonej temperaturze wodór reaguje z wieloma metalami i niemetalami tworząc wodorki. Czysty wodór spala się spokojnie niebieskim płomieniem, a produktem tej reakcji jest woda;
2H2 O2=2H2O

Zastosowanie wodoru;
-otrzymywanie metanolu, węglowodorów i amoniaku;
-w utwardzaniu tłuszczów
-jako paliwo rakietowe
-w ogniwach paliwowych

Wodór-niemetal
WŁAŚCIWOŚCI
-gaz
-bezbarwny
-bezwonny
-słabo rozpuszcza się w wodzie
-najlżejszy gaz
-łączy się z niemetalami np.
a)połączony z tlenem daje wodę
b)z azotem daje amoniak
c)z chlorem daje chlorowodór
d)z siarką daje siarkowodór

Posted in Chemia | Leave a comment

Wypracowanie o Marii Skłodowskiej-Curie

Maria Skłodowska-Curie herbu Dołęga (ur. 7 listopada 1867 r. w Warszawie, zm. 4 lipca 1934 r. w Passy), światowej sławy uczona narodowości polskiej. Obywatelka polska i francuska, większość życia spędziła we Francji, tam też rozwinęła swoją karierę naukową. Zajmowała się badaniami z zakresu fizyki i chemii. Żona Pierre’a Curie, matka Eve Curie i Ir?ne Joliot-Curie.
Do jej największych dokonań należą: opracowanie teorii promieniotwórczości, technik rozdzielania izotopów promieniotwórczych oraz odkrycie dwóch nowych pierwiastków ? radu i polonu. Pod jej osobistym kierunkiem prowadzono też pierwsze w świecie badania nad leczeniem raka za pomocą promieniotwórczości. Była prekursorem nowej gałęzi chemii ? radiochemii.
Dwukrotnie wyróżniona Nagrodą Nobla za osiągnięcia naukowe, po raz pierwszy w roku 1903 z fizyki wraz z mężem i Henrim Becquerelem za badania nad odkrytym przez Henriego Becquerela zjawiskiem promieniotwórczości, po raz drugi w roku 1911 z chemii za wydzielenie czystego radu. Do dziś pozostaje jedyną kobietą, która tę nagrodę otrzymała dwukrotnie.

Życiorys

Urodziła się w Warszawie, jako ostatnie, piąte dziecko w rodzinie, ojciec Władysław wykładał matematykę i fizykę w gimnazjum, matka Bronisława Bogucka była przełożoną szkoły żeńskiej. (W domu w którym mieszkali, przy ulicy Freta na Nowym Mieście, znajduje się Muzeum).

Mania od dzieciństwa wyróżniała się niezwykłą pamięcią, kształciła się początkowo na pensji prywatnej, a następnie w gimnazjum rządowym w Warszawie, które ukończyła w roku 1883 z wyróżnieniem, dostała złoty medal. Kiedy rodzina znalazła się w tarapatach finansowych, na skutek nietrafnych inwestycji ojca, podjęła pracę jako nauczycielka. W latach 1884-85 studiowała na nielegalnym Uniwersytecie Latającym, przygotowując się do podjęcia studiów. W wieku 18 lat przyjęła posadę guwernantki na wsi pod Płockiem, aby swymi zarobkami przyczynić się do opłacenia studiów medycznych swej siostry Bronisławy w Paryżu. W roku 1890 uzyskała dostęp do Laboratorium Muzeum Przemysłu i Rolnictwa, gdzie kierownikiem pracowni fizycznej był jej kuzyn Józef Bogucki, tam opanowała podstawy analizy chemicznej i zetknęła się z pracą naukowo-badawczą. Rok później wyjechała na studia do Paryża i dostała się na Sorbone.

Mieszkała w Łacińskiej dzielnicy, na jednym z poddaszy, w bardzo skromnych warunkach, dzięki niezmordowanej pracy uzyskała Licencjat z fizyki licence ?s sciences phisiques z pierwsza lokatą. W 1993 roku rozpoczęła pracę w laboratorium Lippmana. W następnym roku otrzymała Licencjat z matematyki licence ?s sciences matematiques z druga lokatą.

W tym czasie poznała wybitnego naukowca, fizyka Pierre’a Curie (1859-1906) z którym połączyło ją uczucie i wspólne zainteresowania, w 1895 roku wyszła za niego za mąż. Małżeństwo to zapoczątkowało współpracę
naukową, która wkrótce miała nabrać światowego znaczenia. Dwa lata po ślubie w 1897roku przyszła na świat ich pierwsza córka Irene. W 1898 roku Skłodowska wydała swoją samodzielną pracę: Własności magnetyczne zahartowanej stali.
W 1986 roku Henri Becquerel odkrył nowe zjawisko: promieniowanie wysyłane przez sole uranu, podobne do promieniowania rentgenowskiego. Ta niezwykle ciekawa właściwość przyciągnęła uwagę Marii, rozpoczęła sama pierwsze badania, prowadziła pomiary analizując najrozmaitsze minerały, między innymi blendę smolistą, która niespodziewanie wykazała znacznie silniejszą aktywność niż sole uranu Becquerela. Wszystko stało się jeszcze bardziej zagadkowe, gdy i w inny pierwiastku, w torze, zaobserwowała również właściwości promieniotwórcze.
Okazało się, że wyniki, do jakich mnie ta praca doprowadziła, odsłaniają widoki tak ciekawe, że pan Curie, odstępując od swych robót, będących w toku, przyłączył się do mnie i odtąd wspólnie nasze usiłowania skierowaliśmy ku wydobyciu nowych ciał promieniotwórczych i ich zbadaniu.

Tak wspominała początki wielkiego odkrycia Maria we wstępie do swej rozprawy doktorskiej Badanie ciał radioaktywnych. Małżonkowie Curie kontynuowali odtąd wspólnie pracę nad tym zagadnieniem. Podczas systematycznych badań minerałów zawierających uran i tor stwierdzili, że niektóre z nich wykazują większą promieniotwórczość niżby to wynikało z zawartości w nich tych pierwiastków. Wyrazili przypuszczenie, że minerały te zawierają w sobie inne, silniejsze pierwiastki od dotychczas znanych.

W 1898 r. Maria opublikowała doniesienie o dotychczasowych wynikach badań, a po odkryciu substancji, którą wraz z Pierre’em proponowali nazwać polonem (Po), zaproponowali też, by studiowane przez nich zjawisko nazwać promieniotwórczością.

Wysiłki przez nich podejmowane w celu wyodrębnienia radu (Ra), nowego, nieoczekiwanego pierwiastka znajdującego się w blendzie smolistej, stały się przedmiotem legendy naukowej. Były też dowodem uporu i poświęcenia Marii. Pracując dzień i noc w dziurawej szopie, napotykali na “niesłychane trudności z powodu zupełnie nieodpowiednich warunków, braku odpowiedniego miejsca do pracy, braku pieniędzy i pracowników”.

W 1899 państwo Curie odwiedzili Polskę, spotykali się w Zakopanem z rodziną, siostra Marii, lekarka Bronisława Dłuska, budowała wtedy w Zakopanem sanatorium dla chorych na płuca.

W 1900 roku na Międzynarodowym Kongresie Fizyki Curie przedstawili sprawozdanie, w którym opisali swoje dotychczasowe badania. Kończyło się ono ważnym pytaniem: Co jest żródłem energii promieni Becquerela? Czy pochodzi ona z ciał promieniotwórczych, czy też z ich otoczenia?

Uran spontanicznie emitował energię, nawet gdy był badany w próżni. Wydawało się zatem, że źródłem energii są jakieś procesy zachodzące wewnątrz atomów, a nie reakcje chemiczne. Wniosek ten, wysunięty przez Marię , miał doniosłe znaczenie, i właśnie to spostrzeżenie zaskarbiło jej uznanie naukowców.

Od jesieni tego samego roku Maria pracowała w Wyższej Szkole Normalnej w Sevres, jako pierwsza profesor kobieta, uczyła przyszłe nauczycielki żeńskich szkół licealnych.

W 1903 otrzymała doktorat i jako pierwsza kobieta nagrodę Nobla z fizyki wraz z mężem i Becquerelem własnie za prace nad promieniotwórczością.

Od 1904 kierowała laboratorium przy katedrze fizyki prowadzonej przez męża na Sorbonie. W tym samym roku rodzina Curie powiekszyła się o jeszcze jedna córke Ewę. W 1906 roku Pierre, wracając z zebrania Stowarzyszenia Profesorów Wydziału Nauk, uległ tragicznemu wypadkowi, został stratowany przez wóz konny. Po jego smierci Maria objęła katedrę fizyki a w 1908 została profesorem tytularnym. W 1910 roku opublikowano jej podstawową pracę o promirniotwórczości, w tymże roku otrzymała ( z pomocą francuskiego chemika André-Luisa Debierne) metaliczny rad.

W 1911 roku uczestniczyła w I Kongresie Solvajowskim w Brukseli, gdzie spotkała najwybiteniejszych naukowców epoki, miedzy innymi Alberta Einsteina, M.K. Planc’a, Paula Langevin’a i Henry’ego Poincaré. Latem tego roku skrajnie prawicowe pisma, taki jak “L’Oeuvre”, “Le Journal”, “La Libre Parole”, rozpętały na cały kraj i świat dziką nagonkę z powodu jej romansu ze swoim wspólpracownikiem, fizykiem Paulem Langevin (1872-1946), człowiekiem żonatym i dzieciatym. Doszło do tego, że poszczute przez prasę tłumy oblegały jej dom w Sceaux tak, że musiała uciec z miasta wraz z córeczkami. Prawie cała elita intelektualna Francji, Europy i USA stanęła w jej obronie.

W listopadzie przyznano jej – jako pierwszej w świecie – drugą nagrode Nobla , tym razem z chemi, za pracę nad własnościami chemicznymi i fizycznymi polonu i radu oraz za prace dotyczące metod wyodrębniania, oczyszczania i pomiaru aktywności pierwiastków promieniotwórczych.

W 1912 roku Delegaci Towarzystwa Naukowego Warszawskiego, pod przewodnictwem Henryka Sienkiewicza, namawiali bezskutecznie Marię do powrotu do Polski. Odmówiła nie tylko z powodów złego stanu zdrowia i obawy, że nie zdoła zorganizować nowej pracowni radiologicznej, ale także z powodu planów zwiazanych ze zorganizowania budującego się w Paryżu instytutu imienia jej męża. Udało jej sie tego dokonać w 1914 roku, założyła Instytut Radowy i pracowała w nim aż do śmierci.

W 1964 roku w Instytucie zostało otwarte Muzeum Curie dedykowane całej rodzinie: Mari, Pierre’owi, ich córce Irenie i zięciowi Fédéric’owi Joliot-Curie, czwórce wybitnych naukowców i pięciokrotnym noblistom.

Kiedy wybuchła I wojna światowa Maria wraz z córką Ireną zorganizowały wojskowe ruchome stacje służby rentgenologicznej, w których same brały aktywny udział i szkoliły do ich obsługi presonel. Po zakończeniu działań wojennych Maria napisała książkę na ten temat.

W nastepnych latach wytrwale kontynuowała badania naukowe dedykując się badaniom nad promieniotwórczością polonu, aktynu i izotopu toru, pracowała w Instytucie Radowym, jednocześnie dużo podróżowała, uczestniczyła w licznych konferencjach i zjazdach naukowych. W miedzyczasie, w 1918 roku, Irene uzyskała licencjat z fizyki i została jej asystentką.

W 1921 roku, dzięki amerykańskiej dziennikarce Marie Mattingley-Moloney, redaktorce pisma “The Delineator”, wyjechała z córkami do USA, tam spotykała się z prezydentem Warrenem G. Hardingiem. Otrzymała wtedy w prezencie od amerykańskich kobiet gram radu zamknięty w szkatułce, do której złoty kluczyk wręczył jej prezydent Harding. W 1922 roku Maria pracowała na rzecz Międzynarodowej Komisji Współpracy Intelektualnej w Genewie, została też członkinią Akademii Medycyny.

Nigdy nie zpominała o Polsce, dzieki jej bezpośredniej pomocy w warszawskiej Pracowni Radiologicznej mogły rozwinąć się badania naukowe. W 1925 roku przybyła do kraju i wzięła udział w poświęceniu kamienia węgielnego pod Instytut Radowy w Warszawie. Spotkała się wtedy z prezydentem Stanisławem Wojciechowskim oraz wieloma polskimi fizykami i chemikami. Tego samego roku Irene obroniła pracę doktorską atytułowaną Badania nad promieniami alfa polonu.

W 1929 roku po raz kolejny Maria odwiedziła USA. Przez kilka dni mieszkała w Białym Domu. Pod opieką Owena D. Younga zwiedzła Uniwersytet św. Wawrzyńca i brała udział w jubileuszu Edisona.

Przyjechała znowu do Polski w 1932 roku na otwarcie Instytutu Radowego im. Marii Skłodowskiej-Curie w Warszawie, powstałego dzieki składkom całego społeczeństwa, pierwszą dyrektorką została jej siostra Bronisława Dłuska. Wzięła także udział w inauguracji szpitala należącego do Instytutu. W czasie tego pobytu ofiarowała 1 gram radu dla potrzeb leczniczych, a pieniądze na cenny dar o wartości około 80.000$ zebrała wśród kobiet z amerykańskiej Polonii w czasie pobytu w Ameryce w 1929 roku. Instytut do II wojny światowej prowadził zarówno działalność leczniczą jak i naukową.

W 1933 prowadziła ostatnie wykłady na Sorbonie. W 1934 roku zaczęły wyraźnie występować u niej objawy anemii złośliwej (białaczki). Zmarła 4 lipca 1934 roku w sanatorium Sancellemoz w Sabaudii na skutek choroby spowodowanej długoletnią pracą z substancjami promieniotwórczymi, była pierwszą ofiarą radioaktywności. Pochowano ją w Sceaux pod Paryżem, obok męża. W 1995 doczesne szczątki Piotra i Marii przeniesiono do paryskiego Panteonu (gdzie juz od dawna spoczywał Paul Langevin).

Wyrazem uznania świata dla osiągnięć wielkiej uczonej były liczne nagrody i odznaczenia, doktoraty honorowe wielu wyższych uczelni i członkostwa honorowe wielu towarzystw naukowych. Prace Marii Skłodowskiej-Curie stanowiły punkt wyjścia do zrozumienia budowy materii i odkrycia energii jądrowej.

W 1938 r. ukazała się drukiem we Francji opracowana przez Ewę Curie biografia jej matki, miała ona także kilkanaście wydań w Polsce.

Biografia

Maria Salomea urodziła się w Warszawie 7 listopada 1867 r. Była najmłodsza z pięciorga dzieci Bronisławy z domu Boguckiej i Władysława Skłodowskich. Jej ojciec pochodził z podupadłej rodziny szlacheckiej, był nauczycielem fizyki, a matka przełożoną pensji. Rodzina Marii, a zwłaszcza matka była głęboko wierzącą i praktykującą katoliczką. Bronisława Skłodowska chorowała na gruźlicę i z tego powodu wystrzegała się kontaktów fizycznych ze swoimi dziećmi. Maria wychowana w ten sposób była bardzo powściągliwa w okazywaniu uczuć swoim córkom. W 1876 r. Bronisława zmarła, dziewięcioletnia Maria popadła wówczas w głęboką depresję, zniechęciła się także do religii, w wyniku czego do końca życia pozostała ateistką.
W 1877 r. Maria rozpoczęła naukę w gimnazjum, które ukończyła w 1882 r. W czasie kiedy Maria zdobywała wykształcenie, Polska była pod zaborami. Maria musiała znosić w gimnazjum rozmaite szykany i mimo znakomitych wyników w nauce ( w wieku 15 lat zdobyła złoty medal ), odmówiono jej wstępu na wyższą uczelnię. Kontynuowała naukę w Warszawie na Uniwersytecie Latającym. Wspólnie ze swoją siostrą Bronią postanowiły dokończyć studia w Paryżu. Aby zdobyć na ten cel środki finansowe Maria w 1886 r. podejmuje pracę jako guwernantka. W 1890 r. Maria poprzez swego kuzyna J. J. Boguskiego, kierownika Pracowni Fizycznej, uzyskuje dostęp do laboratorium Muzeum Przemysłu i Rolnictwa. Rok później spełnia się wielkie marzenie Marii – wyjeżdża do Paryża. Zdaje z doskonałymi wynikami egzaminy wstępne i zostaje przyjęta na Uniwersytet Paryski. W 1893 r. za bardzo dobre oceny uzyskała stypendium naukowe oraz magnaceum laude z fizyki, a rok później z matematyki. Była pierwszą kobietą, która zdobyła na Sorbonie stopień naukowy z fizyki.
Początkowo Maria zamierzała wrócić do Polski w nadziei, że może uda jej się przyczynić do poprawy sytuacji w ojczyźnie. Jednak krótki pobyt w domu w 1894 r. uświadomił jej nierealność tych zamierzeń. Postanowiła pozostać we Francji, gdzie właśnie poznała Pierre`a Curie, młodego naukowca, kierownika laboratorium. Znajomość ta przerodziła się w miłość i 26 lipca 1895 r. wzięli ślub cywilny, nie wymienili nawet obrączek, a miesiąc miodowy spędzili zwiedzając Francję na rowerach.
Pierre Curie urodzony w 1859 r., był osiem lat starszy od Marii. Żona pisała o nim: “Nie można było się z nim kłócić, ponieważ nigdy się nie złościł”.. Po ślubie zamieszkali przy Rue de la Claciere w Paryżu, w skromnie wyposażonym mieszkaniu, ponieważ Maria zajęta pracą nie miała ochoty zajmować się domem. 12 września 1897 r. Maria urodziła córkę Irenę.
Odkrycie promieni X i badania tajemniczych własności uranu, radykalnie wpłynęły na kierunek rozwoju fizyki, a także na życie Marii Curie. Na początku 1897 r. postanowiła w pracy doktorskiej zająć się promieniami Becquerela. Prowadziła pomiary, a ponadto badała najrozmaitsze minerały, między innymi blendę smolistą wydobywaną od stu lat w rejonie Jachymowa, wówczas w Niemczech. Okazało się, że blenda smolista wykazuje znacznie większą aktywność niż uran Becquerela. Wszystko to stało się jeszcze bardziej zagadkowe, gdy Maria stwierdziła, że pierwiastek tor jest również promieniotwórczy.
W kwietniu 1898 r. opublikowała doniesienie o wynikach badań. W tym samym roku prof. G. Lippmann zaproponował Marii napisanie pracy naukowej ” Własności magnetyczne zahartowanej stali”. Kiedy Maria wraz z mężem odkryła nawy pierwiastek postanowiła nazwać go polonem na cześć Polski, która wówczas była pod zaborami. Wydawało się, że promienie Becquerela stanowią część zjawiska o dużym zasięgu. Małżonkowie zaproponowali by zjawisko to nazwać promieniotwórczością. Wysiłki podejmowane przez Marię i Pierre`a w celu wyodrębnienia radu – nowego pierwiastka znajdującego się w blendzie smolistej stały się legendarne. Były też dowodem uporu i poświęcenia Marii. Pracując dzień i noc w dziurawej szopie, napotykali na “niesłychane trudności z powodu zupełnie nieodpowiednich warunków – pisała później Maria – braku odpowiedniego miejsca do pracy, braku pieniędzy i pracowników”. Mimo ciężkiej harówki “ciągle rozmawialiśmy o naszej pracy, bieżącej i przyszłej. Gdy marzyliśmy, kubek gorącej herbaty, wypity przy piecu, poprawiał nam humory. Żyliśmy całkowicie pogrążeni w pracy, jak we śnie”.
W 1899 r. Maria wraz z mężem przyjeżdża do Polski do Zakopanego. Tutaj jej siostra Bronisława Dłuska buduje sanatorium dla chorych na płuca. W Zakopanym spotyka się cała rodzina. W 1900 r. na Międzynarodowym Kongresie Fizyki Pierre i Maria Curie przedstawili sprawozdanie, w którym opisali swoje badania. Kończyło się ono ważnym pytaniem: “Co jest źródłem energii promieni Becquerela? Czy pochodzi ona z ciał promieniotwórczych, czy też z ich otoczenia?” Uran spontanicznie emitował energię, nawet gdy był w próżni. Wydawało się zatem, że źródłem energii są jakieś procesy zachodzące wewnątrz atomów, a nie reakcje chemiczne. Wniosek ten, wysunięty przez Marię Curie, miał doniosłe znaczenie i właśnie to spostrzeżenie zaskarbiło jej uznanie naukowców. Na podstawie tej uderzającej hipotezy z nastaniem XX w. została ujawniona tajemnica budowy atomu.
W październiku 1900 r. Maria rozpoczęła pracę w Wyższej Szkole Normalnej w Serwes jako pierwsza kobieta-profesor. Pracowała w szkole, w której kształcą się nauczycielki żeńskich szkół licealnych do 1905 r. W 1902 r. zmarł ojciec Marii.W tym samym roku Maria ustala własności radu.
W 1903 r. małżonkowie Curie oraz H. Becquerel otrzymali za swą pracę Nagrodę Nobla. Początkowo do nagrody zgłoszony został tylko Pierre, jednak doceniał on wielkie zasługi swojej żony, podjął więc usilne starania o włączenie do nagrody Marii. Z dnia na dzień małżonkowie stali się sławni. 6 grudnia 1903 r. Maria urodziła córkę Ewę. !9 kwietnia 1906 r. na moście Pont Neuf w Paryżu Pierre został potrącony przez rozszalałego konia, a gdy upadł koła pędzącego wozu roztrzaskały mu czaszkę. Zrozpaczona Maria przyjęła stanowisko męża na Sorbonie i została pierwszą kobietą-profesorem na tym uniwersytecie. Pierwszy wykład, wygłoszony po południu, po odwiedzeniu grobu Pierre’a, był dla niej ciężkim przeżyciem. W 1910 r. Maria otrzymuje metaliczny rad. Polonu niestety nie udało jej się wyodrębnić osobiście. Pierwiastek ten w czystej postaci wyodrębniono w jej laboratorium i dokonano na nim szeregu eksperymentów. 29 października 1911 r. Maria uczestniczy w I Kongresie Solvajowskim w Brukseli. W tym samym roku prasa codzienna oskarżyła Marię o romans z Paulem Langevinem, naukowcem zatrudnionym w laboratorium państwa Curie. Podzielał on większość politycznych i społecznych przekonań małżonków. Skandal, jaki wybuchł, był przejawem nietolerancji i splótł się typowymi zarzutami wysuwanymi przez reakcyjną część społeczeństwa; ujawnił się także wrogi stosunek do nauki ogólnie.
Wkrótce potem Maria Skłodowska Curie otrzymała po raz drugi Nagrodę Nobla, tym razem w dziedzinie chemii za odkrycie nowych pierwiastków i otrzymanie radu w stanie czystym. 6 maja 1912 r. Maria spotyka się z Delegatami Towarzystwa Naukowego Warszawskiego, którym przewodniczy H. Sienkiewicz. Delegaci namawiali Marię do powrotu do Polski. Propozycja była dla Marii kusząca, jednak uczona nie mogła zdecydować się na opuszczenie Paryża z powodu złego stanu zdrowia, który rodził wątpliwość czy będzie mogła pracować naukowo, a tym bardziej czy zdoła zorganizować pracownię radiologiczną w ojczyźnie Maria poczuwała się także do zorganizowania budującego się właśnie w Paryżu Instytutu Radowego im. Pierre`a Curie. Tłumacząc powody Maria odmówiła przyjazdu do kraju. Nie oznaczało to jednak braku chęci pomocy. Wręcz przeciwnie 16 maja na adres Towarzystwa Maria przesłała kosztorys urządzenia pracowni. Postanowiono 1 sierpnia 1913 r. otworzyć Pracownię Radiologiczną w Polsce, a Marię mianować jej kierownikiem. Wybuch wojny w 1914 r. przerwał łączność Marii z pracownią w Warszawie. W tym okresie Maria zajmuje się organizacją wojskowego lecznictwa radiologicznego.
W 1919 r. Maria rozpoczyna pracę w Instytucie Radowym w Paryżu. Rok później odwiedza ją dziennikarka amerykańska Missy Maloney. Organizuje ona pobyt uczonej w USA. 28 maja 1921 r. Maria wraz z córkami po raz pierwszy wyjeżdża do USA. Spotyka się tam z prezydentem Hardingiem Warrenem Camalielem, który wręcz Skłodowskiej złoty kluczyk do szkatułki, w której jest niezwykle cenny 1 gram radu. Podczas wizyty w Stanach Zjednoczonych uczona spotkała się z bardzo życzliwym przyjęciem.
W 1922 r. Maria bierze udział w pracach Międzynarodowej Komisji Współpracy Intelektualnej w Genewie. Rada Ligi Narodów mianuje Marię członkiem tej komisji (później zostaje jej wiceprzewodnicząca). Rok później Parlament Francuski przyznaje Marii dożywotnią pensję. W 1925 r. Maria bierze udział w uroczystości poświęcenia kamienia węgielnego pod instytut Radowy w Warszawie. Spotkała się tam z prezydentem S. Wojciechowskim oraz polskimi fizykami i chemikami. W październiku 1929 r. Maria po raz drugi wyjeżdża do USA. Jest gościem prezydenta Hoove Clarka. Ameryka darowuje Marii drugi gram radu. 4 lipca 1934 r. wskutek anemii złośliwej wywołanej napromieniowaniem Maria Skłodowska Curie umiera. Pochowana została obok męża na cmentarzu w Sceaux.
W 1935 r. ze składek całego społeczeństwa powstał w Warszawie Instytut Radowy, któremu Maria wcześniej podarowała 1 gram radu wart 80000 dolarów. Starsza córka Marii Irena pracując wraz z mężem F. Joliot odkryła sztuczną promieniotwórczość , za co w 1935 r. otrzymali Nagrodę Nobla. Młodsza Ewa została pisarką, biografia napisana przez Ewę jest podstawowym źródłem informacji o życiu Marii Skłodowskiej Curie. Gdy małżonkowie Curie rozpoczynali badania, nie uświadamiano sobie jeszcze niebezpieczeństwa, jakie niesie promieniowanie. Oszołomieni nowymi, odkrytymi przez siebie pierwiastkami, nie zachowywali ostrożności. Pierre nosił w kieszeni probówkę z roztworem związków radu, skutkiem czego cierpiał z powodu poparzeń, które, jak zauważył, goiły się bardzo powoli. Maria trzymała obok łóżka jarzące się substancje promieniotwórcze. Już przed śmiercią Pierre’a u obojga wystąpiły oznaki choroby popromiennej, a w późniejszym okresie życia Maria miała najrozmaitsze problemy ze zdrowiem, które usiłowała utrzymywać w tajemnicy. Jeszcze dziś jej notesy laboratoryjne wykazują dużą radioaktywność.
Kalendarz

Lata 1890-1891 – Maria Skłodowska uzyskuje dostęp do Laboratorium Muzeum Przemysłu i Rolnictwa . Kierownikiem Pracowni Fizycznej w Muzeum był kuzyn Marii – Boguski Józef Jerzy ( 1853-1933) – fizykochemik. W latach 1875-1876 Józef Boguski był asystentem Dmitrija Mendelejewa( 1834 -1907). Po powrocie do Polski Józef Boguski utrzymywał przyjacielskie stosunki ze swoim nauczycielem, posyłał jemu nowe prace i komunikaty o planach naukowych. Józef Boguski w liście wysłanym w 1898 r . do Dmitrija Mendelejewa poinformował go o odkryciu polonu i radu przez Marię Skłodowską- Curie.
1891 r. wyjazd Marii Skłodowskiej na studia do Paryża
1893 r. Maria Sklodowska uzyskuje licencjat z fizyki
1894 r. Maria Sklodowska uzyskuje licencjat z matematyki
1895 r. ( 26 lipca ) małżeństwo Marii Skłodowskiej z Pierre Curie.
1897 r. ( 12 wrzesień) – urodziny córki Ireny.
Irena Curie w 1918 r. uzyskuje licencjat z fizyki; zostaje asystentką Marii Skłodowskiej- Curie. W 1925 r.Irena Curie broni pracy doktorskiej pt.” Badania nad promieniami alfa polonu”. W 1934 r. Irena Joliot – Curie wraz z mężem Frederickiem Joliot – Curie dokonuje odkrycia zjawiska sztucznej promieniotwórczości. W 1935 r. wraz z mężem Irena zostaje laureatką Nagrody Nobla w dziedzinie chemii ( przyznaną za syntezy nowych pierwiastkow promieniotwórczych). Irena Joliot – Curie i Frederic Joliot- Curie mieli dwoje dzieci : córkę Helenę ( została badaczem jądrowym) i syna Pierre ( został biofizykiem). Irena Joliot – Curie zmarła na białaczkę 17 marca 1956 roku w wieku 59 lat.
1898 r. pierwsza samodzielna praca naukowa Marii Skłodowskiej – Curie zaproponowana przez prof. Gabriela Lippmanna ” Własności magnetyczne zahartowanej stali”.
1898 r. odkrycie polonu i radu przez małżonków Curie.
1899 r. Maria Skłodowska -Curie po raz pierwszy od zamążpójścia przebywa w Polsce w Zakopanem . Towarzyszy jej mąż – Pierre Curie. Spotyka się tam z rodziną, między innymi z bratem Józefem, siostrą – Bronisławą i ojcem – Władysławem. Siostra Marii Skłodowskiej – Curie – dr Bronisława Dłuska buduje w Zakopanem sanatorium dla chorych na płuca.
1900- 1905 r. Od października 1900 r. Maria Skłodowska- Curie pracuje w Wyższej Szkole Normalnej w Sevres, jako pierwsza profesor – kobieta. W szkole kształcą się przyszłe nauczycielki żeńskich szkół licealnych. Wśród wykładowców byli najwybitniejsi uczeni Sorbony i College de France.
1902 r. umiera ojciec Marii – Władysław Skłodowski.
1902 r. Maria Skłodowska – Curie ustala własności radu.
1903 r. Maria Skłodowska – Curie broni pracy doktorskiej (czytaj niżej).
1903 r. Maria Skłodowska – Curie zostaje laureatką Nagrody Nobla z Fizyki za odkrycie promieniotwórczości i pierwiastków promieniotwórczych.
1904 r. ( 6 grudzień) urodziny córki Ewy.
W 1938 r. ukazała się drukiem we Francji opracowana przez Ewę Curie biografia Marii Skłodowskiej – Curie. Książka Ewy Curie miała także kilkanaście wydań w Polsce. W czasie II wojny światowj Ewa Curie działała w Siłach Zbrojnych Wolnej Francji. Była korespondentem wojennym wielu dzienników amerykańskich, a także jednym z Dyrektorów ” Paris – Presse”. Jej mąż Henri Labouisse był ambasadorem USA w Grecji, poźniej Dyrektorem Generalnym United Nations Childrens Found. W 1956 r Henri Labouisse odbierał przyznaną organizacji UNICEF pokojową Nagrodę Nobla. Ewa Curie – Labouisse mieszka w USA.
1906 r. ( 19 kwiecień) -tragiczna śmierć męża Pierra Curie ; objęcie Katedry Fizyki na Sorbonie.
1910 r. Maria Skłodowska – Curie otrzymuje metaliczny rad ; Polonu Maria Curie nie wyodrębniła. Wyodrębniono jednak ten pierwiastek w czystej postaci w jej laboratorium i dokonano z nim szereg ciekawych eksperymentów .
1911 r. ( 29 październik) Maria Skłodowska- Curie uczestniczy w I Kongresie Solvajowskim w Brukseli. Chemik i przemysłowiec francuski Solvay Ernest (1838-1922) założyciel Międzynarodowego Instytutu Fizyki zorganizował obrady tego Kongresu.
Wśród uczestników Kongresu znależli się między innymi:
?Goldschmidt Robert B.- chemik, współpracownik Ernesta Solvaya,
?Planck Max Karl( 1858-1947) fizyk niemiecki ; # laureat Nagrody Nobla z Fizyki w 1918 r.
?Sommerfeld Arnold ( 1868-1951) fizyk niemiecki.
?de Broglie Maurice (1875- 1960) fizyk francuski,
?Rutherford Ernest ( 1871-1937) fizyk angielski; # laureat Nagrody Nobla z Chemii w 1908 r.
?Einstein Albert ( 1879- 1955) fizyk niemiecki; # laureat Nagrody Nobla z Fizyki w 1921 r.
?Langevin Paul ( 1872- 1946) fizyk francuski,
?Nernst Walter Hermann ( 1864-1941) chemik niemiecki, # laureat Nagrody Nobla z Chemii w 1920 r.
?Brillouin Marcel ( 1854- 1948) fizyk francuski.
?Solvay Ernest ( 1838-1922) chemik i przemysłowiec belgijski.
?Warburg Emil Gabriel ( 1846-1931) fizyk niemiecki;
?Lorentz Hendrik Antoon ( 1853-1928) fizyk holenderski; # Laureat Nagrody Nobla z Fizyki w 1902 r.
?Perrin Jean Baptiste ( 1870-1942) fizyk francuski; # laureat Nagrody Nobla z Fizyki w 1926 r.
?Pioncare Henri ( 1854- 1912) -matematyk i filozof francuski.
1911 r. przyznanie Marii Skłodowskiej – Curie Nagrody Nobla z Chemii za odkrycie nowych pierwiastków i otrzymanie radu w stanie czystym.
1912 r. ( 6 maja) Delegaci Towarzystwa Naukowego Warszawskiego przeprowadzają z Marią Skłodowską- Curie rozmowę w Paryżu. Przewodniczącym delegacji jest Sienkiewicz Henryk ( 1846 – 1916) pisarz polski, laureat Nagrody Nobla w dziedzinie literatury ( 1905 r.). Delegaci namawiają Marię do powrotu do Polski. Propozycja Towarzystwa była dla Marii Curie bardzo miła, bo odpowiadała dawno żywionej przez nią chęci pracowania w rodzinnym środowisku. Dla urzeczywistnienia jej nie wahałaby się rozstać ze starszą córką, która musialaby pozostać w Paryżu. W odpowiedzi delegatom Maria Curie nie mogła na razie zdecydować się na pryjazd do Warszawy i opuszczenie Paryża z dwu powodów :
?złego stanu zdrowia, który rodzil w niej wątpliwości czy w ogóle będzie w stanie pracować naukowo, a tym bardziej czy zdoła zorganizować nową pracownię radiologiczną;
?poczuwa się także do obowiązku zorganizowania budującego się w Paryżu Instytutu im. jej męża ( prace organizacyjne potrwają rok lub półtora).
Decyzję ostateczną Maria Curie odłożyła do czasu usunięcia powyższych przeszkód. ( Protokół 79 posiedzenia Towarzystwa Naukowego Warszawskiego z dnia 16 maja 1912 r.). Maria Skłodowska – Curie nadesłala na adres Towarzystwa kosztorys urządzenia pracowni radiologicznej.Pragnęła ją uruchomić mimo powyżej przedstawionych przeszkód do lipca 1913 r. ( Protokół Nr 95 z posiedzenia Zarządu Towarzystwa Naukowego Warszawskiego z 2 stycznia 1913 r.).
W protokole Nr 98 posiedzenia Towarzystwa Naukowego Warszawskiego z 12 lutego 1913 r. jest informacja o postanowieniu otwarcia pracowni radiologicznej od 1 sierpnia 1913 r. i mianowaniu Marii Skłodowskiej – Curie kierowniczką tej pracowni. Protokół Zebrania Ogólnego Towarzystwa Naukowego Warszawskiego z 25 listopada 1913 r. zawiera informację : ” Członek honorowy Towarzystwa Nukowego Warszawskiego Maria Skłodowska – Curie wygłosiła odczyt ” O radioaktywności i ciałach radioaktywnych ”
1914 r. wybuch I wojny światowej; przerwana zostaje łączność Marii Skłodowskiej – Curie z pracownią radiologiczną w Warszawie ; zajmuje się w okresie wojny między innymi organizowaniem wojskowego lecznictwa radiologicznego.
1919 r. praca w Instytucie Radowym w Paryżu.
1920 r. Marię Skłodowską – Curie odwiedza w Instytucie Radowym przy ul. Pierre Curie w Paryżu dziennikarka amerykańska z Nowego Jorku – p. Meloney ( Missy). Organizuje ona pobyty Marii Skłodowskiej- Curie w USA ( 1921 i 1929 r.)
1921 r. ( maj- 28 czerwiec) pierwsza podróż do USA ( spotkanie z prezydentem USA ( od 1921 r.) Hardingiem Warrenem Gamalielem ( 1865-1923). W USA przebywa wraz z córkami Ireną i Marią. Odbiera 1 g radu zamknięty w szkatułce , do której złoty kluczyk wręczył jej prezydent USA Harding.
1922 r. Udział w pracach Międzynarodowej Komisji Współpracy Intelektualnej w Genewie .( Rada Ligi Narodów mianuje Marię Skłodowską – Curie członkiem tej komisji; później zostaje jej wiceprzewodniczącą).
1925r. udział w uroczystości poświęcenia kamienia węgielnego pod Instytut Radowy w Warszawie. Maria spotyka się z prezydentem Wojciechowskim Stanisławem ( 1869-1953) – drugim prezydentem RP ( 1922-1926) oraz z polskimi fizykami i chemikami.
1929 r. ( październik) druga podróż do USA . Maria Skłodowska-Curie jest gościem prezydenta USA ( 1929 – 1933) Hoovera Herberta Clarka( 1874- 1964). Przez kilka dni mieszka w Białym Domu. Ameryka daruje Marii Curie drugi gram radu ( pierwszy gram podarowano jej w 1921 roku). Zwiedza Uniwersytet Św. Wawrzyńca ( 26 października) pod opieką Younga Owena D. ( 1874 – 1962) – prawnika i ekonomisty amerykańskiego . Na frontonie gmachu fizyki znajduje się płaskorzeźba w kamieniu przedstawiająca jej wizerunek. Bierze także udział w jubileuszu Edisona .
1932 r. ( 29 maj) uczestniczy jako honorowa kierowniczka w uroczystości otwarcia Instytutu Radowego im. Marii Skłodowskiej – Curie w Warszawie. Dyrektorem Instytutu Radowego została jej siostra dr Bronisława Dłuska. Wykończony w pełni został szpital należący do Instytutu Radowego . Maria Skłodowska – Curie uczestniczy w jego inauguracji wraz z prezydentem RP (1926-1939) chemikiem prof. Ignacym Mościckim ( 1867 – 1946) . Uczestniczy także w sadzeniu drzewek przed Instytutem Radowym . Jest to ostatnia podróż Marii Skłodowskiej – Curie do Polski.
1933 r. ( wiosna) ostatnie wykłady na Sorbonie.
1933 r.( październik) odbył się Kongres Solvayowski.
Komitetowi naukowemu Kongresu przewodniczył Langevin Paul ( 1872 – 1946)- fizyk francuski.
Na Kongres zaproszono Irenę Joliot – Curie( 1897- 1956) i Fredericka Joliot -Curie (1900 -1958) – fizyków francuskich; # laureatów Nagrody Nobla z chemii w 1935 r.
Na Kongres zaproszono poza Marią Skłodowską -Curie i jej córką Ireną Joliot – Curie jeszcze trzecią kobietę – Lise Meitner ( 1878-1968) , pracującą wówczas w Berlinie , gdzie współpracowała z Otto Hahnem ( 1879 – 1968) -fizykochemikiem niemieckim ( w 1918 Lise Meitner i Otto Hahn odkryli pierwiastek protaktyn ( Pa , Z= 91) , niezależnie od Soddy Fredericka ( 1877- 1956) i Cranstona Johna ur.1891 ).
Einstein Albert był nieobecny na Kongresie. Przebywał wtedy w USA.
Na Kongresie obecni byli między innymi:
?lord Rutherford Ernest (1871-1937) fizyk angielski; # laureat Nagrody Nobla z chemii w 1908 r.
?Pauli Wolfgang ( 1900 – 1958) fizyk austriacki; laureat Nagrody Nobla z fizyki w 1945 r.
?Bohr Niels ( 1885 – 1962) – fizyk duński; laureat Nagrody Nobla z fizyki w 1922 r.
?Heisenberg Werner ( 1901 – 1976) – fizyk niemiecki; laureat Nagrody Nobla z fizyki w 1932 r.
?Broglie Louis Victor de ( 1892 – ) fizyk francuski;
?Broglie Maurice de ( 1875 – 1960) – fizyk francuski;
?Sir Chadwick James ( 1891 -1974) fizyk angielski; laureat Nagrody Nobla z fizyki w 1935 r.
?Sir Cockroft John Douglas ( 1897 -1967 ) fizyk angielski; laureat Nagrody Nobla z fizyki w 1951 r.
?Fermi Enrico ( 1901 – 1954) – fizyk włoski; laureat Nagrody Nobla z fizyki w 1938 r.
1934 r. Maria Skłodowska- Curie umiera 4 lipca 1934 r. na skutek anemii złośliwej aplasycznej o przebiegu gwałtownym, gorączkowym.
1934 r. Towarzystwo Naukowe Warszawskie wybija medal pamiątkowy ku czci Marii Skłodowskiej – Curie.
W 1935 r. ukazuje się książka Marii Curie . Na okładce widnieją słowa Maria Curie. Profesor Sorbony, Laureatka nagród Nobla z fizyki i chemii. Tytuł ” PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ”.
W 1953 r. ukazało się w Polsce II wydanie tej książki. Maria Skłodowska – Curie. Promieniotwórczość . PWN, Warszawa, 1953.( tłum. z jęz. francuskiego).
W 1954 r. ukazały się także w wyd . PWN Prace Marii Skłodowskiej- Curie zebrane przez Irenę Joliot- Curie

Źródła:
-google
-wikipedia
-interia
-opole.pl

Posted in Ściągi | Leave a comment

Negatywny wpływ alkoholu na organizm człowieka

Maciej Malewicz kl. 1ts3

Na czym polega negatywny wpływ alkoholu na organizm człowieka

Działanie alkoholu na mózg, siedlisko anatomiczne naszego życia biologicznego, intelektualnego i uczuciowego ujawnia się przede wszystkim w obniżaniu zdolności do trafnego myślenia krytycznego. Człowiek po wypiciu jest przekonany, że funkcjonuje zupełnie sprawnie, a nawet lepiej niż na trzeźwo, podczas gdy obiektywnie jego sprawność jest o wiele gorsza. Wbrew powszechnemu mniemaniu alkohol nie jest środkiem pobudzającym, a wręcz przeciwnie ? tłumiącym. Wzmożona pobudliwość po wypiciu jest wynikiem właśnie hamującego działania alkoholu na najwyższe ośrodki w mózgu kontrolujące zachowania człowieka. Uwolnione spod owej kontroli ośrodki niższe są odpowiedzialne za wszelkie działania popędowe, za nadmierne i niewłaściwe reakcje bez uprzedniej oceny sytuacji i zwykłej ostrożności. Tu należy szukać przyczyn zachowań agresywnych osób nietrzeźwych, wszelkich czynów chuligańskich, gwałtów itp. Alkoholu nie można także traktować jako środka odżywczego, mimo jego wysokiej kaloryczności. Nie zawiera on ani witamin, ani soli mineralnych jak normalne pożywienie, nie może być magazynowany jako rezerwa w ustroju. Jednorazowe zatrucie alkoholem u człowieka nie nadużywającego alkoholu, ustępuje po pewnym czasie nawet bez leczenia. Jeżeli natomiast człowiek pije często i dużo, zdolności regeneracyjne ustroju się wyczerpują, co prowadzi do szeregu chorób ogólnoustrojowych, poza tym źle goją się rany i złamania kości. W rodzinach nadużywających alkohol, zwłaszcza gdy pije matka w ciąży, pewien odsetek dzieci rodzi się z całym szeregiem wad wrodzonych. Jeżeli nawet alkohol pity przez matkę nie wywołuje widocznych zaburzeń u dziecka, to istnieje ryzyko przekazania potomstwu szczególnego uwrażliwienia na alkohol. Dzieci takie stanowią grupę wysokiego ryzyka: w sprzyjających piciu okolicznościach zewnętrznych ? staną się sami alkoholikami. Alkohol jest szczególnie niebezpieczny dla młodych ludzi, gdyż m.in. zaburza zdolność do uczenia się, zapamiętywania i logicznego myślenia; hamuje rozwój emocjonalny i opóźnia dojrzewanie; zwiększa ryzyko uzależnienia od alkoholu, nikotyny oraz sięgania po narkotyki

Literatura:
Praca zbiorowa: W. Kaleta, T. Kulisiewicz, A. Socha ?Spójrz prawdzie w oczy?
Warszawa 1994r.
?Uzależnienia? Informator dla rodziców i nauczycieli Kalisz 2000r.
?Problemy opiekuńczo ? wychowawcze? Miesięczniki Ministerstwa Edukacji Narodowej

Posted in Chemia | Leave a comment

Białka – budowa, właściwości i znaczenie

BIAŁKA to podstawowe składniki wszystkich organizmów zwierzęcych i roślinnych. Niektóre białka są materiałem budulcowym organizmu, inne kierują przemiana materii (enzymy, hormony). Białka stanowią znaczną część organizmów, utrzymują jego kształt i zapewniają funkcjonowanie. Obecność białek stwierdzono we wszystkich komórkach żywych, a także u wirusów jako istotny składnik ich “organizmu”. Białka są głównym elementem budulcowym skóry, mięśni, ścięgien, nerwów, krwi, mleka, chrząstek, sierści, paznokci, piór, kopy, a ponadto niezliczonej ilości enzymów, receptorów, przeciwciał, antybiotyków, toksyn bakteryj-nych, jadu węży i wielu hormonów. Są to substancje wielkocząsteczkowe ( masa cząsteczkowa od ok. 10 000 do kilku milionów), zbudowane z a-aminokwasów powiązanych wiązaniem peptydowym -CO-NH-, które powstaje z grupy karboksylowej jednego kwasu i grupy aminowej drugiego przez odcięcie cząsteczki wody. Większość białek ma naturę koloidalną. Są wrażliwe na różne czynniki fizyczne i chemiczne pod wpływem których ulęgają denaturacji. Wyodrębnianie białek z materiału biologicznego
i oczyszczanie jest trudne. Pod wpływem hydrolizy chemicznej lub enzymatycznej białka rozpadaja się na na mniejsze fragmenty – peptydy, a w końcowym etapie na ? aminokwasy( hydrolizaty białkowe).

Budowa białek jest bardzo skomplikowana i w wielu wypadkach dotąd nie ustalona. Określa się ją czterostopniowo: struktura I – rzędowa (pierwotna) i II-, III- i IV- rzędowa ( wtórna).

Struktura I ? rzędowa ( pierwotna) określa ilość, jakość i sekwencję aminokwasów w łańcuchu polipeptydowym białek. Te strukturę bada się metodami chemicznymi.

Struktura II ? rzędowa określa kształt łańcucha polipeptydowego czyli konformacje ( łańcuch rozciągnięty lub zwinięty w spiralę). W tej strukturze istotna role odgrywają wiązania wodorowe.

Struktura III- rzędowa mówi o kształcie cząsteczki, czyli o zwinięciu łańcucha polipeptydowego. W tej strukturze istotną role odgrywają wiązania dwusiarczkowe.
Ostatnie dwie struktury określa się metodami fizyko- chemicznymi.

Struktura IV- rzędowa. się Ten poziom struktury dotyczy tylko niektórych białek i polega na łączeniu się niektórych podjednostek ( łańcuchów polipeptydowych ) w tzw. formy ?polimeryczne?. Przykładem takiego białka jest hemoglobina.

Białka dzielimy ze względu na ich budowę, właściwości chemiczno-fizyczne oraz funkcje.

1. Podział ze względu na budowę:

Białka proste zbudowane są tylko z aminokwasów. Dzieli się je na białka globularne ( rozpuszczalne)
i skleroproteiny ( białka włókniste).
Do białek globularnych zalicza się:
a)albuminy, rozpuszczalne w wodzie, trudnowysalajace się; tu należą białka roślinne, białka jaja kurzego mleka; zawierają dużo aminokwasów siarkowych, nie zawierają gliceryny;
b)globuliny, nie rozpuszczalne w wodzie, rozpuszczalne w rozcieńczonych roztworach soli, kwasów i zasad;
tu nalezą białka roślinne, surowicy krwi;
c)gluteiny, rozpuszczalne w kwasach i zasadach;
d)prolaminy, rozpuszczalne w alkoholu obie te grupy białek są bogate w kwas glutaminowy i występują
w ziarnach zbóż;
e)histony, rozpuszczalne w wodzie i i rozcieńczonych kwasach;
f)protaminy, rozpuszczalne w wodzie, zasadowe; składowe części jąder komórkowych, czerwonych i białych ciałek krwi.
Skleroproteiny są to nierozpuszczalne białka szkieletowe, materiał budulcowy chrząstek, rogów, łusek,włosów itp. tu należą fibroina (białka jedwabiu), kolagen (białka tkanki łącznej , ścięgna), keratyna 9 białka piór, kopyt, włosów, rogów)

Białka złożone składają się z części białkowej i z części niebiałkowej zwanej grupa czynną lub prostetyczną,
Zależnie od rodzaju tej grupy białka dzieli się na :
a)fosforoproteidy , zawierające kwas fosforowy; nie koagulują na ciepło, lecz po zakwaszeniu; tu należy kazeina;
b)glikoproteidy, zawierające pewne cukry , np. białko jaja kurzego;
c)chromoproteidy, np. hemoglobina , chlorofil;
d)lipoproteid, grupą prostetyczną są sa związki o charakterze tłuszczów;
e)nukleoproteidy, zawierające składniki wszystkich komórek.
Białka złożone są bardziej rozpowszechnione w przyrodzie od protein.

2. Podział ze względu na rozpuszczalność w wodzie:
hydrofobowe (nierozpuszczalne, fibrylarne) – występują najczęściej w błonach komórkowych,
hydrofilowe (rozpuszczalne, globularne) – występują najczęściej w cytoplazmie.

4. Podział ze względu na pełnioną funkcję:
enzymy ? receptory,
zapasowe ? strukturalne,
transportujące – przeciwciała (białka ochronne),
kurczliwe ? regulatorowe,
hormony,
toksyny

Rozpuszczalność: Rozpuszczalność białek w roztworach jest uzależniona od wzajemnego stosunku aminokwasów hydrofobowych i hydrofilowych. Do nierozpuszczalnych w wodzie należą skleroproteiny tkanki łącznej (rogi, paznokcie, włosy) oraz białka wchodzące w skład błon lipi-dowych (receptory błonowe). Przykładem rozpuszczalnych w wodzie, są białka osocza krwi (globuliny). Wskutek dużych rozmiarów cząsteczek, ich wodne roztwory wykazują typowe właś-ciwości roztworów kolidalnych. O rozpuszczalności decyduje przede wszystkim zdolność do hy-dratacji. Białko w stanie stałym zmieszane z małą ilością wody tworzy galaretowaty żel. W mia-rę dodawania rozpuszczalnika białka rozpuszczają się bardziej i powstaje zol. Charakteryzuje się on wysoką lepkością, obniżonym napięciem powierzchniowym, rozpraszaniem światła, tzw. efekt Tyndalla, aktywnością koloido-osmotyczną oraz podatnością na koagulację czyli zmianę żelzol pod wpływem różnych czynników. Czynnikiem poprawiającym rozpuszczalność większo-ści białek są niskie stężenia soli, natomiast pod wpływem wysokich stężeń soli, niektórych kwa-sów, soli metali ciężkich, rozpuszczalników organicznych, a także wysokiej temperatury (>50oC) następuje ich wytrącenie z roztworu.
2. Białka wykazują właściwości kwasowo-zasadowe, gdyż ich składniki ? aminokwasy posiadają grupy funkcyjne zdolne do jonizacji. Przy pewnej charakterystycznej dla każdego białka wartoś-ci pH, nazywanej punktem izoelektrycznym, cząsteczki mają zerowy ładunek. Przy tej wartości rozpuszczalność większości białek osiąga minimum. Przy wartościach pH, różnych od punktu izoelektrycznego, proteiny występują w roztworze w postaci makrojonów, przez co mogą poru-szać się w polu elektrycznym. Białka ulegają specyficznym rekcjom uwarunkowanym obecnoś-cią różnych grup funkcyjnych aminokwasów.

Posted in Referaty | Leave a comment

Promieniotwórczość- zagrożenia i korzyści dla ludzkości

Promieniowanie jest zjawiskiem, które towarzyszy człowiekowi w codziennym życiu. Odkrycie naturalnej promieniotwórczości wywołało prawdziwą rewolucję w nauce oraz przełom w pojmowaniu Wszechświata i ewolucji wiedzy. Ze względu na swe liczne zastosowania, to niezwykłe odkrycie wywarło duży wpływ na historię i życie ludzkości.
PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ( RADIOAKTYWNOŚĆ) jest bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. W 1895 roku Wilhelm Konrad Roentgen odkrył niewidzialne dla ludzkiego oka promienie. Nazwane one zostały promieniami ?X? a potem ?promieniami Roentgena?. Promienie te mają zdolność przenikania przez drewno, nieprzezroczysty papier i czernią kliszę fotograficzną. Pobudzają również niektóre substancje do świecenia(fluoryzowania). Antoine Henri Becquerel odkrył całkiem nowe zjawisko. Polegało ono na tym, że uran i jego związki nieustannie i samorzutnie wysyłały promieniowanie bez uprzedniego naświetlenia. Te promienie, tak jak promienie ?X? również przenikały przez nieprzezroczysty papier, drewno i czerniły kliszę fotograficzną. To zjawisko zostało potem nazwane przez Marie Skłodowską- Curie ?promieniotwórczością? M. Curie wraz z mężem w 1898 roku dokonali epokowego odkrycia ?polonu? i ?radu?( stwierdzili oni brak wpływu czynników fizykochemicznych -ciśnienia, temperatury, postaci chemicznej, pola elektromagnetycznego itp.- na przebieg zjawisk promieniotwórczości, tj. na opisujące je prawo rozpadu).
Promieniotwórczość to zjawisko samoistnej przemiany jednych jąder atomowych w inne. Głównymi procesami odpowiedzialnymi za promieniotwórczość są: cząstki beta, cząstki alfa, wychwyt elektronu, spontaniczne rozszczepienie. Są dwa rodzaje promieniotwórczości: NATURALNA (pierwiastki promieniotwórcze same ulęgają rozpadowi) i SZTUCZNA (wywołana bombardowaniem danego jądra).
Intensywność procesu promieniotwórczości opisuje się podając aktywność źródła promieniotwórczego. Zmiany czasowe aktywności charakteryzuje, właściwy danemu izotopowi promieniotwórczemu, czas połowicznego zaniku.
Jest wiele powodów, które przemawiają za tym, że promieniowanie jest dobre. Są to:
*diagnoza chorób
*badanie wpływu leków na organizm
-np.: izotop 99Tc w postaci związku chemicznego wprowadza się do organizmu i śledzi jego drogę przez poszczególne narządy; w ten sposób bada się funkcjonowanie narządów;
* aparatura rentgenowska
- zdjęcia rentgenowskie przy zwichnięciach czy złamaniach;
* radioterapia:
- stosuje się ją w przypadku nowotworów szczególnie czerniaka (nowotwór skóry);
- jod 131 stosuje się do leczenia tarczycy;
*sterylizacja sprzętu medycznego;
*modyfikacji polimerów, materiałów oraz przyrządów półprzewodnikowych;
*barwienie:
- tkanin,
- szkła,
- sztucznych oraz naturalnych kamieni;
* analiza aktywacyjna, czyli jądrowa analiza składu materiałów; za pomocą tej metody można określić lub wykryć zanieczyszczenia, określić ilościową zawartość metali ciężkich w odpadach, azotu w ziarnach, nawozach sztucznych itd.; jej zaletą jest możliwość oznaczania jednocześnie wielu pierwiastków.
* wytwarzanie termokurczliwych rurek i taśm, które doskonale sprawdzają się jako izolacja elektryczna; znajdują zastosowanie wszędzie tam, gdzie trzeba wykonać trwałe i szczelne połączenia elementów;
* technologia oczyszczania gazów odlotowych z instalacji spalających m.in.: węgiel (napromieniowanie gazów wiązką elektronów powoduje zredukowanie emisji dwutlenku siarki o 95%, a tlenków azotu o 80%);
* zastosowanie promieniowania w tzw.: aparaturze radiometrycznej, którą stanowią różnego rodzaju mierniki, czujniki, detektory i regulatory
* napęd wielu pojazdów:
- np.: w transporcie wodnym (reaktory takie mogą w przypadku zatopienia okrętu stanowić potencjalne źródło poważnego skażenia środowiska pierwiastkami promieniotwórczymi stanowiącymi ich paliwo);
* izotop węgla 14C zastosowano jako zegar archeologiczny
Jest także kilka powodów, które przemawiają przeciw promieniowaniu. Są to:
* reakcje rozszczepienia jąder pierwiastków promieniotwórczych przebiegają w sposób niekontrolowany wykorzystuje się je do produkcji broni masowego rażenia. W czasie wybuchu uwalnia się ogromna energia. Podczas zrzucenia bomb na Hiroszimę i Nagasaki wiele osób zmarło od razu, a u innych choroba popromienna rozwinęła się po kilku latach. Dlatego też produkcja i stosowanie izotopów powinna się odbywać pod ścisłą międzynarodową kontrolą.
* pierwiastki promieniotwórcze negatywnie działają na organizmy, również na człowieka. W wyniku pochłonięcia przez organizm dużych dawek promieniowania może wystąpić białaczka, nowotwór krwi, katarakta, choroba oczu, oraz choroba popromienna objawiająca się biegunką i nudnościami.
* awarie w elektrowniach jądrowych mogą być przyczyną katastrof, np. w 1986 roku wybuch w Czarnobylu nastąpiła awaria reaktora jądrowego, która doprowadziła do wybuchu, w efekcie, czego do atmosfery dostały się radioaktywne izotopy, skażając znaczną część Europy.
* duży problem w wypadku energetyki jądrowej stanowią także odpady promieniotwórcze, powstające jako efekty działania reaktorów. (Istnieje niebezpieczeństwo, że dostaną się do środowiska).
* poważne niebezpieczeństwo dla środowiska ma też nieodpowiedzialne unieszkodliwianie i gromadzenie odpadów przemysłowych zawierających substancje promieniotwórcze, głównie w hutnictwie. (Składowanie na hałdach, mogą przedostać się do powietrza i do wody, a wraz z jej obiegiem do gleby i organizmów).
*napęd wielu pojazdów:
- np.: w transporcie wodnym (reaktory takie mogą w przypadku zatopienia okrętu stanowić potencjalne źródło poważnego skażenia środowiska pierwiastkami promieniotwórczymi stanowiącymi ich paliwo);
Jednym z najtragiczniejszych jednak negatywnych skutków ?używania? przez człowieka promieniotwórczości jest wykorzystywanie jej w celach z założenia niszczycielskich. Takim celem zapewne jest wytwarzanie przez ludzi bezwzględnej, o ogromnej szkodliwości i potężnym polu rażenia wszelkiego rodzaju broni atomowej. Może być przenoszona przez samoloty bojowe lub rakiety, umieszczana w pociskach artyleryjskich lub stosowane jako miny. Oddziałuje na otoczenie poprzez falę uderzeniową, promieniowanie cieplne, promieniowanie przenikliwe oraz opad promieniotwórczy.
Mimo iż promieniotwórczość może przynieść nam wiele pozytywnych skutków i odkryć, powinniśmy w pewnym stopniu ograniczyć jej wykorzystywanie. Do pracy nad tym zjawiskiem powinno wyznaczać się ludzi doświadczonych i tych, którzy nie będą próbować wykorzystać jej do niepożądanych celów. Takie badania powinny być kontrolowane i powinien być nad nimi stały nadzór. Zjawisko promieniotwórczości jest pomocne w ratowaniu naszego życia- o ile jest odpowiednio wykorzystane. Jednak czasem jest też zagrożeniem dla naszego życia. Od katastrofy w Czarnobylu narasta obawa przed skutkami promieniowania, ponieważ promieniowanie jest niewidzialne, nie ma zapachu a jego działanie bardzo długo może się nie ujawniać.

Posted in Chemia ogólna | Leave a comment

Kwasy nieorganiczne

KWASY NIEORGANICZNE

Kwas solny, kwas chlorowodorowy HCl?aq, HClaq, HCl, roztwór gazowego chlorowodoru HCl w wodzie, o stężeniu do ok. 40% wagi, bezbarwna ciecz dymiąca na powietrzu (ulatnia się chlorowodór), w reakcjach z zasadami daje chlorki. Rozcieńczony kwas solny znajduje się w żołądku człowieka i ssaków – umożliwia trawienie białek. Nazwa “kwas solny” pochodzi od dawnej metody jego otrzymywania ze stężonego kwasu siarkowego(VI) i chlorku sodu (kwas z soli).
H2 Cl2 ? 2HCl
Jest jednym z najsilniejszych popularnych kwasów nieorganicznych – znacznie silniejszym od kwasu siarkowego czy azotowego, nie ma on jednak własności utleniających i dlatego jego działanie żrące wydaje się pozornie słabsze od kwasów tlenowych. Mocniejsze od niego są tylko kwas chlorowy(VII), kwas bromowodorowy i kwas jodowodorowy, oraz superkwasy. Działaniu stężonego kwasu solnego ulegają m.in. tkaniny, papier oraz skóra.
Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie w ilości maksymalnie 36,7% w temperaturze 20°C(w roztworze o stężeniu 36% na jedną cząsteczkę HCl przypada około 3,5 cząsteczek wody) i dlatego nie można uzyskać bardziej stężonego kwasu solnego. Ze wzrostem temperatury maksymalne stężenie chlorowodoru w wodzie dość szybko maleje i dlatego stężony kwas solny wykazuje silną tendencję do uwalniania gazowego chlorowodoru. Tworzy się mgła kwasu solnego wskutek reakcji chlorowodoru z parą wodną z powietrza, tzw. “dymienie”. Kwas solny o stężeniu poniżej 30% nie wykazuje już jednak tendencji do dymienia.
Wodny kwas solny jest bezbarwny. Roztwór chlorowodoru w acetonie i eterach posiada ostre, żółte zabarwienie.
Bromowodór, HBr, bezbarwny gaz o duszącej woni, dymiący w powietrzu o temperaturze wrzenia -67°C. Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie tworząc mocny kwas bromowodorowy o właściwościach redukujących, od którego wywodzą się bromki. Wykorzystywany jest m.in. w syntezie organicznej, do otrzymywania bromków metali oraz w laserach ksenonowych jako donor jonów Br-. Bromowodór drażni oczy i drogi oddechowe. W temperaturze 530 ° C rozkłada się na pierwiastki składowe. Łatwo rozpuszcza się w wodzie (600 j. bromowodoru w 1 j. wody przy 0°C) tworząc mocny kwas bromowodorowy. Gazowy bromowodór reaguje też z parami jodu, tworząc równie reaktywny jodek bromu (IBr), stosowany do jodowania szczególnie “opornych” związków organicznych. Stosowany do syntezy innych związków nieorganicznych, a także w laserach ksenonowych. Większe zastosowanie mają jego sole ? bromki.

Jodowodór (HI) – nieorganiczny związek chemiczny, bezbarwny, nietrwały gaz, silnie dymiący w wilgotnym powietrzu. W kontakcie z powietrzem utlenia się do wolnego jodu, w wodzie pod wpływem światła również ulega dość szybkiej przemianie w wolny jod. Z kolei z większością rozpuszczalników organicznych reaguje zrywając wiązania C-H z utworzeniem odpowiedniego jodku. Już w temperaturze 180 °C rozkłada się na pierwiastki. Jest stosowany w medycynie, analizie chemicznej i do odkażania.

Siarkowodór, H2S, sulfan, siarczek wodoru, bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj, dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworzy wodę siarkowodorową lub – w większych stężeniach – kwas siarkowodorowy. Siarkowodór jest reduktorem. W powietrzu spala się niebieskim płomieniem dając tlenek siarki(IV) i wodę. Siarkowodór ma silne działanie toksyczne. Występuje w niektórych wodach mineralnych, wyziewach wulkanicznych, podczas gnicia białek. Brak życia na dnie mórz i oceanów jest spowodowany również dużym stężeniem siarkowodoru, choć w miejscach występowania siarkowodoru występują bakterie, których procesy metaboliczne są oparte na wchłanianiu siarkowodoru zamiast tlenu. Siarkowodór zalega także nad powierzchnią szamba, co stało się przyczyną wielu śmiertelnych wypadków z udziałem osób nieświadomych trujących właściwości siarkowodoru.
Siarkowodór wydobywa się przy oddawaniu gazów odbytniczych.

Cyjanowodór, kwas pruski, HCN,, jedna z najmocniejszych trucizn, b. słaby kwas w postaci lotnej, bezbarwnej cieczy o zapachu gorzkich migdałów, mieszający się z każdą ilością wody; jest m.in. produktem spalania związków org. zawierających azot (obecny w dymie nikotynowym); stosowany przy produkcji wielu tworzyw sztucznych, np. włókien syntetycznych, kauczuków, jego pasy z powietrzem tworzą mieszaninę wybuchową; w organizmie blokuje obieg tlenu. W skali przemysłowej cyjanowodór otrzymuje się w największych ilościach za pomocą reakcji Andrussowa, w której metan reaguje z amoniakiem w obecności tlenu w temperaturze ok. 1200 °C na katalizatorze platynowym:
CH4 NH3 1,5O2 ? HCN 3H2O
W mniejszej skali otrzymuje się go zazwyczaj w reakcji cyjanków z silnymi kwasami, np.:
2KCN H2SO4 ? 2HCN K2SO4
Cyjanowodór występuje w minimalnych ilościach w orzechach i innych nasionach, zapach gorzkich migdałów to właśnie zapach cyjanowodoru.

Tricyjanowodór HSCN

Kwas węglowy, H2CO3, wodny roztwór tlenku węgla(IV), bardzo nietrwały, słaby kwas. Tworzy dwa szeregi soli: obojętne (węglany) i kwaśne (wodorowęglany). Znajduje zastosowanie w produkcji napojów orzeźwiających.

Kwas siarkowy(IV), H2SO3 – nieorganiczny związek chemiczny, słaby, nietrwały kwas powstający przez reakcję tlenku siarki(IV) z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole ? siarczany(IV). Właściwości kwasu siarkowego(IV):
?nietrwały – rozkłada się podczas ogrzewania
?bakteriobójczy
?grzybobójczy
?owadobójczy
?ma właściwości bielące
?niszczy rośliny
?trujący
?silnie drażniący
?jest elektrolitem
Jego zastosowanie jest znikome. Znajduje ograniczone zastosowanie w syntezie laboratoryjnej. Stosuje się go do bielenia wełny oraz w przemyśle papierniczym. Jego zastosowanie wiąże się ze słabymi właściwościami redukującymi. Kwaśny deszcz to silnie rozcieńczony kwas siarkowy(IV), który powstaje w wyniku rozpuszczania się w kroplach deszczu tlenku siarki(IV), pochodzącego głównie ze spalania zasiarczonych paliw kopalnianych: węgla, gazu ziemnego oraz paliw ropopochodnych.
Kwas siarkowy(VI) H2SO4, mocny kwas mineralny, bezbarwna, oleista, żrąca ciecz, mieszająca się błyskawicznie z wodą z wydzieleniem dużych ilości ciepła (dlatego rozcieńczając kwas siarkowy(VI) należy zawsze wlewać kwas powoli i małymi porcjami do wody, nigdy odwrotnie, bo może się zagotować i wyprysnąć. Należy ponadto bezwzględnie używać okularów ochronnych), silnie higroskopijny (odciągając wodę z węgla substancje organiczne na skórze wywołuje oparzenia). Kwas siarkowy(VI) dymiący (oleum) jest roztworem tlenku siarki(VI) SO3 w kwasie siarkowym(VI). Niszczy białko, Reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzią (na gorąco temp. roztworu ok. 100°C), Kwas siarkowy(VI) ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Służy między innymi do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Używany jest też do oczyszczania olejów, nafty, parafiny i do osuszania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem w laboratoriach.

Posted in Notatki | Leave a comment